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《物质在水溶液中的行为》过关检测题.doc

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    • 1离子反应练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 4 分,共 60 分)1、能证明醋酸是弱酸的是 ( )①.醋酸能使紫色石蕊试液变红. ②.醋酸能被弱碱氨水中和③.醋酸钠溶液的 pH 大于 7 ④.常温下,0.1mol·L -1 醋酸溶液中的 c(H+ )为 1.32×10-3mol·L-1A. ① ③ ④ B. ② ③ C. ③ ④ D. ① ④2、25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H++OH -; △H>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH - )降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K W不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa,平衡逆向移动,c(H +)降低D.将水加热,K W 增大,pH 不变3、下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是( ) A.Na 2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+C. CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF: F-+H2O = HF+OH-4、用蒸馏水稀释 0.1mol·L-1 的醋酸至 0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.[CH 3COOH] B.[H +] C. D ][3OH ][]3COH25、分别将下列物质:①CuSO 4②Na 2O2③NaCl④Ca(HCO 3)2⑤FeCl 3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( )A.①②③ B.①③ C.③④ D.③6、取 100mLPH 均等于 2 的盐酸和醋酸分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸和锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率较大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7、pH=2 的两酸 HA、 HB 加水稀释后,溶液 pH 随加水量的变化曲线如右图所示。

      则下列叙述正确的是 A.相同温度下电离平衡常数 HA>HBB.等体积等 pH 的 HA 溶液和 HB 溶液与等浓度的 NaOH 溶液反应,HA 消耗的 NaOH 多C.等体积的 HA 溶液和 HB 溶液与等质量的 Zn 反应,HA 溶液平均反应速率大D.若有等浓度的 NaA、NaB 溶液,则碱性 NaA>NaB8、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味9、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )3A.c (Na+)=c (HCO3—) + c (CO32—) + c (H2CO3)B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3—) + c (CO32—) +c (OH—)C.HCO3— 的电离程度大于 HCO3—的水解程度D.存在的电离有:NaHCO 3 Na+ + HCO3—, HCO3— H+ + CO32— H2O H++OH—10、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为( ) A.(CH3COO-)>C(Na +) B. 2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)C.C(CH3COOH)>C(CH 3COO-)D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A.0.1 mol·L -1 HCOOH 溶液中:c (HCOO- )+c(OH- )=c(H+ )B. 1 L 0.1mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4 的溶液中:c(SO )>c(NH ))>c(Cu2+ )>c(H+ )>c(OH- )244C. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时:c(NH4+)=2c(SO42-) D.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液:c(Na+ )>c(HX)>c(X- )>c(H+)>c(OH- )12、下列叙述正确的是 ( )A. 氯水中:c(Cl —)>c(H +)>c (OH—)>c( ClO—)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和4a+1,则 c1=10c2C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 c(OH- )/ c(NH3·H2O)增大13、下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油渍的能力强;②误将钡盐[BaCl 2、 Ba(NO 3) 2 等]当作食盐食用时,常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐 ”而硫酸钡则能; ⑤泡沫灭火器灭火的原理A. ②③④  B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤14、下列各组离子不可能大量共存的是 ( ) A.能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na + 、CO 32- 、K + 、ClO - 、B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+ 、SO 42- 、Cl - 、NH 4C. 250C 时,由水电离出的 c(OH—)=1×10 —13 mol/L 的溶液中:NH4+ 、 Fe3+ 、SO 42— 、Cl —D.含有 HCO3-的溶液中:K + 、OH - 、NO 、Ca 2+315、要使工业废水中的重金属 Pb2+ 离子沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知 Pb2+ 离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下:5化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03×10- 4 1.81×10- 7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为 ( ) A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可第Ⅱ卷 (非选择题,共 40 分)二、填空题(本题包括 4 个小题,共 40 分)16(6 分)现有电解质溶液:①Na 2CO3 ②NaHCO 3 ③CH 3COONa ④ NaOH(1)当四种溶液的 pH 相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号,以下相同) (2)将上述物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的四种溶液,稀释相同倍数时,其 pH 变化最大的是 (3)在上述四种电解质溶液中,分别加入 AlCl3 溶液,无气体产生的是 17(6 分)在氯化铁溶液中存在下列平衡: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl;ΔH>0(1)加热 FeCl3 溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。

      向这种液体中加入 Mg(OH)2 固体 ,产生的现象为  (2)不断加热 FeCl3 溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 3)在配制 FeCl3 溶液时,为防止浑浊,应加入 6(4)向 FeCl3 溶液中滴加石蕊试液,预计可能看到的现象是 5)向 FeCl3 溶液中通入 HCl 气体,溶液的 pH________(填减小、增大或不变) ,此时 FeCl3 的水解程度______________.(填减小、增大或不变)18 (14 分)某一元弱酸 (用 HA 表示)在水中的电离方程式是:HAH+ +A - ,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量 NaA 固体, 以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是____________________2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液,以上平衡将向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中 c(A- )将________(填 “增大” 、 “减小”或“不变” ),溶液中 c(OH- )将________(填 “增大” 、 “减小”或“不变” )。

      3)在 25 ℃ 下,将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH )=c(Cl - ),则溶液显________+ 4性(填 “酸” 、 “碱”或“中”);用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb= __________________19(14 分) Ⅰ.某二元弱酸(简写为 H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2A H+ +HA - ,HA - H+ +A 2-已知相同浓度时的电离度 α(H2A)>α(HA- ),设有下列四种溶液:A.0.01 mol·L -1 的 H2A 溶液B. 0.01 mol·L-1 的 NaHA 溶液C. 0.02 mol·L-1 的 HCl 与 0.04 mol·L-1 的 NaHA 等体积混合液D.0.02 mol·L -1 的 NaOH 与 0.02 mol·L-1 的 NaHA 等体积混合液7据此,填写下列空白(填代号):(1)c(H+ )最大的是________,最小的是________2)c(H2A)最大的是________,最小的是________3)c(A2- )最大的是________,最小的是________。

      Ⅱ.某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是:H2A===H+ +HA - ,HA - H+ +A 2- ,回答下列问题:(4)Na2A 溶液显 ________(填“酸性” 、 “中性 ”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示)___________________________ ____5)在 0.1 mol·L-1 的 Na2A 溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是________A.c (A2- )+ c(HA- )=0.1 mol·L -1B. c(H+ )=c(OH - )+c(HA - )C. c(Na+ )+c (H+ )=c(OH - )+c(HA - )+c(A 2- )D.c (Na+ )=2c(A 2- )+2c(HA - )(6)已知 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1 mol·L-1 H2A 溶液中氢离子 的物质的量浓度______0.11 mol·L -1 (填“>”、 “<”或“=”) ,理由是__________学校________班级_________姓名_________考号___________8即墨二中 2015-2016 学年度第一学期高二化学学分认定试卷答题纸16 (1)__________________________ (2)_____________________。

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