第2章第3节课时3　探究铁及其化合物的氧化性或还原性.doc

课时(Shi)3　探讨铁及其化合物的氧化性或复原性进修(Xiu)目标：1.理解铁及其化合物的首要化学性质2.把握Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的互相转化重难点)3.把握Fe2＋、Fe3＋的查验方式[自 主 预 习·探 新 知]一、铁及其主要化合物的性质1．Fe元素的含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝2．Fe元素的存在形态(1)游离态：存在于陨铁中2)化合态①首要化合价：＋2、＋3②存在形式：首要以矿石的形式存在如：黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)3．铁的氧化物名称(化学式)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态＋2＋2、＋3＋3与盐酸反响FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O微点拨：FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4为复杂的氧化物4．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状况红褐色固体白色固体消融性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性不变性受热发生分化：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(化学方程式)常温下易被空气氧化(白色敏捷变为灰绿色，最后变为红褐色)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3与非氧化性酸反响(离子方程式)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O二、铁及其化合物的氧化性(Xing)或复原性探讨1．展望与假(Jia)设2．尝试方案(1)证实Fe3＋只有氧化性，需参加复原剂，如铁、铜、锌等。

2)证实Fe只有复原性，需参加氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等3)证实Fe2＋有氧化性，需参加复原剂，如Zn；证实其有复原性，需参加氧化剂，如氯水、稀硝酸等3．尝试步调、现象和结论(1)Fe2＋的氧化性和复原性尝试探讨尝试内容尝试现象结论参加KSCN溶液，无较着现象，再滴加氯水溶液呈红色Fe2＋具有复原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液由浅绿色变为无色Fe2＋具有氧化性，离子方程式：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋(2)Fe3＋的氧化性尝试探讨尝试内容尝试现象结论参加KSCN溶液，溶液呈红色，参加足量铁粉后，溶液退色Fe3＋具有氧化性，Fe具有复原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋参加KSCN溶液，溶液呈红色，参加足量铜片后，溶液红色消掉，变为蓝色Fe3＋具有氧化性，离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)Fe的复原性尝试(Shi)探讨尝试内容尝试现象结论铁钉变细，有气体生成Fe具有复原性，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑有红色固体析出Fe具有复原性，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu[根底(Di)自测]1．判定正误(准确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

(　　)(2)在工业中炼制铁单质，所以天然界中无游离态铁　　)(3)工业炼铁，需参加复原剂　　)(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的首要成分是Fe3O4　　)(5)Fe3＋碰到KSCN溶液会生成红色沉淀　　)【谜底】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×2．以下物质的颜色按红棕色、黑色、红褐色、浅绿色挨次摆列的是(　　)A．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3、FeSO4·7H2OB．Fe3O4、Fe2O3、FeSO4·7H2O、Fe(OH)2C．Fe(OH)2、FeO、FeCl3·6H2O、FeSO4·7H2OD．FeO、Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3·6H2OA3．以下铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是(　　) 【导学号：42482069】A．Fe B．FeCl2C．Fe3O4 D．FeCl3D[合 作 探 究·攻(Gong) 重 难]Fe、Fe2＋、Fe3＋间的互相转化[布(Bu)景材料]尝试室中常见的可溶性的Fe2＋盐有FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等，其溶液是浅绿色，亚铁盐中Fe2＋易被氧化，故其晶体应密闭保留。

常见的可溶性的Fe3＋盐有FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等，其溶液一般呈黄色，铁盐固体易潮解，也应密闭保留[考虑交流](1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，若何除去杂质？【提醒】　向溶液中参加足量的铁粉，使FeCl3和Fe充实反响生成FeCl2，然后过滤除去多余的Fe2)FeCl3溶液中混有FeCl2时，若何除去杂质？【提醒】　向溶液中参加足量的氯水，使FeCl2转化为FeCl33)FeCl2溶液中混有CuCl2若何除去杂质？【提醒】　参加Fe粉，使Cu2＋转化为Cu，过滤除去1．Fe、Fe2＋、Fe3＋间的互相转化关系——铁三角2．常见的转化反响如下(1)Fe→Fe2＋：加弱氧化剂，如I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2)Fe→Fe3＋：增强氧化剂，如O2、Cl2、Br2等2Fe＋3Cl22FeCl33)Fe2＋→Fe3＋：增强氧化剂，如 Cl2、O2、Br2、H2O2等2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

4)Fe3＋→Fe2＋：加复原剂，如Fe、Cu、I－等Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋5)Fe2＋→Fe：增强复原(Yuan)剂，如Zn、Al、C、CO等Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，CO＋FeOFe＋CO26)Fe3＋→Fe：增强复原剂，如Zn、Al、CO、H2等Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O(g)[对点练习]将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一路放进某容器内，按照下述分歧环境，填写金属或金属离子1)充实反响后，假如Fe有残剩，那么溶液中不成能有________2)充实反响后，假如溶液中还有年夜量Fe3＋，那么还含有________，________有残剩3)充实反响后，假如容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，那么容器内不成能有________解析】　按照Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，假设Fe有残剩，那么容器中只有Fe2＋，不成能有Fe3＋、Cu2＋；假如容器内还有年夜量Fe3＋，那么还含有Cu2＋和Fe2＋，必然没有Fe和Cu。

假如容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，Fe能置换出铜，Fe3＋能氧化Cu，那么容器内不成能有Fe3＋和Fe谜底】　(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)Cu2＋、Fe2＋　Fe、Cu　(3)Fe3＋、FeFe2＋、Fe3＋的查验方式[考虑交流](1)若何用化学方式查验FeSO4试剂是否变质？【提醒】　FeSO4变质就是Fe2＋被空气中的氧气氧化，可用KSCN溶液查验是否含有Fe3＋2)先向溶液中滴加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色，可否证实原溶液中含有Fe2＋？【提(Ti)醒】　不克不及证实原溶(Rong)液中含有Fe2＋，因为假设原溶液中含有Fe3＋，溶液也变红色，干扰Fe2＋的查验3)若何查验溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋？【提醒】　取一份待检液，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，申明含Fe3＋；另取一份待检液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色退去，申明含Fe2＋Fe3＋、Fe2＋的查验1．不雅察溶液颜色法2．KSCN溶液和氯水法3．NaOH溶液法4．KMnO4溶液法[对点练习]以下离子的查验方式合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，申明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变红色，申明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，申明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又不雅察到颜色逐渐变为红褐色，申明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C　[A项，Fe2＋碰到KSCN溶液不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋，假设原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋也会发生同样的现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀被红褐色沉淀袒护，不确定。

][当 堂 达 标·固 双 基]1．所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是(　　)A．Fe　　　　　　 B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3C　[含有＋2价铁元素的物质既有氧化性又有复原性]2．铁有＋2价和＋3价两种价态，以下有关(Guan)反响中不涉及铁元素价态转变的是(　　)A．铁与稀硫酸反(Fan)响B．铁在氧气中燃烧，其产品溶于盐酸中可获得两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中敏捷酿成灰绿色，最终酿成红褐色D．氢氧化铁受热分化D3．以下离子方程式中，准确的选项是(　　)A．铁与盐酸反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反响：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反响：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D　[A项，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；C项，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋]4．以下反响中有三价铁生成的是 (　　)①铁丝在空气中生锈　②向FeBr2溶液中通入足量Cl2　③将铁片置于CuCl2溶液中　④Fe(OH)2表露在空气中　⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水　⑥高温下铁与水蒸气反响生成Fe3O4A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥ D．全数C　[O2、Cl2、H2O2(双氧水)均可把Fe或二价铁氧化为三价铁，Fe3O4中既含二价铁，又含三价铁，Cu2＋只能把Fe氧化为Fe2＋。

]5．选择适宜试剂完成甲、乙两组尝试甲组：查验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：查验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋以下试剂及参加试剂挨次能到达尝试目标的是(　　)　　试剂选项　　甲组 乙组A新制氯水、KSCN溶液 氢氧化钠溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B　[甲(Jia)组，在Fe3＋存在的前提下，查(Cha)验Fe2＋，要解除Fe3＋干扰所选试剂具备以下前提：一是能与Fe2＋发生有较着现象的反响；二是与Fe3＋不反响酸性KMnO4溶液合适前提：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象为紫色变浅(或退色)乙组为在Fe2＋存在的前提下，查验Fe3＋，用KSCN溶液查验。