2018广东学业水平化学知识点总结(总27页).docx

精选优质文档-----倾情为你奉上2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.021023（3）阿伏加德罗常数（NA）：约为6.021023 mol－14）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－12）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L•mol－12）标准状况下，Vm≈22.4 L•mol－13）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L－1 。

2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB•V 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应2．氧化还原反应的本质：电子转移3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律2．元素周期律是由门捷列夫发现的3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。

5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物6．反应物 生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1

溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2O红色硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白色2．化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 2HCl产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN－ → 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－Fe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑N2 + O22NON2 + 3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3H2ONH3H2O NH4+ + OH－NH3H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl产生白烟4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO↑工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2↑黑色固体变红CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑蓝色固体变白十二、有机物1．有机物有机物仅由碳。