高二化学导学案：1.2原子结构与元素的性质(第2课时)(新人教版选修三).pdf

第 1 页《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第2 课时）【课标要求】5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值［知识回顾］ 我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？［学与问］ 教材 P16元素周期表中， 同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【学与问】观察教材P17图 1-20 表分析总结1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3.粒子半径大小的比较有什么规律呢？【阅读与思考】 阅读 P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？【学与问】 教材 P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al 的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？3.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析 P18图 1—21［思考与交流］ 1. 观察 p18 图 1-21， Be 的第一电离能大于B，N的第一电离能大于 O ，Mg的第一电离能大于Al，Zn 的第一电离能大于Ga ？1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系第 2 页2. 结合已学知识电离能有哪些主要应用？【典例解悟 】1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是() A.K 、Na、Li B．Al 、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 2.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为 E，如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题1)同主族内不同元素的E 值变化的特点是： ______________________ 各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律2)同周期内，随原子序数增大，E 值增大但个别元素的E 值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是_________________________________________________________ (填写编号，多选倒扣分 )①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)E(硒)、E(溴)>E(硒)3)根据同主族、同周期规律可以推：E(K)

练习】 1、2. 答案： A 3、 答案： C 4.解析： 答案： B 5、 答案： （1）①④（2）①Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构，再失去1 个电子很困难②a；Na2O或 Na2O2③Ⅲ A ④ m 。