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中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层3、溶液的特征均一性：溶液中各部分性质相同稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色②均一稳定的液体不一定是溶液4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低如：硝酸铵（NH4NO3）等5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末二）溶液的组成1、 溶质：被溶解的物质叫溶质溶质可以是固体、液体或气体2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数2）数学表达式溶质质量分数（ω） （3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量②溶质的质量分数一般用百分数表示③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液3、相互转化：饱和溶液 不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓5、固体物质的溶解度：⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态⑶、有关计算：例1：20℃时NaCl的溶解度是36g该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液6 溶解度曲线：① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

② 溶解度曲线的涵义如图有ABC三种物质的溶解度曲线：Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞At3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞CP点意义： t2时，A、C物质溶解度相等4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）6、结晶法分离混合物⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶二、中考化学推断题2．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质图中“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已经省略），而A、B、C、D均含有一种相同元素，其中C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：（1）写出B的化学式：B为_____2）写出D→A反应的化学方程式为_____答案】 【解析】【分析】C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙，A能生成B，B能生成碳酸钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是水，B可能是氢氧化钙，C与D能相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D是二氧化碳，代入框图，推断合理详解】根据以上分析可知：（1）B是氢氧化钙，化学式为：；（2）是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可3．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：请结合探究过程回答下列问题：（1）写出生成气体a的化学方程式_____；（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。

A 鉴别稀HCl和NaOH溶液B 没有实际用途，直接丢弃C 查阅资料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥D 制取少量CO2【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD 【解析】【分析】由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3详解】根据上述分析可知：（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；（3）A 原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；B 根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；C 查阅资料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

可制取少量CO2，故D正确故选ACD点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可4．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分按要求回答下列问题：（1）写化学式：甲_____________H___________2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）答案】H2 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或（2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 波尔多液 11:1 【解析】【分析】C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E 通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E 是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H 是氧化钙，据此分析解答。

详解】（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；。