浙江省湖州市天白水中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析.docx

浙江省湖州市天白水中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li－ e－＝ Li＋C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g参考答案：C【分析】A. 该电池为原电池； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应； C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应； D. 根据转移电子守恒分析解答详解】A. 该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，A项正确； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，B项正确； C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，该电解池不能用水溶液作电解液，C项错误； D. 根据转移电子守恒，电路中每流过1 mol电子，正极上发生还原反应，正极材料要结合1mol锂离子，所以增重7g，D项正确； 答案选C。

点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆本题的难点是C选项，值得注意的是，电解质不同可能会影响电极反应，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是   A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．冰醋酸可用于医学消毒D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖参考答案：A3. 常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )　  A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)　  B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)>c(OH－)　 C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L参考答案：AD4. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （    ）      A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL      B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol      C．开始加入合金的质量可能为16.4g      D．标况下产物NO的体积为22.4 L参考答案：A略5. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是(      )　A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-　B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2　C．试剂1可以选用石灰乳　D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略6. 下列离子方程式书写错误的是A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:        NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓参考答案：D略7. 下列说法正确的是A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)参考答案：D略8.  下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略9. 在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3— +5R— +6H+===3R2+3H2O。

下列关于R元素的叙述中，正确的是（）             A．R元素位于周期表中ⅤA族                B．R原子最外层有7个电子        C．RO3—中的R只能被还原                    D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B10. 为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案二：铜铝混合物    测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（   ）  A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液  B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小  C．溶液A和溶液B选用稀硝酸  D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 参考答案：C略11. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（    ）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略12. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关 的说法中正确的是       A．原子中均含有22个中子       B．为同一核素       C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行       D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略13. 下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D14. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是                                （    ）       A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2       B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性       C．实验室可用装置③收集H2、NH3       D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜参考答案：D略15. 关于氧化剂的叙述正确的是                       （    ）AD      A．分子中不一定含有氧元素                           B．分子中一定含有氧元素      C．在反应中易失电子的物质                           D．在反应中易结合电子的物质参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)                                              实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)选择的金属是    ，不选其它两种金属的理由是                          实验步骤：⑴ 甲同学设计的实验装置：                              ⑵ 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进你认为乙同学改进的措施是：                                                   ⑶ 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论实验现象及结论：⑷ 反应开始时的速率：v(H2SO4)      v(HCl)      v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4) ＜ v(HCl)      v(HAc)；⑸ 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)         V(H2/HCl)         V(H2/HAc)。

问题讨论：⑹ 量筒的规格由                                     决定⑺ 对结论“⑷”、“⑸”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是                          ⑻ 根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4) ＜ v(HCl)对此现象，你猜想可能的原因是                             大学无机化学对此问题将有科学的解释参考答案：答案：实验原理 2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋  2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)实验用品 Mg  Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长共3分)⑵ 同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液  ⑷ ＝  ＞   ＜  (共2分)⑸ ＝  ＝  (1分)⑹ 酸液的体积(1分)⑺ 醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H＋)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸当反应进行到一定程 度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H＋)大于盐酸，故反应速率大于盐酸由于醋酸、盐酸最终提供的H＋的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。

2分)⑻ H＋的存在抑制HSO4－的电离(或：SO42－抑制H＋与。