陕西省咸阳市成功中学高三化学模拟试卷含解析.docx

陕西省咸阳市成功中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（　　）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定参考答案：D【考点】氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B．自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C．氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；D．氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程．【解答】解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O2 2NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+5价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．【点评】本题考查了氮及其化合物的转变关系，掌握工业上生产硝酸、雷电固氮的原理是解答的关键，注意对氮的固定的概念的掌握，题目难度中等．2. 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                        （    ）  A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略3. （2010·全国卷Ⅰ）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④           B．③④           C．②③                D．①②参考答案：B易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！4. 下列说法正确的是    （    ）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。

5. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂下列说法正确的是                                                                                                                                                                        （    ）         A．HClO2是有机酸         B．上述反应中，ClO2是还原产物         C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子                         D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案：D略6. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（  ）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略7. 下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解参考答案：D解析：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正确；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，所以二者是同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是控制各个物质沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，故C正确；D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故D错误．故选D．8. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是                            （    ）A．反应混合物的浓度　                B．反应体系的压强  C．正、逆反应的速率　                D．反应物的转化率参考答案：D9. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 参考答案：C略10. 下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸     ②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐     ③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染      ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥参考答案：A11. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为  （      ）　  A．X3Y 　　　B．X3Y2     C．X2Y3 　　 D．XY3参考答案：D略12. 2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品参考答案：C13. 下列实验操作中，正确的是    A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液    B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚    C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D14. 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）    A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)    B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)    C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)     D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略15. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。

则对于此样品中是否存在①MgCO3  ②K2CO3  ③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③，不含②     B.肯定含①③，可能含② C.肯定含②③，不含①     D.肯定含②③，可能含①参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用       （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）       （2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）： ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是               ②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用         （填代号）       （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。