中国石油大学华东21秋《化工仪表》在线作业一答案参考65.docx

中国石油大学华东21秋《化工仪表》作业一答案参考1. 试比较铁系元素与铂系元素的单质和化合物性质的差别试比较铁系元素与铂系元素的单质和化合物性质的差别正确答案：(1)单质 铁系元素单质都是活泼金属易与非氧化性稀酸反应；\r\n 铂系元素包括钌(Ru)铑(Rh)钯(Pd)锇(Os)铱(Ir)铂(Pt)共6种元素它们的单质都是惰性金属不与非氧化性酸反应常温下一般不与卤素、氧、硫等发生化学反应只有在高温下和氧化性强的卤素发生\r\n 铁系元素单质耐碱腐蚀能力较强如在镍坩埚中可以用熔融NaOH处理样品；铂系金属单质耐酸腐蚀能力更强\r\n (2)化合物 铁系元素的稳定氧化态一般比铂系元素的稳定氧化态低如铁系元素中Fe的最稳定氧化态为+2和+3Co和Ni的最稳定氧化态为+2；铂系元素中Ru的最稳定氧化态为+3和+4OsIrPt最稳定氧化态都是+4\r\n 铂系元素形成高价氧化态的能力比铁系元素强铁系元素只有铁形成不稳定的+6氧化态的FeO42-铂系的钌和锇形成较稳定的十8氧化态化合物RuO4和OsO4\r\n 铂系元素化合物的氧化态比铁系元素更加丰富如Ru和Os化合物的氧化态有+2+3+4+5+6+8。

1)单质铁系元素单质都是活泼金属,易与非氧化性稀酸反应；铂系元素包括钌(Ru),铑(Rh),钯(Pd),锇(Os),铱(Ir),铂(Pt)共6种元素,它们的单质都是惰性金属,不与非氧化性酸反应,常温下一般不与卤素、氧、硫等发生化学反应,只有在高温下和氧化性强的卤素发生铁系元素单质耐碱腐蚀能力较强,如在镍坩埚中可以用熔融NaOH处理样品；铂系金属单质耐酸腐蚀能力更强2)化合物铁系元素的稳定氧化态一般比铂系元素的稳定氧化态低如铁系元素中,Fe的最稳定氧化态为+2和+3,Co和Ni的最稳定氧化态为+2；铂系元素中Ru的最稳定氧化态为+3和+4,Os,Ir,Pt最稳定氧化态都是+4铂系元素形成高价氧化态的能力比铁系元素强铁系元素只有铁形成不稳定的+6氧化态的FeO42-,铂系的钌和锇形成较稳定的十8氧化态化合物RuO4和OsO4铂系元素化合物的氧化态比铁系元素更加丰富,如Ru和Os化合物的氧化态有+2,+3,+4,+5,+6,+82. 在一个OC—M—CO结构中，当发生下列变化时，CO的伸缩振动频率如何变化? (1)一个CO被一个三乙基在一个OC—M—CO结构中，当发生下列变化时，CO的伸缩振动频率如何变化? (1)一个CO被一个三乙基胺所取代； (2)在配合物中加入一个正电荷； (3)在配合物中加入一个负电荷。

正确答案：(1)三乙基胺没有形成反馈π-键的能力其对M的σ-给予作用增加M上的负电荷使OC—M键的反馈作用增强因此vco降低\r\n (2)在配合物中加入一个正电荷使M上负电荷减少使0C—M键的反馈作用减弱因此vco升高\r\n(3)在配合物中加入一个负电荷使M上负电荷增加使OC—M键的反馈作用增强因此vco降低1)三乙基胺没有形成反馈π-键的能力,其对M的σ-给予作用增加M上的负电荷,使OC—M键的反馈作用增强,因此vco降低2)在配合物中加入一个正电荷使M上负电荷减少,使0C—M键的反馈作用减弱,因此vco升高3)在配合物中加入一个负电荷使M上负电荷增加,使OC—M键的反馈作用增强,因此vco降低3. 先达到溶度积的先沉淀，后达到溶度积的后沉淀 ( )先达到溶度积的先沉淀，后达到溶度积的后沉淀 ( )此题为判断题(对，错)正确答案：√4. 用双硫腙光度法测定Cd2+(M=112.4g·mol-1)时，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德尔灵敏度S为______用双硫腙光度法测定Cd2+(M=112.4g·mol-1)时，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德尔灵敏度S为______。

1.28×10-3～μg·cm-2；5. 不同的碎片离子进入磁偏转质量分析器后，若连续增大磁场强度(扫场)，则碎片离子以m/z由大到小的顺序到达接受不同的碎片离子进入磁偏转质量分析器后，若连续增大磁场强度(扫场)，则碎片离子以m/z由大到小的顺序到达接受器错误根据质谱方程m/z=H2R2/2V，当离子在磁场中的运动半径R固定时，磁场强度H增加，m/z小的先被检测6. 试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用电解氟化物的水溶液制得正确答案：(1)硝酸和盐酸都是强酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-没有氧化性在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性盐酸中只有H+具有氧化性查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化铜而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故盐酸不能氧化铜。

\r\n(2)Sn2+是常见的还原剂Fe3+是中强的氧化剂查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可将\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中\r\n(3)电解时溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出电解氟化物时溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V电解氟化物的水溶液时电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气而不是氟所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟1)硝酸和盐酸都是强酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-没有氧化性在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,盐酸中只有H+具有氧化性查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OVφΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化铜,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故盐酸不能氧化铜2)Sn2+是常见的还原剂,Fe3+是中强的氧化剂,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可将Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。

3)电解时,溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出电解氟化物时,溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,电解氟化物的水溶液时,电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气,而不是氟,所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟7. 2．离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？2．离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？以离子的形式表示出反应物和氧化还原产物；把一个氧化还原反应拆分成两个半反应，一个表示氧化剂被还原，另一个表示还原剂被氧化；分别配平每个半反应式，使两边的各种元素原子总数和电荷总数均相等；按氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数必须相等的原则将两个半反应式各乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后合并两个半反应即得总反应方程式8. 用浓HCl和H2SO4分别酸化铬酸钠的溶液，产物应该是什么?写出反应方程式用浓HCl和H2SO4分别酸化铬酸钠的溶液，产物应该是什么?写出反应方程式正确答案：用浓HCl酸化发生反应：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 产物为CrCl3。

\r\n 用浓H2SO4酸化发生反应：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 产物为Na2Cr2O7用浓HCl酸化发生反应：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O产物为CrCl3用浓H2SO4酸化发生反应：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O产物为Na2Cr2O79. 比值调节系统的实现方案有开环比值、单闭环比值、( )等参考答案：双闭环比值10. 制备尼龙-66时，先将______和______制成______，以达到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______制备尼龙-66时，先将______和______制成______，以达到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______己二胺$己二酸$66盐$等基团数配比和纯化$封锁端基以控制相对分子质量11. 下列方法中可用于确定电位滴定法滴定终点的方法是( ) A．二阶微商法 B．外标法 C．内标法 D．直接比较法下列方法中可用于确定电位滴定法滴定终点的方法是(  )  A．二阶微商法  B．外标法  C．内标法  D．直接比较法A确定电位滴定法滴定终点的方法是二阶微商法，外标法和内标法是色谱法常用的定量分析方法，直接比较法为测量离子浓度时的电位分析方法之一。

12. 已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5已知25℃时下列弱酸的解离常数：HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5,问配制pH=4的缓冲溶液时，哪种酸最好？计算需要多少克这种酸和多少克NaOH才能配制成1L总浓度为1mol.L－1的缓冲溶液答：(1) 选用HAc比较好因为缓冲液的PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4, 且当酸盐浓度越接近的时候，缓冲液的效果最好因此PH-PKa-->0的时候最好,即PKa越接近4越好由题意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46, PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以选HAc最好2)因为PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4，而PKa=4.74, 所以lg[c(盐)/c(酸)]=0.74，c(盐)/c(酸)=5.5，已知c(总)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol, 即m(NaOH)=0.15*40=6g; n(HAc总)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol, 即m(HAc总)=60g. 综上所述需要60g的HAc和6g的NaOH.13. dUMP转变为dTMP，其甲基供体是N5，Nt10-亚甲基THFA。

)dUMP转变为dTMP，其甲基供体是N5，Nt10-亚甲基THFA )此题为判断题(对，错)正确答案：√14. 已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K时的△rGΘm。