2024年高考化学一轮复习效果检测卷1（江苏卷）.pdf

密 卷 2024高考江苏一轮复习检测卷（一）化学注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56Cu-64第I卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分每题只有一个选项最符合题意1.2022年 11月 3 0 日，神舟十五号载人飞船入轨后，于 11月 3 0 日5 时 42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少下列说法错误的是A.火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料B.使用的热控材料是新型保温材料纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料D.核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料2.“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。

该工艺反应之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1,下列说法正确的是A.N H 4cl仅含离子键 B.电负性：O N HHC.CC）2与SiC）2晶体类型相同 D.氨气的电子式为：H：N；H3.铁钾矶 KFe（SO4）22H2O 是一种重要的化工原料下列说法正确的是A.H?是非极性分子 B.硫离子（S2-）的结构示意图：（+1 6）28 6C.离子半径大小：r(O2-)KOH4.氯化法制取FeCb流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不E砸的是装置I反应的离子方程式为MnC)2+4H+2Cr AM I+C L T+2H2OA.B.装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去C12中的少量HC1C.装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸D.装置V的作用是收集FeCb5.下列有关SSO3,S O j、S的说法正确的是A.第一电离能：I1(S)I1(O)B.SO2的空间构型为直线形C.S与S03中的键角相等 D.S O)中心原子采取sp3杂化6.周期表中nA族元素及其化合物应用广泛。

被及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H?s硫酸钏用于制造领盐等，医学上可用于胃肠道造影剂用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等下列化学反应表示正确的是A.Be(OH)2 与 NaOH 溶液反应：Be(OH),+NaOH=NaBeO,+H2O电解B.用 pt 电极电解MgCL 溶液：2H2O+2 c r H2 T+C I2 T+20HC.CaS 与浓硝酸反应：CaS+2H+=Ca2+H2STD.NaHCC3 溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O7.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B.工业上用Na2和 H,0 制备NaOHC.硫酸工业中常用铁触媒做催化剂D.工业上用浓氨水检验C 管道是否泄漏8.下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A.lmolCu(NH3)4 d2中含有键的数目为16moiB.如图所示的C 4O 晶胞中Cu原子的配位数为4C.FeC L刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥9.CalanolideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。

下列有关CalanolideA的说法正确的是A.分子中有3 个苯环、3 种含氧官能团B.该化合物中有3 个手性碳原子C.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOHD.该化合物中有16个碳原子一定共平面1 0.对于反应4NH3(g)+5Ch(g).4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法不正确的是Ai 术后产的年日2粉事长T r 5 3 ）6（凡）A.上述反应的平衡吊数表达式K=4/z u 5/cC yX 11 In J C JB.适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率C.ImolNH 断裂同时有ImolOH 断裂，说明达该条件下的平衡状态D.其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数1 1.下列方案方案、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往 Na2s3固体样品溶液中加入足量稀盐酸，再加入足量BaCU溶液产生白色沉淀N a2so3固体样品已变质B用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3CO ON a溶液的pH值pH：CH3COONa HC1OC将稀硫酸化的H2O2加入Fe（NC）3）2溶液中溶液出现黄色，凡的氧化性比Fe3+强D向少量蒸储水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。

加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊，较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体12.25时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用O.lmol U1的碳酸钠溶液滴定lO.OOmLO.OlmoLlji的HC1溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线（忽略滴定过程中CC2的逸出）如图所示下列说法不正确的是已知：25时,H 2c3的K a l=4x10 7,Ka 2=5 x l0-n；lg4=0.6oW 曲auv、)1*,rL .:皂|曲愫I 曲彼in/i 行 r 4 V /o r1 SA.0 V发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2CO3B.曲线n为HCO；浓度变化曲线，v2=10c.b 点溶液中，c(c r)c(HCO；)+c(co-)+c(H2CO3)D.c点溶液pH=6.413.工业上用Sg与CH4为原料制备C S 2,涉及的反应如下:反应 I：S8(g).4S2(g)反应II：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)一定条件下，Sg分解产生$2的体积分数000008642%、檄金度也gzs500600 700温度/86M)2)099999008V 2)v(s2)+v(s8)卜CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是A.相同时间内，反应温度越低，CHg的转化率越大B.反应II使用高效催化剂能提高平衡时CS2的产率C.工业上一般控制反应温度高于600,其原因是低于600时，S2浓度较小，速率较慢D.某温度下若Sg（g）完全分解为S2（g）,在密闭容器中投入lm olS8（g）和2m oicH 4反应，当CS?（g）的体积分数为10%时，CH4的转化率为70%第II卷二、非选择题：共 4 题，共 61分14.（16分）磷的化合物应用广泛1）磷酸铁（F e P O j用于生产新型动力锂电池的电极材料生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液p H,析出磷酸铁沉淀一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所z j O100952%、就烬足一铁一O磷1.5 2.0 2.5 3.0在pH为 1 2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为 o在pH为 2.5 3.0时，随 pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是 o（2）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层磷化硼晶胞结构如图甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。

磷化硼（BP）晶体属于 晶体磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（图乙中表示原子的投影），图乙中B 原子的投影位置为（用序号表示）3）磷化氢（PH3）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如下:过量白 矶 浓NaOH溶液(P4)一A PH3次 磷 酸 钠 硫 酸/分解(NaH2PO2)-次 磷 酸-A PH 3A H 0 P O 4白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式:计算62g P4理论上共生产PH3气体在标准状况下的体积15.(1 5 分)化 合 物 G 属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用一种合成化合物G 的路线如下:已知：烯妙与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式:HBf-*|*抑或反应RC H C-C H,-HBrCHtrRCH2 C CH,BrR-C H-C H-C H；I IBr CH,(1)1 mol B 分子中含有的0 键数目为2)E-F 分两步进行，反 应 类 型 依 次 为、3)D 的分子是CioHuChCl,D 的结构简式为 o(4)E 的一种同分异构体X 同时符合下列条件写出X 的结构简式：I.能使澳的CC14溶液褪色，且消耗2 moi Br2I I.分子中含3 种化学环境不同的氢(5)设计由(OH为原料，制 备 冷 甲 餐|的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)16.(15分)叠氮化钠常用作汽车安全气囊药剂。

实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:IMK计|I 1ul fj Tn c DAi、2Na+NH3=2NaNH2+H2一定温度ii、NaNH2+N20 NaN3+H20已知：NaN3是易溶于水的白色晶体，熔点410（受热易分解、易爆炸），微溶于醇，不溶于乙醛；NaNH2熔点210,沸点400,在水溶液中易水解1）A装置中仪器c的名称为（2）下列说法正确的是A.装置B中装的是碱石灰，装置C的作用是防倒吸B.反应时先点燃D处加热装置，再点燃A处加热装置C.b容器中充入的介质为水，a仪器为瓷用烟D.可向装置D中加入氢氧化钠固体代替加热操作制取氨气（3）装置A反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaNs晶体，从下列选项中选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：o混 合物力口少量 水 b a、减压浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却结晶b、减压浓缩至溶液内部出现大量晶体c、过滤d、加入乙醇e、用热水洗涤f、用乙醛洗涤g、晾干h、烘干若浓缩结晶得到的NaN3晶体颗粒过小、且大小不均一（处于图中的M点处）由信息和已有的知识分析，获得较大晶体颗粒的操作是而y度M /海收曲级不稳定区/死除过算和区a、不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体。

b、亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长c、稳定区晶体不可能生长4）实验室用滴定法测定样品中NaNs的质量分数：i、将2.500g试样配成500.00mL溶液；ii、取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol/L（NH4）2Ce（N03）6溶液发生反应：2（NH4）2 Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2 T 充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啾指示剂，用Q05000mol/L（NH4）2Fe（S04）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34.00mL发生反应，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+o下列有关的说法，不正确的是：A.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位B.装入标准溶液后，把滴定管固定在滴定管夹上，快速转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C.用盛放待测溶液的容器内壁沾落已调整好液面高度的滴定管尖嘴端的液滴，记下开始的读数D.若可以采用向烧杯中滴定，可用如图操作方法样品中NaNs的质量分数：17.（15分）CO2过度排放会导致全球变暖，将CO?捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。

I.膜法分离烟气中的CC)2原理如图所示注：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过(1)吸收烟气中CC)2的过程。