浙江省杭州市中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析.docx

浙江省杭州市中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　）   A．小于　　　　     B．等于　　         　C．大于　　　     　D．不能确定参考答案：答案：A2. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是A．NO            B．NO2        C．N2O             D．NH4NO3 参考答案：A略3. 氮原子核外电子轨道表达式为A．1s22s22p3                 B．    C．     D．参考答案：C略4. 若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)A、b＝a－n－m                    B、离子半径Am＋

则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2 的漂白性参考答案：B略7. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是                                        (    )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略8. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是   A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程   B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用   C. 用第四代LED绿色光源替代白炽灯   D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物参考答案：D略9. 下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是（    ）A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2OC．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：   3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O参考答案：略10. 对下列事实的解释错误的是（    ）   A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略11. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（    ）  A、KHCO3     B、MgCO3   C、K2CO3    D、SiO2     参考答案：A略12. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)B．0.l mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)参考答案：B略13.  下列说法正确的是（    ）A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和离子总数为B. 标准状况下，22.4 L 和HCl的混合气体中含分子总数为C. 原子中含中子数为D. 30 g甲醛中含共用电子对总数为参考答案：答案:D  解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.02×1023；在81 35Br原子中中子数为81－35=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子数为4.6×6.02×1023；甲醛的  结构式为         ，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为4×6.02×1023。

故正确答案为D高考考点；阿伏加德罗常数的应用物质中粒子数目的计算易错点: 忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解错选A；有的学生没有看清楚D选项问的是甲醛中的共用电子对数，看成了电子数备考提示；关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查14. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐下列说法正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径： Z＞Y＞WB．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致参考答案：D略15. 下图装置可用于（　　） A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为　                   　．（2）反应②的化学方程式为　                        　．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为　            　．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为　  　．③d点时，n（KBrO3）为　   　．参考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol． 【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题；卤族元素．【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，发生反应为6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化产物为碘，还原产物KBr，结合Br元素化合价比较计算注意电子数目；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，发生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d点时，发生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案为：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，故答案为：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由图象可知，在B点时6mol KI完全反应氧化产物为3mol I2，KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，还原产物为Br﹣，由I元素的化合价变化可知，转移电子为6NA=3.612×1024，故答案为：6NA（或3.612×1024）；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；③发生的反应依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案为：7.2mol．【点评】本题考查物质的制备以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的计算，答题时注意把握图象的曲线变化特点，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化。