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和硝酸有关的考点例析　　硝酸是一种强氧化性酸 ,其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点 ,也是高考中常见的热点 ,现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下： 一、考查硝酸与指示剂〔或试纸〕的变色情况 知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红〔酸性引起〕 ,微热后褪色〔强氧化性引起〕；而稀硝酸那么只能使石蕊试液变红 ,不能使之褪色 ,因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强 ,不能将石蕊氧化 例1.取三张蓝色石蕊试纸置于外表皿上 ,然后按顺序滴加65%的硝酸 ,98.3%的硫酸和新制氯水 ,三张试纸最终呈现的颜色是〔 〕 A. 白 红 白 B. 红 黑 红 C. 红 红 红 D. 白 黑 白 解析：因上述两酸均为浓酸 ,均具有强氧化性 ,新制氯水中含强氧化性的次氯酸 ,浓硫酸还表现出脱水性 ,所以应选D 二、考查气体制取及装置的选择 〔1〕硝酸具有强氧化性 ,不能用其来制取复原性气体〔如：H2S、SO2、HI、HBr等〕；〔2〕因NO3-的氧化性强于H+ ,所以硝酸与金属反响不会产生H2；〔3〕由于硝酸具有强氧化性 ,对橡胶制品有强腐蚀作用 ,所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器 ,涉及连接仪器的胶管应尽可能短 ,尽可能使两玻璃接口非常接近 ,盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的盐酸和过量铁粉反响 ,为减缓反响速率 ,且不影响H2的总量 ,可向盐酸中参加适量的〔 〕 〔1〕氢氧化钠固体〔2〕醋酸钠固体 〔3〕氯化钠溶液 〔4〕水 〔5〕硝酸钾溶液 A. 〔1〕〔2〕〔3〕 B. 〔2〕〔3〕〔4〕 C. 〔3〕〔4〕〔5〕 D. 〔1〕〔3〕〔5〕 解析：要减缓反响速率且不影响H2的总量 ,可以稀释 ,也可将强酸转化为弱酸〔1〕氢氧化钠要消耗盐酸 ,〔2〕醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸 ,〔3〕、〔4〕相当于稀释 ,加〔5〕相当于溶液中有硝酸 ,将不再产生H2 ,所以应选B 三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象 知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化 例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶 ,最正确的方法是参加以下物质中的〔 〕 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 解析：该题参加试剂必须满足：不但能与水垢〔CaCO3、Mg(OH)2〕反响 ,而且要求不能与铝反响因浓盐酸和稀硝酸均与铝反响 ,冷的浓硫酸尽管使铝钝化 ,但与CaCO3反响不彻底〔生成难溶物CaSO4〕 ,冷的浓硝酸不但能与水垢反响 ,还可使铝钝化 ,所以应选D。

四、考查硝酸对金属的溶解情况 知识要点：〔1〕Pt、Au不与硝酸反响 ,只溶于王水〔2〕一般情况下 ,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反响时 ,浓硝酸产生NO2 ,稀硝酸产生NO 例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生 ,以下不易区别其真伪的方法是〔 〕 A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会局部溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化 ,即A、B、C均能区别其真伪 ,所以应选D 五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题 知识要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱 ,通常认为不显氧化性；而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性 ,可以氧化许多具有复原性的微粒〔如：S2－、HS－、I－、Br－、HSO3－、SO32－、Fe2+等〕 ,使之在溶液中不能共存 例5. 在pH=1的无色溶液中 ,以下各离子组因发生氧化复原反响而不能共存的是〔 〕 A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3- C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I- 解析：此题必须抓住三个关键点：〔1〕酸性环境 ,〔2〕无色溶液 ,〔3〕氧化复原而不能共存。

A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化复原反响而不能共存 ,而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存 ,但B溶液中Fe2+有色 ,所以只选D。