有关脂肪烃练习题集剖析.pdf

1 / 25 专题 3 常见的烃 第一单元 脂肪烃 1．★制备氯乙烷的方法合理的是（ ） A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代 C．乙烯与氯气加成 D．乙烯加氢后再氯代 2．★2005年 1 月 14 日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了 350张照片和大量数据分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷下列关于土卫六的说法中，不正确的是 （ ） A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高 C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统 3．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① 4．★下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷 C．对二甲苯和 2,2-二甲基丙烷 D．甲苯和 2-甲基丙烷 5．完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C6H14 D．C2H2  2 / 25 6．★在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要 100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 (1)2－甲基丁烷和丁烷______________(2)正戊烷和 2，2－二甲基丙烷______________。

(3)间二甲苯和乙苯_____________ __ (4)1－已烯和环已烷______________________ 变式活学 8．某烃可以用通式 CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（ ） A．分子中有 C=C 双键 B．分子中没有 C=C 双键 C．分子可能有 C=C 双键 D．分子中可能只含单键 9．10mL某气态烃在 80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（ ） A．丙烷 B ．乙烷 C．丙烯 D．丁炔 10．下列个选项可以说明分子式为 C4H6的某烃是 1—丁炔而不是 CH2=CH—CH=CH2的是（ ） A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有原子不在同一平面上  3 / 25 D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子 11．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯 ②1，3-丁二烯 ③苯乙烯 ④溴乙烷（ ） A．只有① B．只有①、④ C．只有③、④ D．只有①、③ 12．已知某有机物的相对分子质量为58。

根据下列条件回答： 若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为 ；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为 13．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 35．0g，通过计算回答： （1）混合气体中气态烷烃的化学式： ， （2）混合气体中两种气体的物质的量之比： ， （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 实践演练 14．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中 C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ） A．盆烯是苯的一种同分异构体 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯是乙烯的一种同系物 D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应  4 / 25 浓硫酸 碱石灰 点燃 碱石灰 炽热 CUO 石灰水 15．为测定一种气态烃 A的分子式，取一定量的 A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明，产物是 CO2、CO和水蒸气。

学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出 A的最简式他们测得的有关数据如下（图中箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）： 甲方案：燃烧产物 增重 2．52g 增重 1.32g 生成 CO21．76g 乙方案：燃烧产物 增重 5.60g 减轻 0.64g 增重 4g 试回答：（1）根据两方案，你认为他们能否求出 A的结构简式？ （2）请根据你选出的方案，通过计算求出 A的最简式 （3）若要确定 A 的分子式，是否还需要测定其它数据？如果需要，该测定哪些数据？ 第 2 课时 双基再现 1．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ） A．不用铅桶装的汽油 B．不含四乙基铅的汽油 C．不含 Pb(NO3)2的汽油 D．不含氧化铅的汽油 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B．铝热剂 C．明矾 D．汽油 3．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，右图(图 3—1—1)是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统 命名为（ ） 图 3—1— 5 / 25 A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基-戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷 4．氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ） A．丙烷 B．新戊烷 C．正丁烷 D．异丁烷 5．下列说法中不正确的是（ ） A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 B．结构相似，组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物是同系物 C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体 D．C3H6和 C4H8不一定是同系物 6．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下 H2的 13.5 倍，则下列说法中正确的是（ ） A．混合气体中一定有乙炔 B．混合气体中一定有乙烯 C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成 7．腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为.______________________ ______、 __________________ ________，反应所属类型分别为_____ _____、____ _____。

 6 / 25 变式活学 8．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 9．当燃烧 8.96升由 CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升 CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)则原混和气体中含 C2H6的物质的量是（ ） A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 10．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取 1体积使其充分燃烧生成 1.6 体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ） A．20% B．25% C．50% D．75% 11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气 aL，完全燃烧后生成 bL和 cL水蒸气 （温度、压强与原混合气相同），若 a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是 A．原混合气为体积比是 1∶1 的丙烯和丙炔 B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 C．原混合气为体积比为 2∶1的丁烯和丁炔 D．原混合气为体积比为 1∶2 的乙烯和乙炔 12．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共 1 升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到 1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 （ ）  7 / 25 A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．环丙烷 13．已知：C 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维， D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。

根据以下化学反应框图填空： （1）写出A的电子式 ；C 的结构简式 ； （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式 ； 其反应类型为 实践演练 14．下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） ①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥用乙烯催熟水果 A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 15．某气态烃含 C 85．7％，含 H 14．3％，在标准状况下的密度是 2.5g／L该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式 B卷 图 3—1— 8 / 25 理解整合 1．某气态烃含碳 85.7%，1 摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被 1.5 升 4摩/升的 NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是（ ） A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C6H14 2．具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的 3位科学家下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ） A．聚乙烯 B．聚丁烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙炔 3．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 p mol C2H4将反应后的混合气体完全燃烧，生成 CO2和 H2O，所需要氧气的物质的是（ ） A．（3m+n）mol B． C．(3m+n+2p)mol D． 4．甲烷分子中的 4 个氢原子全部被苯基取代，可得如图（图 3—1—3）所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ） A．分子式为 C25H20 B．分子中所有原子有可能处于同一平面 C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．分子中所有原子一定处于同一平面 5．1molCH4与 Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的 4 种 取代物，则消耗的 Cl2的物质的量为（ ） A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 图 3—1— 9 / 25 6．在室温下，1 升某气体分别与 4 升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为 2升，则该气体是（ ）①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷 A．只有② B．只有①②③ C．只有④ D．以上均不可能 7．两种气态烃以任意比例混和，在 105℃时 1 升该混和烃与 9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为 10 升。

下列各组混和烃中不符合此条件的是（ ） A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 8．下列有机物命名正确的是 A． 2－乙基丙烷 B． CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷 C． CH3－－CH3 间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯 9．1 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和 6体积氯气发生取代反应由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯 10．乙烯与乙烷混合气体共 a mol，与 b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃 后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO到 CO2的混合气体和 45g水试求： ⑴ 当 a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n (C2H4)∶n (C2H6)=  10 / 25 ⑵ 当 a =1，且反应后 CO和 CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的 3/2时，则 b= ，得到的 CO和 CO2的物质的量之比 n (CO)∶n (CO2)= 。

⑶ a 的取值范围是 ⑷ b 的取值范围是 拓展创新 11．某化合物 6．4 g在氧气中完全燃烧，只生成 8．8 g CO2和 7．2 g H2O下列说法正确的是 ( ) A、该化合物仅含碳、氢两种元素 B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 C、无法确定该化合物是否含有氧元素 D、该化合物中一定含有氧元素 12．科学家发现 C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ ） A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 13．主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 14．设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气； ③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢；不宜采用的方案有哪些？ A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④ 15．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为 HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是：（ ） A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色  11 / 25 C．不能发生加成反应 D．不能使溴水褪色 16．某有机物含碳 85.7%，含氢 14.3%,向 80g 含溴 5%的溴水中通入该有机物，溴水刚好完全褪色 ，此时液体总质量 81.4g。

求：①有机物分子式 ②经测定，该有机物分子中有两个-CH3,写出它的结构简式 综合探究 17．下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是（ ） A． B． C． D． 18． CCTV《科技博览》报道，2004年 3 月中科院首创用 CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相关说法合理的是（ ） A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 19．法国化学家伊夫·肖万获 2005年诺贝尔化学奖他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴如图 3—1—4 所示) 图 3—1— 12 / 25 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如 CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两 对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子， 其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴后者会继续寻找下一个烯烃 分子，再次“交换舞伴”。

把 C6H5CH2CH==CH2与 CH2==M 在一定条件下混合反应，下列 产物不可能存在的是（ ） A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5 20．120℃时的某烷烃 1L和气态烯烃 1L的混合气体中通入足量氧气，使总体积为 15L，点火后在相同条件下气体体积变为 17L取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件下，也使气体总体积为 15L，点火后在相同条件下，测得总体积仍为 15L求： （1）混合气体中各种烃的分子式； （2）经测定原混合气体中烷烃的一氯取代产物只有1 种，写出该烷烃的结构简式  13 / 25 高考模拟 21．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C 表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性如 ①标出下列有机物 X中的手性碳原子： ②若使有机物 X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有___________________。

只限一步转化） 22．2004 年 4月 30 号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯 C50Cl10，外侧有 10 个氯原子，其形状酷似太空船（见图 3—1—5），有关 C50Cl10的说法正确的是（ ） A．C50Cl10摩尔质量为 955 g/mol B．C50Cl10晶体是原子晶体 C．C50Cl10分子中含有 25个碳碳双键 D．C50Cl10分子中共用电子对数目为 105 个 图 3—1—5  14 / 25 23．2005 年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克（图 3—1—6），以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）： 即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合 （1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________（填序号） （2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式： _________________________ _______。

（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出制取的化学方程式：________________________________________ （4）人们在上世纪 50年代已发现了烯烃复分解反应，到了 70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾烯烃复分解反应有着广阔的应用前景则后两位化学家所作的贡献应是___________（填序号，多项选择） （a）找到了更价廉的金属卡宾 （b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾 图 3—1— 15 / 25 （c）使反应原理转化为实际应用 专题三 第一单元 脂肪烃 A卷 第 1 课时 1．A 解析：制备氯乙烯时，主要是利用乙烯与氯化氢的加成即可得到氯乙烯如果采用已烷与氯气取代，则得到的产物不仅有一氯代物，还有二氯代物、三氯代物 所以乙烷和氯气取代，得不到纯净的氯乙烷；如果乙烯和氯气加成，则得到的是 1，2—二氯乙烷；乙烯加氢后得到乙烷，在氯代，得到的产物等同于和 B项一致故只有选 A 2．B 解析：“土卫六”的雨是甲烷，说明甲烷在该地是液态，故而表明“土卫六”的地表温度很低；其他的说法我们类比地球上的状况加以判断即可。

3．D 解析：方法：判断同类型的有机分子的熔沸点高低，首要看分子量大小，分子量越大，则熔沸点越高；如果分子量相同，则看支链的多少，一般而言，支链越多，熔沸点越低，支链越少，熔沸点越高 4．CD 5．D 解析：设下列各烃分别取 1mol，则 1mol 的这些烃完全燃烧消耗的氧气的物质的量依次为：CH4 需要 2mol；C2H4需要 3mol；C6H14需要9.5mol；C2H2需要 2.5mol；所以消耗氧气最多的是 C6H14  16 / 25 6．D 解析：炔烃在与氢气加成时：R—C=CH ～ 2H2，混合气体与氢气发生加成最多需要 100mL 的氢气（同温同压），可知该混合气体中含有该炔烃50mL故而混合气体中烷烃的体积为 150 mL它们的体积比为 3∶1 7．(1)同系物 (2)同分异构体 (3)同分异构体 (4)同分异构体 8．C 解析：通式为 CnH2n的烃类可能是环烷烃，也可能为烯烃； 9．A 解析：令这样的烃为 CxHy，结合烃燃烧的方程式分析：要使反应前后气体的变化为 10+80-65=25mL，则由方程式计算可得：y = 6，故而丙烷（C3H8）不可以。

10．B 解析：本题关键是看烯烃和炔烃的性质差别：烯烃和炔烃都是不饱和烃，燃烧时都要大量的浓烟；都可以使高锰酸钾溶液褪色；1—丁炔中所有的碳原子不可能在一条直线上，而 CH2=CH—CH=CH2的的所有碳原子也都不在一条直线上；在与溴水加成时，由于二丁烯不饱和的碳原子四个，故而加成上去的溴处于 4 个碳原子上面，而 1—丁炔中不饱和的碳原子有 2个，所以加成时溴原子只能加在两个碳原子上面去 11．B 解析：能与溴水加成的有碳碳双键、碳碳叁键，故而符合题意的只有①、④ 12． 解析：分子量为 58 的烃类，我们依次推断，烷烃、烯烃，炔烃和芳香烃，很容易即可计算出为 C4H10，再由其氢核磁共振光谱图有 2 个峰，表明该物质中的氢原子有两种，由此得出其结构简式 C4H10 CH3—CH—CH3 ∣ 或 CH3—CH2—CH2— 17 / 25 13．(1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2 解析：已知混合气体的平均相对分子质量为：13×2=26，则烷烃一定为CH4，混合烃总质量为： M(混合烃)=56．0L÷22．4L/mol×26g/mol=65 g 因烯烃的分子量最小为 C2H4的 28。

可设烯烃的分子式为 CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g－35g =30g;则有 65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4, 则烯烃为 C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1 14．C 15．（1）甲能，乙不能 （2）m（H2O）＝2.52g m（CO2）＝1.32g＋1.76g＝3.08g n（C）/ n（H）＝1/4 所以 A的最简式为 CH4 （3）根据（CH4）n中 C 的化合价知道，n只能为 1，故不需要测定其它数据 第 2课时 1．B 解析：汽油中之所以加入铅是为了增强汽油的抗爆性，但是含铅汽油的使用带来的最大问题就是污染环境，无铅汽油即是指汽油中不含有铅元素的，目的是为了防止其排放到环境中造成污染而在含铅汽油中，这铅元素是四乙基铅的汽油 2．C 解析：甲烷与氯气的取代产物分别有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，另外还有氯化氢，所以 A为混和物；铝热剂是铝粉、金属氧化 18 / 25 物、氯酸钾的混合物，明矾是十二水合硫酸铝钾，为纯净物；汽油为碳原子数为 5-8的烷烃，属于混合物。

3．D 4．B 解析：氢核磁共振谱中只给出一种信号的是说明只含有一种氢原子，丙烷的氢原子有 2种类型；正丁烷的氢原子有 2种；异丁烷的氢原子有 2种；只有新戊烷的氢原子只有一种故而符合条件的只有 B 5．A 解析：组成元素质量分数相同的烃未必是同种烃，比如 C3H6，既可以表示丙烯，又可以表示环丙烷 6．AC 解析：由该气态烃的密度为氢气的 13.5 倍， 则该混合气体的平均分子量为 2×13.5 = 27 比较各选项中物质的分子量：乙炔：26 乙烯：28 丙烯：42 只有乙炔的分子量小于 27 所以，混合气体中一定含有乙炔 7．CH≡CH + HCN CH2＝CH－CN、 ，加成、聚合（加聚） 8．CD 解析：甲烷仅可以变为甲基，乙烷也只能变为乙基，丙烷可以变为正丙基和异丙基 2 种；丁烷可以变为正丁基、异丁基、叔丁基三种，故选CD  19 / 25 9．A 解析：1 分子的 CH4与 CO完全燃烧都是生成 1 分子的二氧化碳，1分子的乙烷完全燃烧得到 2分子二氧化碳，，由此，可以把 CH4、CO 看作一种气体 X，则又二者体积之和为 8.96L，则 V(X)+ V(C2H6) = 8.96L，（1） 再由二者完全燃烧得到的二氧化碳为13.44L，则： V(X)+ 2V(C2H6) = 13.44L。

2） 由（1）、（2）计算可得：V(C2H6) = 4.48L，故 n(C2H6)=0.2 mol 10．B 解析：设乙烷的体积为 x，乙烯和氢气的体积同设为 y 则：x + 2y = 1 2 ( x + y )＝ 1.6 解之可得：y=0.6 x=0.2 故：乙烷的分解率为：0.2/（0.6+0.2）×100%= 25% 11．D 解析：由烃和产生的 CO2的体积之比为 1∶2，故而，可以判断该烃为含有两个碳原子的乙烯和乙炔；令含有CH2=CH2 x mol，乙炔 y mol，则它们混合燃烧时的产生的水蒸气与烃的体积之比为：(4x + 2y)/2∶(x+y)=4∶3，解之可得：x∶y=1∶2 12．A 解析：由题意：“1 升烷烃与一种气态烯烃的混和物燃烧后得到1．2 升二氧化碳”，则原混合气体中的每分子平均含有的碳原子数为 1.2 个，表明原混合气体中必有分子中只有一个碳原子的物质，即甲烷 13． （2） 取代反应  20 / 25 解析：由碳化钙与水作用生成 A，则 A为乙炔，D是生物生长调节剂，则D为乙烯，C 是合成树脂，结合 A为乙炔，故可以判断 C 为聚氯乙烯，其他皆可依次辨别。

14．B 15．C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比： n (C)∶n (H) = (85．7％/12)∶（14．3％/1）= 1∶2 可以设该物质的分子式为：CnH2n 由标准状况下密度为 2.5g／L 所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5g／L×22.4mol/L = 56g/mol 计算该烃的分子式：（12+2）n = 56 计算可得：n = 4 所以该烃分子式为：C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 所以该烃为丁烯 由此即可写出该烃的同分异构体结构简式 B卷 第一单元 脂肪烃  21 / 25 1．B 解析：“被 1.5升 4 摩/升的 NaOH溶液吸收生成正盐”则说明该物质中含有碳原子为 3 个，设烃的分子式为：C6Hy，则由含碳 85.7%，进一步计算可得该烃为 C3H6 2．D 解析：导电塑料的特征是具有单双键交替长链，只有乙炔发生加聚反应时可以得到这样的结构 3．D 解析：解答本题的关键就是不要被题中纷繁复杂的描述所迷惑，其实乙炔与氢气加成也好，没有加成也好，总之反应后得碳、氢元素都变成氧化物。

所以我们可以从源头（乙炔和氢气）来考虑，分析它们转化成氧化物所需要的氧气的量m mol C2H2需要 2.5m mol 的氧气而 n mol H2的需要的氧气量为 0.5n mol它们共需要氧气：2.5m mol+0.5n mol 4．BD 5．C 解析：由于这四种产物分别为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，由于它们的物质的量相等，故而四种产物各为 1/4mol，再则，每取代一个氢原子，需要一分子氯气，故而需要氯气的量为：（1+2+3+4）×0.25=2.5 mol 6．C 解析：结合烃类燃烧的方程式分析，发现这样的四种烃在所给的氧气都能完全燃烧，但是氧气都有剩余计算后发现甲烷燃烧时余下的氧气与生成的二氧化碳体积之和恰为 2升 7．D 解析：由烃燃烧的方程式分析，要使反应前后气体的体积不变，则烃分子中含有的氢原子数为 4个综合分析四个选项，只有 B项的平均每分子所含氢原子数一定不是 4，D项中的乙炔与丙烯按照等物质的量混合时，它们 22 / 25 分子中评卷含有氢原子数也为 4，但是物质的量不等时，则该组合每分子所含氢原子数不是 4故而只有 AC 符合题意 8．BD 9．B 解析：由题意，该烃在与 2分子氯化氢加成后应为 CxH6Cl2，由此可以判断该物质含有的碳原子数为 3。

10．⑴ 1∶1 ⑵ 3，1∶3 ⑶ ⑷ 解析：(1) 由两种烃燃烧得到水的质量计算： 令原混合气体中含有乙烯 x mol，乙烷 y mol C2H4 ～ 2H2O C2H6 ～ 3H2O 1mol 36g 1mol 54g Xmol 36x g ymol 54y g 则 x + y = 1mol (1) 36x + 54y = 45 (2) 连立式（1）（2）即可求出：x = 0.5 mol y = 0.5mol 11．BD 解析，先计算出碳原子和氢原子的个数比（4：1），而后再由质量守恒定律计算出 8．8 g CO2和 7．2 g H2O所含有的氧元素的质量大于 6．4 g，故该物质必含氧元素 12．C 解析：本题其实是考查同分异构体、同素异形体、同位素等相关概念只要我们把握住个概念的特点和规律，就可以做出正确的选择显然题中所给的各种物质的共性是都是碳元素形成的单质，故而，他们的关系应该属于同素异形体 13．A 14．D 解析：制备乙烯时利用的是浓硫酸的脱水性和催化剂，稀硫酸则没有脱水性；制备氯气用的是浓盐酸；制备二氧化碳用的是稀盐酸，而不能用稀 23 / 25 硫酸，原因是稀硫酸会与碳酸钙作用生成硫酸钙微溶物，不利于反应的进行；稀硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁作用时会氧化铁、硫元素，得到是 SO2气体而非 H2S。

15．B 解析：氰基辛炔的是含有碳碳碳叁键的烃，在晶体的构型上，其属于分子聚合而成的分子晶体，故其硬度有限，不可以与金刚石媲美；由于含有叁键，故而其体现出炔烃的相关性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色、发生加成反应、使溴水褪色 16．C4H8 56 结构简式为：CH3CH=CHCH3 分析：该有机物能使溴水褪色，说明该有机物中含有不饱和键； 该有机物： n(C) :n(H)= = 1∶2 所以该有机物为烯烃1.4g 该有机物可与 0.025molBr2反应 故该物质的分子式为 C4H8 17．B 18．A 解析：同素异形体指的是同种元素所形成的单质之间互相称谓，故B不对；据二氧化碳使高分子化合物，不应为纯净物；据二氧化碳可降解，不同于我们日常使用的百色塑料袋，故不会造成百色污染 19．C 解析：依据烯烃复分解反应的特点：交换“舞伴”后形成新的分子中必须含有碳碳双键所以，C6H5CH2CH==CH2与 CH2==M 复分解反应的产物里80g×5% n(Br2) = =0.025mol 85.7% 12 ∶ 14.3% 1 M = 1.4g 0.025mol =56g·mol-1  24 / 25 有：C6H5CH2CH==M、CH2= CH2、C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5、还可能有M=M，只有 C 项中没有碳碳双键，故而应选：C。

20．（1） 解析：设单烯烃的分子式为 CnH2n CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O 1L 3n/2 L n L n L 1 + 3n/2 = n + n n=2 单烯烃的分子式为：C2H4（2 分） 设烷烃的分子式为 CmH2m+2 CmH2m+2 + （3m+1）/2 O2 mCO2 + （m+1）H2O △V 1 （3m+1）/2 m m+1 （m—1）/2 1L 2L m=5 烷烃的分子式为：C5H12 （2） 21．①略 ②消去反应 22．AD 解析：由富勒烯的分子式计算其摩尔质量，可以判断 A 的判断是正确的富勒烯是一个大分子，所以从晶体类型上来看，它应该属于分子晶体；富勒烯中，除了连有氯原子的碳原子（10 个）都是形成单键，其余的每个碳原子形成一个碳碳双键和两个单键，故而双键的个数为：（50-10）/2=20个；计算给富勒烯中的共用电子对数时可以分别计算单双键中的公用电子对书：单键：50×3/2=75，双键：（50-10）/2×2=40，故而共有共用电子对：75+40=105个。

23．（1）a  25 / 25 （2）CH3C CH + CH3C CH CH3—C—CH （4）ac 内容总结 （1）专题 3 常见的烃 第一单元 脂肪烃 1．★制备氯乙烷的方法合理的是（ ） A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代 C．乙烯与氯气加成 D．乙烯加氢后再氯代 2．★2005 年 1 月 14 日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据 CH3—C—（3）2 + 2CH =CH CCH2 CC 。