高中化学选修四32水的电离和溶液的酸碱性ppt课件免.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)学匀目标及发求.1、孤提水的电禽和水的禽子积常数2、学提溶液的酸碱性与PH值的关系3、运用水的离子积常数计算溶液中的H+、O0H-的浓度C紫8定芳)精确的纯水导电实验gnbytit必泰现象:G)指针摆动Q)不亮当卜卜55-当9结论:水是_极驿b解质能发生_微郭明一、水的电商1.水的电离平衡阅读45页水的电禽并回答1.写出水的电离方程式2.写出水的电离常数表达式3写出水的离子积表达式4.25“C时,1升水中有多少摩尔水电离?水h的c(H+)和c(OH-)各是多少?水的离子积为多少?理解水的离子积常数注意事项:(1)、K,不仅适用于纯水中,而且适用于任何稀溶液.(2)、K,只受湿度影响25C“Ksv==1x10-4100C“Ksy<1x10-D温度升高,水的电离程度增大,KW交增大雷2.影响水的电离平衡的因素温度:分析表格中的数据,有代WC0102090100RKX1044|0.134|0.292|0.68138.055.0温度越高,K,越大25C时Kw=1x10-4,K,在一定温度下是个常数水的电离是一个吸热过程升高温度,促进水的电离霾2.影响水的电离平衡的因素其他:0一H++OH-AH>0条件变化移动方向|c(H+)|c(OH-)|“Kw加盐酸左增大减小不变加NaOH溶液|东|观小|瑞大|不妄加FeCb溶液右增大|减小不变加NaaCOa溶液|古减小|增大不变加活泼的金属Na|古减小|增大不变薹影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸】【思考〗已Kw100C=1.0x10-41、在100C时,纯水中C(H+)和C(OH-)为多少?2、C(H+)>1.0x10-7moyL是否说明100亿时纯水溶液和酸性?3、100C时,C(H+)=1.0x10-7moyL滑液星酸性还是碱性?4、你认为如何判断溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性关系溶液的酸碱性|c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性c(HJ>c(OHJ)心7中性c(H+=c(OH-J)=7碱性c(HJ一c(OHJ)苏孕智c(H+)=1.0x107mol/L的溶液一定是二中性溶液吗?答;不一定,只有在常温下才显中性。