2023-2024学年吉林省长春市市威特中学高一年级上册化学期末试卷含解析.pdf

2023年吉林省长春市市威特中学高一化学期末试卷含解析一、单 选 题（本 大 题 共15个 小 题，每 小 题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中，不会造成空气污染的是A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2参考答案：A略2.下列化学用语正确的是（）IIII：c ：c 1A.CH 3c l i i B.乙烯的结构简式 CH 2c H 2C.淀粉的化学式为（Ce H i o Os）D.H 2O2的电子式：H H参 考 答 案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.分析：A.氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；B.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C.淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）D.双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子.解答：解：A.CH 1为共价化合物，C、C1原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的:g：H：C：H电子式为：H ,故A错误；B.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2,故B错误；C.淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H1OO5）,故C正确；D.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个0-0 键，双氧水正确的电子式为:HQ:0：H,故 D错误;故选C.点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.3.下列粒子的结构示意图正确的是（）参考答案:A略4.下列说法正确的是（）A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.NA个微粒就是6.02 X 个微粒D.标准状况下，l m o l 任何气体物质的体积都约为22.4L参考答案：D略5.假设C+CO2=2CO（正反应为吸热反应）的反应速率是vi,反应N2+3H2=2NH3（正反应为放热反应）的速率V2，当同时升高两反应的温度时，VI和 V2的变化情况为A.VI减 V2 增 B.同时增大 C.同时减少 D.V1 增 V2 减参考答案：B【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。

不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加本题答案选B=6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法错误的是A.I图中：即 使MnO2过 量，盐酸也不能全部消耗B.II图中：湿润的有色布条能褪色C.III图中：生成棕色的烟D.IV图中：用光照射氯水后液体颜色加深参考答案：D7 .下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B .硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应参考答案:CA.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故 A 正确；B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故 B 正确；C.硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故 C 错误；D.硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、C b等非金属反应，故 D 正确；故选C8.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),当 m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()体系的压强不再改变体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)：v(B):v(C):v(D)=m:n：p：q 单位时间内m molA 发生断键反应，同 时 p mol C 也发生断键反应A.B.C.D.参考答案：B如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；当反应速率v(A)：v(B):v(C)：v(D)=m：n：p：q,不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol A 断键反应等效于p mol C 形成，同时p mol C 也断键反应，故正确；答案B。

点睛：根据平衡征进行判断化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变9,下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A.用 小 苏 打(NaHCCh)发酵面粉蒸馒头B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCCh)C.用 SO2漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量C b进行消毒参考答案:C【详解】A.小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCCh)可以焙制糕点，A 不符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B 不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C 符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HC1O不稳定，见光易分解，且加热时HC1挥发，对人体不会产生较大危害，D 不符合题意；故合理选项是C10.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是A12O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液,Fe(OH)3胶体FeCb溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是A12O3,其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm,溶液分散质粒子直径 ln m,胶体分散质粒子直径在lnm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCb溶液，正确。

答案选C11.下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入足量的铜粉后过滤B.除去CO2中的少量S02：通入饱和Na2cCh溶液C.N O 中混有少量NCh气体：用水洗涤后再干燥D.除去N2中的少量2：通过灼热的CuO粉末参考答案：c【详解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B.CCh和 SO2都能与饱和Na2c03溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D.Ch不与灼热的CuO反应，故错误12.二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A.氧化性 B.还原性C.漂白性 D.酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C13.下列图示实验操作，能达到目的的是（）A.检蛉K的 存 在 B.干燥氧气 C.分离酒揩与水参考答案:AA.利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钻玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故 A 正确；B.干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故 B 错误；C.蒸储操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸储烧瓶的支管口处，故 C 错误；D.蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故 D 错误；答案选A。

点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的分离与提纯操作，题目难度中等解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C 项，解题时要注意蒸储操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识14.下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A.冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cb、H2B.冶炼镁：电解熔融MgCb6H2同时得到副产品Cb,H20C.冶炼铝：电解熔融冰晶石（NaaAlF6）,同时得到副产品AI2O3D.冶炼铁：高炉中生成CO,CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiCh参考答案：D15.用 1 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 mol N2所含有的原子数为4B.标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为风C.标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为回D.24 g 02分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D二、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配 制 240mL 0.50mol/L稀 HNO3,若实验仪器有：A.IOmL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒E.lOOmL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 1.200mL烧杯.（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L（2）应量取63%的浓硝酸 m L,应选用.（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）.量取浓硝酸的量筒用蒸储水洗涤2-3 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸储水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线(5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是一A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响.参考答案：(1)1 4.0；(2)8.9；A；(3)F、H；(4)；(5)B.【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】综合实验题.1000P 3【分析】(1)根据物质的量浓度c=M 来计算；(2)设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓 V浓=C V 稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；n(4)根据c=7 并结合溶质的物质的量n 和溶液的体积V的变化来进行误差分析；(5)容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度.1000P C O 1000X1.4X63%【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c=M =63=14.0mol/L,故答案为：14.0；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为V m L,根据溶液稀释定律C 浓 V 后C 稀 V 稀：14.0mol/LxVmL=250mLx0.50mol/L,解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9m L,故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；（4）量取浓硝酸的量筒用蒸镭水洗涤2-3 次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸储水。