高考化学专题突破一.ppt

高考化学专题突破（一）高考化学专题突破（一）高考化学专题突破（一）高考化学专题突破（一）主讲人：北京市化学特级教师主讲人：北京市化学特级教师 姚新平姚新平1北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 高考化学专题突破高考化学专题突破1 1、基本概念（氧化还原、物质的量、热化学）、基本概念（氧化还原、物质的量、热化学） 的考察的考察2 2、化学三大理论（周期律、平衡、电解质）专题、化学三大理论（周期律、平衡、电解质）专题3 3、理综中的选择题类型与解法、理综中的选择题类型与解法4 4、无机推断综合专题、无机推断综合专题5 5、有机化学的考点突破、有机化学的考点突破6 6、实验专题、实验专题7 7、化学计算专题、化学计算专题8 8、考前冲刺指导、考前冲刺指导 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 基本概念：基本概念：1 1、氧化还原、氧化还原2 2、物质的量、物质的量3 3、热化学、热化学北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 第一部分氧化还原反应北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 一一.氧化还原反应的实质及特征氧化还原反应的实质及特征实质：实质：特征：特征：知道化合价的升降与电子转移的关系吗？知道化合价的升降与电子转移的关系吗？有电子转移（包括电子得失和偏移）有电子转移（包括电子得失和偏移）有化合价变化有化合价变化（这是判断是否氧化（这是判断是否氧化 还原反应依据！）还原反应依据！）北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四四组概念：组概念：氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：物质失去电子（化合价？）的反应。

物质失去电子（化合价？）的反应物质得到电子（化合价？）的反应物质得到电子（化合价？）的反应氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：得到电子的反应物，发生得到电子的反应物，发生 反应？反应？失去电子的反应物，发生失去电子的反应物，发生 反应？反应？氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：化合价升高的元素所在的生成物化合价升高的元素所在的生成物化合价降低的元素所在的生成物化合价降低的元素所在的生成物氧化性：氧化性：还原性：还原性：物质得到电子的性质或能力物质得到电子的性质或能力物质失去电子的性质或能力物质失去电子的性质或能力北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 失失电子、化合价升高、被氧化、有还原性、发生电子、化合价升高、被氧化、有还原性、发生氧氧化反应、得氧化产物化反应、得氧化产物得电子、化合价降低、被还原、有氧化性、发生还原反应、得还原产物得电子、化合价降低、被还原、有氧化性、发生还原反应、得还原产物四组概念之间的联系：四组概念之间的联系：氧化剂氧化剂  +  还原剂还原剂              还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 广东综合广东综合：： 从海水中可以提取碘，主要反应为：从海水中可以提取碘，主要反应为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，，下列说法正确下列说法正确的是（的是（ ）） A. 溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 二、常见氧化剂和还原剂二、常见氧化剂和还原剂      1.在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：    （（1）活泼的非金属单质，如）活泼的非金属单质，如Cl2、、Br2、、O2等。

等    （（2）元素（如）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如等）处于高化合价时的氧化物，如             MnO2等等                        （（3）元素（如）元素（如S、、N等）处于高化合价时的含等）处于高化合价时的含             氧酸，如浓氧酸，如浓  硫酸、硫酸、HNO3等   （（4）元素（如）元素（如 Mn、、Cl、、Fe等）处于高化合价时的等）处于高化合价时的             盐，如盐，如KMnO4、、KClO3、、FeCl3等    （（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2等北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601   2．重要的还原剂．重要的还原剂在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：（（1）活泼的金属单质，如）活泼的金属单质，如Na、、 Al、、Zn、、Fe等2）某些非金属单质，如）某些非金属单质，如H2、、C、、Si等3）元素（如）元素（如C、、S等）处于低化合价时的氧化物等）处于低化合价时的氧化物                  如如CO、、SO2等。

等           （（4）元素（如）元素（如Cl、、S等）处于低化合价时的酸，如等）处于低化合价时的酸，如           HCl、、H2S等5）元素（如）元素（如S、、Fe等）处于低化合价时的盐，如等）处于低化合价时的盐，如          Na2SO3、、FeSO4等北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 三、氧化性和还原性强弱的判断三、氧化性和还原性强弱的判断1. 根据元素在周期表中的位置确定根据元素在周期表中的位置确定 氧化性、还原性强弱的实质是什么？氧化性、还原性强弱的实质是什么？可由哪些表现来判断？可由哪些表现来判断？北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 三、氧化性和还原性强弱的判断三、氧化性和还原性强弱的判断2. 根据单质活动顺序确定根据单质活动顺序确定（（1）金属活动性顺序（常见元素））金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应阳离子氧化性（由弱到强）：对应阳离子氧化性（由弱到强）： 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 三、氧化性和还原性强弱的判断三、氧化性和还原性强弱的判断（（2）非金属活动顺序（常见元素））非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性：非金属原子氧化性：F>Cl>Br>I>S对应阴离子还原性：对应阴离子还原性： 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 三、氧化性和还原性强弱的判断三、氧化性和还原性强弱的判断3. 根据氧化还原方程式确定根据氧化还原方程式确定 通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的原性减弱的方向进行的; ;即即“强强生弱弱强强生弱弱”：：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂>氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂>还原产物还原产物北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 三、氧化性和还原性强弱的判断三、氧化性和还原性强弱的判断例如，根据反应例如，根据反应 可以得出以下结可以得出以下结论：氧化性论：氧化性 ，还原性，还原性 。

根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向例如，由还原性例如，由还原性 可判断反应可判断反应 是向右进行，其方程式是正确的是向右进行，其方程式是正确的北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 7．已知．已知Co2O3在酸性溶液中易被还在酸性溶液中易被还原成原成Co2+，，Co2O3、、Cl2、、FeCl3、、I2氧化氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（发生的是（    ））A．．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I22005江苏：江苏：A北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律１、守恒律１、守恒律电子有失必有得电子有失必有得, 失电子总数＝得电子总数失电子总数＝得电子总数化合价有升必有降化合价有升必有降, 升价总数＝降价总数升价总数＝降价总数北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         例例1．（高考．（高考1993~18）硫酸铵在强热条件下分解，）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量的比是和还原产物的物质的量的比是(      )    A.1∶ ∶3         B.2∶ ∶3        C.1∶ ∶1         D.4∶ ∶3 A北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律２、强弱律２、强弱律氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 ＞＞ 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 ＞＞ 还原产物还原产物 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律３、价态律３、价态律最高价态：只有氧化性最高价态：只有氧化性最低价态：只有还原性最低价态：只有还原性中间价态：既有氧化性，又有还原性中间价态：既有氧化性，又有还原性北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律４、转化律４、转化律（（1 1）氧化还原反应中，元素相邻价态间转化最易。

氧化还原反应中，元素相邻价态间转化最易2））同种元素不同价态间反应，元素的化合价的同种元素不同价态间反应，元素的化合价的　　 变化是只靠近而不交叉变化是只靠近而不交叉3 3）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应配平：配平：    KClO3+HCl==KCl+Cl2+H2O能用浓能用浓硫酸干燥硫酸干燥SO2吗？为什么？吗？为什么？H2S + H2SO4 == H2O + S + SO2↑氧物、还物？氧物、还物？北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 11.已知已知KH和和H2O反应生成反应生成H2和和KOH，，反应中反应中1molKH（（ ））A．．失去失去1mol电子电子 B．．得到得到1mol电子电子 C．．失去失去2mol电子电子 D．．没有电子得失没有电子得失 A2005全国全国3：：北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律 ５、难易律５、难易律 （（1 1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子越易得电子的物质，得电子后就越难失电子. . （（2 2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几与还原性强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性强的氧化剂发生反应。

种氧化剂相遇时，优先与氧化性强的氧化剂发生反应北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 [ [练习练习] ]在在FeBrFeBr2 2的溶液中，通入少量氯的溶液中，通入少量氯气气, ,充分反应后，溶液中有充分反应后，溶液中有 . . 离子通入过量氯气离子通入过量氯气, ,充分反应后，溶液中充分反应后，溶液中有有 离子离子 FeFe3+3+、、ClCl- -、、 Br Br- -FeFe3+3+、、ClCl- -北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 五、氧化还原反应方程式的配平五、氧化还原反应方程式的配平北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （一）配平依据：（一）配平依据：化合价升高的总数化合价升高的总数=化合价降低总数。

化合价降低总数二）配平步骤：（二）配平步骤：（（1））标好价标好价：写出反应物和生成物的化学式，：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价标出有变化的元素化合价2））列变化列变化：列出元素的化合价变化情况，计：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值算有关物质化学式里元素的化合价升降值 3 )求总数求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数确定相应物质的系数 4 )配系数配系数:从已确定系数的物质出发，用观察从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数法确定其它物质的系数北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （三）类型与方法（三）类型与方法1.普通型普通型Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2.一变多，从右始一变多，从右始Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2OS   +   KOH  ——  K2S   +  K2SO3  +  H2O一般为歧化反应，同种元素一变二。

一般为歧化反应，同种元素一变二北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 3.多变一，从左始多变一，从左始一般为归中反应，同种元素二合一一般为归中反应，同种元素二合一HCl+KClO3——KCl+Cl2 ↑ +H2O北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O4.二对一，一起算二对一，一起算As2S3+HNO3+H2O—H3AsO4+H2SO4+NO ↑一般为化合价升高的元素不止一种一般为化合价升高的元素不止一种比较复杂先管一边比较复杂先管一边北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 6.有电子得失的离子反应还要重电荷守恒有电子得失的离子反应还要重电荷守恒MnO4-+  SO2 +  H2O —— Mn2+ +   H+ +   SO42-H2O2 +  MnO4- + H+ —— Mn2+ +   H2O +   O2 ↑北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 六六.氧化还原反应题型氧化还原反应题型（一）、基本概念的应用（一）、基本概念的应用北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）） A A．．元素的单质一定由氧化或还原元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得该元素的化合物制得 B B．．在化学反应中，得电子越多的在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强氧化剂，其氧化性就越强 C C．．阳离子只能得到电子被还原，阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化阴离子只能失去电子被氧化 D D．．含有最高价元素的化合物不一含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性定具有很强的氧化性D北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         2. 2004年江苏年江苏 二二.14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可以通过下列反应制得：处理剂实验室可以通过下列反应制得：2KClO3 + H2C2O4 +H2SO4 = 2ClO2↑ + K2SO4             2CO2 ↑ + 2H2O下列说法正确的是（下列说法正确的是（    ））A.  KClO3 在反应中得到电子在反应中得到电子B.  ClO2 是氧化产物是氧化产物C.  H2C2O4 在反应中被氧化在反应中被氧化D.  1 mol KClO3 参加反应有参加反应有2 mol电子转移电子转移AC北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601     3.   2004北京北京12. 从矿物学资料查得，一定从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：条件下自然界存在如下反应：        14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，，下列说法正确的是（下列说法正确的是（  ））     A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物     B. 5 mol FeS2 发生反应，有发生反应，有10 mol 电子转移电子转移     C. 产物中的产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物     D.  FeS2只作还原剂只作还原剂C北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 (二二)、标电子转移、标电子转移失失 n e-得得 n e-氧化剂氧化剂  +  还原剂还原剂              还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物双线双线桥：桥：单线桥：单线桥：氧化剂氧化剂  +  还原剂还原剂              还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物n e-注意电子注意电子的写法！的写法！北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O3As2S3+28HNO3+H2O =                       3H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑4. 标电子转移标电子转移6e-5e-72e-12e-北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 (三三). 配平配平  5.  2004全国卷一全国卷一 29.（（1）配平：）配平：MnO4- + H2O2 + H+  == Mn2+ + O2 ↑+ H2O北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 (四四)、物质微粒氧化性、还原性强弱的判断、物质微粒氧化性、还原性强弱的判断北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 6.6.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ））①①向向FeC1FeC13 3溶液中滴加溶液中滴加KIKI溶液，再加入溶液，再加入CC1CC14 4振荡，振荡，CClCCl4 4层呈紫红色层呈紫红色②②向向FeC1FeC12 2溶液中加入氯水，再加入溶液中加入氯水，再加入KSCNKSCN溶液，呈红色溶液，呈红色 ③ ③向向KMnOKMnO4 4溶液中加入浓盐酸，溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去振荡后紫色褪去 A A．．I I2 2＞＞C1C12 2＞＞FeFe3+3+＞＞MnOMnO4 4－－ B B．．MnOMnO4 4－－＞＞C1C12 2＞＞FeFe3 3＋＋＞＞I I2 2 C C．．ClCl2 2＞＞I I2 2＞＞FeFe3 3＋＋＞＞MnOMnO4 4－－ D D．．FeFe3 3＋＋＞＞MnOMnO4 4－－＞＞ClCl2 2＞＞I I2 2B北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601       8 .  已知硫化亚铜与某浓度的硝酸已知硫化亚铜与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中硫化亚铜与硝酸的质量比为中硫化亚铜与硝酸的质量比为320︰︰819，则该反应的还原产物为（，则该反应的还原产物为（ ）） A. N2O                 B. NO        C. NO2                          D. Cu（（NO3））2(五五).有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算A320/160=2 ；；819/63=13 ；；北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601        9.  2003年全国理综年全国理综. 11.      在一定条件下，在一定条件下，PbO2与与Cr3+反应，产物是反应，产物是Cr2O72-和和Pb2+，，则与则与1 mol Cr3+ 反应所需反应所需PbO2的物质的量为（的物质的量为（   ））      A. 3.0 mol          B. 1.5 mol      C. 1.0 mol          D. 0.75 molB北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         05江苏：江苏：        17．．Cu2S与一定浓度的与一定浓度的HNO3反应，反应，生成生成Cu(NO3)2、、CuSO4、、NO2、、NO和和H2O，当，当NO2和和NO的物质的量之比为的物质的量之比为1∶ ∶1时，实际参加反应的时，实际参加反应的Cu2S与与HNO3的物质的量之比为（的物质的量之比为（    ））        A．．1∶ ∶7            B．．1∶ ∶9                    C．．1∶ ∶5            D．．2∶ ∶9 A北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         12.  2004上海化学卷四上海化学卷四.23.        某化学反应的反应物和产物如下某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 +I2 + KIO3 + H2O（（1））该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是             。

2）如果反应方程式中）如果反应方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5  ①① KMnO4的系数是的系数是                       ②②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 = （（3））如果没有对该方程式中的某些系数作限定，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，          配平系数有许多组原因是配平系数有许多组原因是                        六六).综合综合KMnO4840e-北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601            24.某一反应体系有反应物和生成物共五种某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：物质：O2、、H2CrO4、、Cr（（OH））3、、H2O、、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2→ O2 （（1））该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是 2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发生还原反应的过程是           → 。

3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转）写出该反应的化学方程式，并标出电子转           移的方向和数目移的方向和数目 4）如反应转移了）如反应转移了0．．3mol电子，则产生的气电子，则产生的气 体在标准状况下体积为体在标准状况下体积为 2005上海：上海：H2O2H2CrO4Cr（（OH））3 2H2CrO4+3H2O2 == 2Cr（（OH））3 +3 O2↑ + 2H2O 6e-3．．36L 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 第二部分物质的量物质的量北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四个概念及关系、一个定律、一个实验四个概念及关系、一个定律、一个实验物质的量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 知识网络（以知识网络（以n为核心，从单位记忆公式）为核心，从单位记忆公式）m(g)n(mol)V(气体，气体，L)N（（个）个）C（（mol/L））×NA÷NA÷M（（g/mol））×M（（g/mol））×22.4（（L/mol））÷22.4（（L/mol））×V÷V总结：总结：使知识网络化、系统化！使知识网络化、系统化！北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 同温同压下同温同压下, ,同体积的任何气体都含同体积的任何气体都含有相同数目的分子有相同数目的分子( (即物质的量相同即物质的量相同).).        气体摩尔体积是气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一阿伏加德罗定律的一种情况。

种情况        问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系？什么关系？北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 气体状态方程： PV= n R T ·······(1)PV=(m/M)RT公式变形：PM=m R T /V= ρ RT ·······(2)即：M=ρ RT/ P········(3)推论：（（1）同温、同压：）同温、同压：由（1）、（3）可得：（（2）同温、同体积：）同温、同体积：由（1）可得：（（3）同温、同压、等质量：）同温、同压、等质量：由（2）可得：（（4）同温、同压、同体积：）同温、同压、同体积：由（2）可得：V1/V2=n1/n2，， ρ1   / ρ2   =M1  / M2P1 / P2 =n1  /n2V1/V2= M2 / M1 m1/ m2 =M1  / M2= ρ1   / ρ2 阿伏加德罗定律的几个推论北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601          1(1993全国）全国）.   两个体积相同的容器，一个盛有一两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮氧化氮 ，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气一定具有相同的（内的气一定具有相同的（     ））        (A) 原子总数原子总数                      (B)质子总数质子总数        (C )分子总数分子总数                      (D)质量质量阿伏加德罗阿伏加德罗定律的应用：定律的应用：北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601       3  （（2000 广东）广东）.同温同压下，当反应物分解了同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加时，总体积也增加8%的是（的是（     ））      A.  2NH3 == N2 + 3H2      B.  2NO == N2 + O2      C.  2N2O5 == 4NO2 + O2      D.  2NO2== 2NO + O2北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         4 (1993上海）上海）.关于同温同压下等体积的关于同温同压下等体积的CO2和和CO叙述：叙述：a质量相等；质量相等；b密度相等；密度相等；c所含所含分子数分子数相等；相等；d所含碳原子数相等。

其中正确的是（所含碳原子数相等其中正确的是（     ））        A.abcd              B.bcd         C.cd            D.c北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601          5 （（2000年广东）年广东）.同温同压下两个容积同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有相等的储气瓶，一个装有C2H4，，另一个装有另一个装有C2H2和和C2H6的混合气体，两储气瓶一定具有的混合气体，两储气瓶一定具有相同的（相同的（    ））         A.   质量质量               B.  原子总数原子总数         C.   碳原子数碳原子数       D.  密度密度北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601        6 （（2001全国）全国）.在在1200C时分别进行如下四时分别进行如下四个反应：个反应：       A.    2H2S + O2 == 2H2O + 2S       B.    2H2S + 3O2 == 2H2O + 2SO2       C.    C2H4 +3O2 == 2H2O + 2CO2       D.    C4H8 + 6O2 == 4H2O + 4CO2          （（1））若反应在容积固定的容器中进行，反应若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度前后气体密度(d)和气体总压强和气体总压强(p)分别符合分别符合d前前等等于于d后后和和p前前大于大于p后后的是的是              ；符合关系式；符合关系式d前前等等于于d后后和和p前前等于等于p后后的是的是          （（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器中）若反应在压强恒定、容积可变的容器中进行，反应前后气体密度进行，反应前后气体密度(d)和气体体积和气体体积(v)分别分别符合符合d前前大于大于d后后和和v前前小于小于v后后的是的是              ；符合关；符合关系式系式d前前大于大于d后后和和v前前大于大于v后后的是的是北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（           ）A、2     B、3       C、4      D、5结合化学方程式的计算结合化学方程式的计算因反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5>4+n，得：n<3，只能选A北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2004全国二卷：全国二卷：10.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（     ））      A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质同温同压下，相同体积的物质，它们的物质           的量必相等的量必相等      B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳            所含的分子数必相等所含的分子数必相等      C. 1 L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小氧气的质量小      D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数数            一定相等一定相等B北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2004上海化学卷：上海化学卷：20.下列两种气体的分子数一定相等的是（下列两种气体的分子数一定相等的是（       ））      A. 质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4      B. 等体积等密度的等体积等密度的CO和和C2H4      C. 等温等体积的等温等体积的O2和和N2      D. 等压等体积的等压等体积的N2和和CO2AB北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 8.关于关于NA的选择题：的选择题：        要注意：要注意：     （（1）标准状况所指的温度和压强。

标准状况所指的温度和压强     （（2）气体的体积受）气体的体积受温度温度和和压强压强的影响很大，看的影响很大，看题目所述的比较是否在相同的条件下题目所述的比较是否在相同的条件下     （（3））阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律及Vm的的适用对象是适用对象是气体气体而标况下非气体的有：碳原子数大于而标况下非气体的有：碳原子数大于4的烃、的烃、SO3.     （（4））惰性气体为惰性气体为单单原子分子原子分子     （（5）臭氧为三原子分子：）臭氧为三原子分子：O3     （（6））得失电子数判断、共价键数目判断得失电子数判断、共价键数目判断北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 关于关于NA的练习（判断正误）的练习（判断正误）A.  在标况下，在标况下，1升庚烯与升庚烯与1升水所含的升水所含的      分子数为分子数为(1/22.4) NAB.  在标况下，在标况下，11.2升升SO3为为0.5 molC.  2.4 g Mg变成镁离子时失去电子变成镁离子时失去电子0.1 NAD.  在铜与硫的反应中，在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子铜失去电子2 NAE.  2 g 氢气所含原子数目为氢气所含原子数目为NAF.  17g氨气所含电子数为氨气所含电子数为10 NAG.  1.6g NH2-含有的电子数为含有的电子数为NAH.  1 mol D2O所含的质子数为所含的质子数为12 NAI.   62 g白磷含有白磷含有2 NA个个白磷分子白磷分子J.  在常温、常压下，在常温、常压下，1 mol 氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为2 NA正确的是：正确的是：FG北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 K.  在在250C,压强为压强为1.01×105Pa时，时，11.2 L 氮气所含的原子氮气所含的原子      数目为数目为NAL.  标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷      混合物混合物22.4 L，，所含的分子数为所含的分子数为NAM.  醋酸的摩尔质量与醋酸的摩尔质量与NA个个醋酸分子的质量在数值上相醋酸分子的质量在数值上相      等等N.  46g二氧化氮和二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为四氧化二氮含有的原子数均为3 NAO.  在在1 L1 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为       4 NAP.  1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAQ. 7.1 g 氯气与足量的氯气与足量的NaOH反应，转移电子数为反应，转移电子数为0.2 NAR. 1 mol C10H22 分子中共价键总数为分子中共价键总数为31NAS. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中含有离子总数为醋酸溶液中含有离子总数为2 NAT. 1 mol Mg与足量与足量O2或或N2反应生成反应生成MgO或或Mg3N2       均失去均失去2 NA个电子个电子正确的是：正确的是：LMNRT北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2004北京：北京：9. 用用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ））   A. 0.1 mol/L 稀硫酸稀硫酸100 ml中所含中所含硫酸根个数为硫酸根个数为0.1 NA   B. 1 mol CH3+（（碳正离子）中含有电子数为碳正离子）中含有电子数为10 NA   C. 2.4 g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA   D. 12.4 g 白磷中所含有磷原子数为白磷中所含有磷原子数为 0.4 NAD北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 9.下列说法正确的是(       )A  含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B  等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C  乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D  等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 C2005北京：北京：北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 6.一定物质的量浓度溶液的配制（以固体溶质）一定物质的量浓度溶液的配制（以固体溶质）步骤：步骤：1.计算：计算：m＝＝C×V × M2.称量：称量： （（托盘天平）托盘天平）3.溶解：溶解： （（烧杯、玻璃棒）烧杯、玻璃棒）4.移液：移液： （烧杯、玻璃棒、容量瓶）（烧杯、玻璃棒、容量瓶）5.洗涤：洗涤： （（洗涤洗涤2－－3次）次）6.定容：定容： （烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管））7.摇匀：摇匀：北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         实验室里需要实验室里需要 480 ml 0.1 mon/L的的硫酸铜溶液，现选取硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配容量瓶进行配制，以下操作正确的是（制，以下操作正确的是（  ））         A. 称取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 ml水水         B. 称取称取12.0 g胆矾，配成胆矾，配成500 ml溶液溶液         C. 称取称取8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 ml水水         D. 称取称取12.5 g胆矾，配成胆矾，配成500 ml溶液溶液D北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四个概念及关系、一个定律、一个实验四个概念及关系、一个定律、一个实验北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 7.关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算 （（1 1））已已知知溶溶液液密密度度(ρ (ρ g/ml)g/ml)和和质质量量分分数数（（a%a%））求求物物质质的的量量浓浓度度（（C C））. .（（设设M M为为溶溶质质的的摩摩尔质量）尔质量）  （（2））浓溶液的稀释浓溶液的稀释. . 根据混和前后溶质的物质的量相等根据混和前后溶质的物质的量相等, ,得得 C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 •1. 体积为体积为VmL,密度为密度为ρρg/mL-1的含有相的含有相对分子质量为对分子质量为M的某物质的溶液的某物质的溶液,其中溶其中溶质的质量质的质量m g,其物质的量浓度为其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为溶质的质量分数为ω%,ω%,则下式正确的是则下式正确的是: : A: c=1000ω A: c=1000ωρ/M B: m=Vρ/M B: m=Vωωρ/ρ/100100 CM CM C: ω%= % D: c=1000m/VM C: ω%= % D: c=1000m/VM 1000 1000 ρρBD北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2.2.若若以以ωω1 1和和ωω2 2分分别别表表示示浓浓度度为为a a molmol·L L－－1 1和和b b molmol·L L－－1 1氨氨水水的的质质量量分分数数，，且且知知2a2a＝＝b b，，则则下下列列推推断断正正确确的的是是（（氨氨水水的的密密度度比比纯纯水水的的小小））（（ ））A 2ωA 2ω1 1＝＝ωω2 2 B 2ω B 2ω2 2＝＝ωω1 1 C ωC ω2 2＞＞2ω2ω1 1 D ω D ω1 1<ω<ω2 2<2ω<2ω1 1C越越浓密度越小！浓密度越小！北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         4.已知已知25%氨水的密度为氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5%氨水的密度为氨水的密度为0.98 g/cm3 。

若将上述两溶液若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数浓度等体积混合，所得氨水溶液的质量分数浓度是（是（   ））         A. 等于等于15%           B. 大于大于15%         C. 小于小于15%           D. 无法估算无法估算C大的大的大，小的小大，小的小北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         5.在在100 g 浓度为浓度为18 mol/L、、密度为密度为d的的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（的硫酸，则加入水的体积为（    ））         A.小于小于100 ml        B.等于等于100 ml          C.大于大于100 ml        D.等于等于100/d   ml A北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         6.下列溶液中的下列溶液中的[Cl-]与与50 ml 1mol/L氯化铝氯化铝溶液中的溶液中的[Cl-]相等的是（相等的是（   ））          A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液          B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液          C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液氯化钾溶液          D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液氯化铝溶液D北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601          3.在标准状况下在标准状况下,1体积水溶解体积水溶解700体积氨气体积氨气,所得溶液密度为所得溶液密度为0.9g/cm3,则该氨水中溶质的物质则该氨水中溶质的物质的量浓度的量浓度,质量分数质量分数.C = 18.4 mol/L ; ωω = 34.7%北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         例1. 1mol氮气和2mol氨气混合，求混合气体的平均相对分子质量？解：混合气体的总质量为：解：混合气体的总质量为： 28g/mol×1mol+17g/mol×2mol =62g 混合气体总的物质的量为：混合气体总的物质的量为： 1mol+2mol=3mol 故混合气体的平均摩尔质量为：故混合气体的平均摩尔质量为： 62g/3mol=20.67g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为故混合气体的平均相对分子质量为20.67。

8.关于平均分子量的计算：关于平均分子量的计算：北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 几种题型：阿律应用、关于几种题型：阿律应用、关于NA、、浓度换浓度换                    算、平均分子量（算、平均分子量（M））的计算的计算北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 第三部分热化学热化学北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         反应热反应热        在在化化学学反反应应过过程程中中放放出出或或吸吸收收的的热热量量，，通通常常叫叫做做反应热，用符号反应热，用符号 H表示，单位：表示，单位：KJ/mol H为为“—”或或 H<0时，为放热反应时，为放热反应 H为为“+”或或 H>0时，为吸热反应时，为吸热反应北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 热化学方程式：热化学方程式：1．．表表明明反反应应所所放放出出或或吸吸收收热热量量的的化化学学方方程程式式叫叫做热化学方程式。

做热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g) ；； H= -241.8KJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) ；； H= -285.8KJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；； H= -184.6KJ/mol北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2．热化学方程式表示的意义．热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化化学反应中的物质变化   (2)化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化3．书写热化学方程式时的注意事项．书写热化学方程式时的注意事项(1)需需注注明明反反应应的的温温度度和和压压强强：：因因为为温温度度和和压压强强不不同同，，其其 H不不同同，，但但一一般般都都是是在在101KPa和和250C时时的的数数据据，，不不必必特别注明，特别注明， H需注明需注明“+”与与“—”2)要注明反应物和生成物的状态因物质的要注明反应物和生成物的状态因物质的状态不同，状态不同， H不同北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 H2（（g）＋）＋Cl2（（g））                     2HCl（（g））；；ΔH=－－184.6 kJ／／mol                                                                                                                                                                                                                                              (3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （（4 4）注意）注意∆H H的数值与反应物或生成物的数值与反应物或生成物的物质的量的匹配。

的物质的量的匹配5）注意：）注意：/mol北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 一、依据事实，写出下列反应的热化学方程式一、依据事实，写出下列反应的热化学方程式1．．1molN2（（气态）与适量气态）与适量H2（（气态）起反应，生成气态）起反应，生成NH3（（气态），放出气态），放出92.2kJ的热量2．．1mol Cu（（固态）与适量固态）与适量O2（（气态）起反应，生成气态）起反应，生成CuO（（固体），放出固体），放出 157 kJ的热量3．卫星发射时可用肼（．卫星发射时可用肼（N2H4））为燃料1molN2H4（（气态）气态）在在O2（（气态）中燃烧，生成气态）中燃烧，生成N2（（气态）和气态）和H2O（（气态），气态），放出放出534 kJ的热量4．汽油的主要成分是辛烷（．汽油的主要成分是辛烷（C8H18），），1molC8H18（（液态）液态）在在O2（（气态）中燃烧，生成气态）中燃烧，生成CO2（（气态）和气态）和H2O（（液态），液态），放出放出5518kJ的热量的热量习习  题题北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 四四.  燃烧热和中和热燃烧热和中和热北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         在在101kPa时，时，1mol物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成稳定稳定的的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

热例如，测得例如，测得101 kPa时时1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是的热量，这就是C的燃烧热的燃烧热C（（s）＋）＋O2（（g））    =       CO2（（g）；）；ΔH=－－393.5 kJ／／mol（一）燃烧热（一）燃烧热北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 又如，由实验测得，又如，由实验测得，101 kPa时时 1molH2完全燃完全燃烧生成液态水，放出烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／／mol的热量，的热量，这就是这就是H2 的燃烧热的燃烧热  热化学方程式为热化学方程式为北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （二）中和热（二）中和热        有许多化学反应的热量变化没有燃烧的现象那么明显，有许多化学反应的热量变化没有燃烧的现象那么明显，但还是可以通过实验测得它的反应热例如，酸和碱的中但还是可以通过实验测得它的反应热例如，酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。

和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热当当1L1mol／／L的稀盐酸跟的稀盐酸跟1L1 mol／／L的的NaOH溶液起中和溶液起中和反应时，能放出反应时，能放出57.3kJ的热量NaOH（（aq）＋）＋HCI（（aq））=NaCl（（aq）＋）＋H2O（（l）；）；ΔH=－－57.3 kJ／／mol        如果用如果用1L1mol／／L的的 KOH溶液中和溶液中和 1L1mol／／L的的HNO3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ的热量KOH（（aq）＋）＋HNO3（（aq））=  KNO3（（aq）＋）＋H2O（（l）；）；ΔH=－－57.3 kJ／／mol北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 定义：定义：        在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，，这时的反应热叫做中和热这时的反应热叫做中和热H+（（aq））+OH－－（（aq））=  H2O（（l）；）；ΔH=－－57.3 kJ／／mol北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         中和热与燃烧热不同，燃烧热是以中和热与燃烧热不同，燃烧热是以 1mol物质完物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的。

所放出的热量来定义的因此在书写它们因此在书写它们的热化学方程式时，的热化学方程式时，应以燃烧应以燃烧1mol物质或生成物质或生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数例为标准来配平其余物质的化学计量数例如：如：   ΔH=－－283.0 kJ／／molΔH=－－57.3 kJ／／mol北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （全国理综（全国理综A卷，江西、安徽等用）卷，江西、安徽等用） 13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH = -393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH =395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应； 石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应； 石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应； 石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应； 石墨的能量比金刚石的高北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （全国理综（全国理综B卷，湖南、湖北用）卷，湖南、湖北用） 8．已知：（l） H2＋1/2O2＝H2O（g）； △H1＝a kJ· mol-1（2） 2H2＋O2 ＝2H2O（g）； △H2＝b kJ· mol-1（3） H2＋1/2O2 ＝H2O（l）； △H3＝c kJ· mol-1（4） 2H2＋O2 ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ· mol-1 下列关系式中正确的是 A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 （全国理（全国理综综C卷，西部地区用）卷，西部地区用）12、在25℃、101kPa，1g甲醇燃烧CO2和液态水时放热 22. 68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）＋O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）＋3 O2（g）＝ 2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）＋3 O2（g）＝ 2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）＋3 O2（g）＝ 2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 2004广东：广东：         17.已知葡萄糖的燃烧热是已知葡萄糖的燃烧热是2804 KJ/mol，，当它氧化生成当它氧化生成1 g水时放出水时放出的热量是（的热量是（    ））        A.  26.0 KJ        B. 51.9 KJ        C. 155.8 KJ       D. 467.3 KJ北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 全国全国113．．已知充分燃烧已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，，则则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ））    A 、、 2C2H2(g)＋＋5O2(g)＝＝4CO2(g)＋＋2H2O(l)；；                                           ΔH＝－＝－2bkJ/mol    B  、、C2H2(g)＋＋5/2O2(g)＝＝2CO2(g)＋＋ H2O(l)；；                                              ΔH＝＝2bkJ/mol    C  、、2C2H2(g)＋＋5O2(g)＝＝4CO2(g)＋＋2H2O(l)；；                                                 ΔH＝－＝－4bkJ/mol    D 、、 2C2H2(g)＋＋5O2(g)＝＝4CO2(g)＋＋2H2O(l)；；                                                  ΔH＝＝bkJ/mol 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601         2005江苏：江苏：        4．氢气（．氢气（H2）、）、一氧化碳（一氧化碳（CO）、）、辛烷辛烷（（C8H18）、）、甲烷（甲烷（CH4））的热化学方程式分别的热化学方程式分别为：为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；；△△H= —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；；△△H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；；                                         △△H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；；                                       △△H= —890.3 kJ/mol相同质量的相同质量的H2、、CO、、C8H18、、CH4完全燃烧时，完全燃烧时，放出热量最少的是放出热量最少的是A．．H2(g)       B．．CO(g)      C．．C8H18(l)    D．．CH4 ( g) 北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 实验二实验二  中和热的测定中和热的测定北京师范大学京师大厦9810室:010-58803980 58803986 :010-58803986-601 再见！。