辽宁省大连市高新区第一高级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

辽宁省大连市高新区第一高级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）　 （　　　 ）A．44.8L　　　　　 B．11.2L            C．22.4L　　　　　 D．5.6L参考答案：B略2. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷参考答案：BD等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种3. 有关化学用语表达正确的是（   ）A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的结构示意图：C．和互为同位素 D．过氧化氢电子式：参考答案：C 4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OH－CH2BrCOO－+H2O参考答案：C略6. 下列关于有机物的说法正确的是     A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应     B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O     C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强     D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略7. 下列叙述正确的是（ ）Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 Ｄ．在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数  参考答案：答案：A解析：该题目考察了学生对于生活常识的了解。

食盐中加碘指的是加碘酸钾，A正确；医学上用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水酒精，B错误；绿色食品是指无污染的、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品任何食品都是由化学物质组成的，错误； C错；根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D错综上所述，答案为A高考考点：化学物质在生产生活中的应用如食品添加剂、医疗用品及一些生活常识、环境问题易错提醒：酒精用于杀菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是无水乙醇，有的同学易误选B.备考提示：化学与生活、社会联系紧密，学习过程中应该理论与实际相结合，注意生活中常见用品的使用及一些社会热点问题8. 有关晶体的下列说法中正确的是()                   A．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定  B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B9. 主族元素 X、Y、Z、W、M 在元素周期表中的位置如右图所示，W 最高价氧化物对应 的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y

下列说法正确的是 A．反应I2（aq）＋I－（aq） I3－（aq）的△H＞0    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大参考答案：C略11. 如图所示，下列说法不正确的是(　　)A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C. Q1与Q2的关系：Q1>Q2D. ΔH2>ΔH1参考答案：C由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)　ΔH1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;ΔH1为负值,ΔH2为正值,故ΔH2＞ΔH1,D正确12. 下列离子方程式书写正确的是                                               A．用氯气作为水的消毒剂：      Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：  H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O                     C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O  AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O         D．  澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O参考答案：A略13. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是                                                             A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A14. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是(　　)  A . 1      B. 2      C. 3      D. 4参考答案：B略15. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是(   )A、     B、       C、       D、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞给定的药品有： 浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛           溶液，乙瓶内盛          溶液，分液漏斗内盛        溶液。

2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭         ，再打开        3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭     ，再打开             参考答案：（1）NaOH溶液, 浓H2SO4 溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/101）试写出该反应的化学方程式为                                  2）通过计算推断NxHy的分子式：参考答案：4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4略18. 如图24－1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。

试回答：（1）在图24－2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1 ＞t0），给上述反应容器加热到温度为T2 （T2＞T1），反应在t3 时间时（t3＞t1）重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）3）若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_____；   参考答案：答案：（1）绘图略（2）> （3）X≥0 19. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是      ．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是      ．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）． 参考答案：1. Na2CO3     OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3. 若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶。