2022年山东省聊城市文轩完全中学高一化学期末试题含解析.docx

2022年山东省聊城市文轩完全中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥     B．只有①④⑤⑥     C．只有①③④⑤⑥   D．只有①②③ 参考答案：A2. 用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（  ）A. 3:2:1    B. 1:2:3    C. 1:3:3    D. 3:1:1参考答案：C【分析】BaCl2溶液分别与Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液反应的方程式是 、、详解】假设氯化钡的物质的量为1mol，根据 、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量分别为 、1mol、1mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为:1:1=1:3:3，故选C。

3. 下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A. 12C、13C、14C互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 石墨转化为金刚石属于化学变化D. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨参考答案：D【详解】A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D 4. 下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．硫酸氢钾跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑参考答案：C略5. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）  参考答案：D6. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(  )A. 3 mol B. 4 molC. 5 mol D. 6 mol参考答案：C【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol； CH2ClCH2Cl+4Cl2 C2Cl6+4HCl，所以 1molCH2ClCH2Cl 与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故答案选C。

7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B. 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC. 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD. Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O参考答案：D8. 拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂)，能达到实验目的是(　　)选项气体abcdASO2硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸参考答案：B解析：用题目提供的药品可以制得SO2气体，但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时，SO2可被NaOH溶液吸收；实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气，但制取的NH3会被浓硫酸吸收；实验室制取Cl2，用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置，但除去杂质时不能用NaOH溶液，否则Cl2会被NaOH溶液吸收。

9. 下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（   ） A.  元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B.  元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.  元素Z:  它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子D.  元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C略10. 下列相关实验不能达到预期目的的是（    ） 相关实验预期目的①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物 A．仅①           B．①④            C．②③           D．③④参考答案：B11. 将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．3.1g                B．5.3g        C．9.0g                D．11.0g 参考答案：Bn（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，加热时：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O，最后剩余固体为Na2CO3 ，根据钠离子的物质的量守恒，则有：n（Na2CO3 ）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，选B。

12. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（　　）A. 原子半径：Li＜Na＜KB. 熔点：Li＞Na＞KC. 密度：Li＜Na＜KD. 沸点：Li＞Na＞K参考答案：C分析：A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；C．Na的密度大于K；D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.详解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K，A正确；B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：Li＞Na＞K，B正确；C．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：Li＞Na＞K，D正确；答案选C13. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 (　　)A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度参考答案：D14. 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极能说明甲的金属性比乙强的是（     ）A．①④      B．③⑤       C．①②③   D．①②③④⑤参考答案：C略15. 关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（　　）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。

于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证 ① 取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为                 ；② 另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到       反应更剧烈；    通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为            2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题：                    ①装置中仪器A的名称            ，C中所加入的药品为：           ；②装置B中发生反应的离子方程式为        ，装置C中看到的现象为       ；③有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见                                              参考答案：（1）①钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；②可以看到镁反应更剧烈；                  金属性强弱顺序为：Na﹥Mg﹥Al 2）①   A：分液漏斗,  C：硅酸钠溶液；  ②  CO32-  + 2H+ == H2O + CO2↑        有白色沉淀生成；        ③ 在B、C两个装置之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

                   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O  其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                     。