2022届福建省莆田市第二十四中学高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析）.doc

2022高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．属于有机物，因此是非电解质B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多2、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示下列说法正确的是A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液4、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小5、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl36、下列说法不正确的是 (　　)A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)7、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)28、向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。

下列说法正确的是A．Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变9、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（　　）A．该物质能与溴水生成白色沉淀B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D．该物质中所有原子共平面10、下列属于酸性氧化物的是( )A．CO B．Na2OC．KOH D．SO211、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸水浸七日，其汁自来每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花文中没有涉及的实验操作是A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发12、一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示下列有关说法错误的是A．上述离子中结合能力最强的是EB．上述离子中最稳定的是AC．上述离子与结合有漂白性的是BD．反应物的键能之和小于生成物的键能之和13、熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2 C．SiO2 D．NaCl14、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC．在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA15、人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）则下列说法正确的是A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小16、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类③（、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。

2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____3）J的结构简式为____4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）a．苯环上只有两个取代基b．既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____18、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___3）检验反应③是否发生的方法是____4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线无机试剂可以任选）____合成路线常用的表示方式为：）19、草酸合铜(Ⅱ)酸钾[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4Cl−NH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2−CuY2−+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L−1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）20、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

提出猜想）小组提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查阅资料得知，NO2 可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_________2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________实验操作）(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_______5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______用化学方程式表示）21、X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。

P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断题目详解】A. 属于有机物，在水溶液中能微弱电。