PG14酸碱HA滴定条件多元滴定应用精.doc

②Kr c—定，K“越小，突跃范围越小二、一元弱酸（碱）滴定（一）影响突跃范围因素及准确滴定条件1、影响因素①酸碱浓度C K"一定，C越大，突跃范围越大K<10%无器显突跃 pH改变尹明显 指示剂变早不明显 人眼无法辨别终点不能准确滴定2013429三、多元弱酸(碱)滴定•几个H+ (OH )可滴?(一)多元酸 •是否分步滴定？H3PO4 设c=o.l mol-L1 •指示剂选择？K = 7.6x10 j K 厂 6.3x10”； K = 4.4xl0'131、几个H+可滴？ cK >10^8_ 5 h3po4|NaOHNa2HPO4指示据 aOH4指示剂cK > 10 _8cj =0.63xl(r a IO—*cK < 10 _8“3H3PO4有二个H+可滴2、分步滴定？上丄、15或邑》5K- %K—>10Ka2NaOH 滴 H3PO4P145 图 5・10h3po4甲基橙 红T黄酚酿无红iNaOH V] /NaH2PO4指示和/jNaOHNa7HPO4一 |NaOH二个H+分步滴定例：草酸 ％ =5.9x10,K“ /K“ <105二个H+同时滴定a\ a2K =6・4xl(r5 Y1=V22〈指示剂3、选指示剂？ Ka =4.2xio-7； K“ =5.6x10一" 第一计量点：NaHCOa 'm = =4.8xl0-9pH=8.32第二计量点：H2CO3 饱和浓度0・04mol・L"mol -1^1=1.3x 10 4mol • Z> 1pH=3・89酚酥红T无甲基橙黄-橙v1=v2Na.CO,| HC1 ViNaHCO3指示剂Thci v2（动画）H2CO3指示剂二亦',下兀'卫回"（一）直接滴定法A+B-反应完全指示剂反应（1）定量；（2）快速；（3）有指示剂 强酸碱；Kac>10\ Kbc>l0-8的弱酸碱 例：混合碱分析NaOH^JNa2CO3双指示剂法NaHCO3 和 N a2CO3两种指示剂连续滴定，分别得到二个终点2013429例：含有惰性杂质的混合碱试样1.2000克，溶于水用0.5000molL^HCI滴至酚猷褪色，耗酸30.00mLo然后，加甲不可能NaOH+ NaHCO3要互相反应NaHCO3+Na2CO3 |HC1 Vi NaHCO3+NaHCO3? HCI V2 H2to3 V2>V]NaCl+NaHCO | HC1 V2 h2co3 v（>v.基橙，用HCI继续滴至橙色，又耗酸5.00mLo问试样由何种 成分组成（除惰性杂质外），各成分含量多少？▼ >** -- ~i• NaOH+Na2CO^酚猷 J HC, V«红-无色甲基橙it —橙V]=30・00mL V2=5.00mLnNaOH=C（V1-V2）HClNaOH % = 4 \ .68%yi^Na2COy7V6Z2CO3% = 22.08%—nNaHCO3= cV2（二）间接滴定法（1） Kac<10\ Kbc<108的弱酸碱（2） 难溶于水的酸碱性物质（3） 不是酸或碱例：取2.00 mL甲醛试液，加到50 mL l.Omol-L 第5章掌握内容 酸度对弱酸（碱）型体分布系数的影响及各型体浓度计算 质子平衡、物料平衡、电荷平衡及表示式 pH计算（近似式和最简式）（溶液，滴定过程中，计量点） 已中 和的NazSCh溶液中。

以百里酚猷作指示剂，用 0.2000 mol-L1 HC1滴至指示剂蓝色消失，耗酸16・85mL计算甲醛的体积百分含量（g/lOOmDo 解：HCHO+Na2SO3+H2OriOHd—SQnJNbO—HC1 滴定=nHCl轻基磺酸钠盐n x MHCHO%（g /100加L） = xlOO% =5.06（g/100mL）试样（⑵L）ri“ZaOH2013429上更 -丁西严回一^HCHO2013429 上更 -丁西严回一cKa>10 8判据，Ka /Ka >105 6 7 判据 指示剂选择 *'分析结果计算简单试样分析方案设计本二节课授课内容★§ 5・5酸碱滴定二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）（二）影响突跃大小的主要因素及准确滴定条件 三、多元弱酸（碱）滴定（一）多元酸（二）多元碱1、 几个H+ （OH ）可滴？2、 是否分步滴定？3、 指示剂选择§5・6酸碱滴定法应用*（一） 直接滴定法（二） 间接滴定法1、0.1500 mol L-^aOH滴25.00mL苯甲酸（Ka=6.2X W5） 溶液，用去NaOH 12.50mL,求计量点pH,选何指示剂？解:NaOH + C6H5COOH = C6H5COONa + H2OKw l.OxlO'14Ka 6.2 x 10 s=1.6xlO10().' 50() ' 2.5() = 0 05000a77<7/ .匸25.00+12.50cKh > 10/CH —>100[oh一] = ^Kbc = 2.8x1 ・ L_，pOH=5.55 pH=&45酚猷2、下列酸溶液能否准确进行分步滴定？能滴定到哪一级? ⑴酒石酸?H（OH）COOH K =10-Ch（OH）C8H 引（2）丙二酸 H8C —CH2-COOH-4.37解:(1) cK> 10-8 cK >10-8K.2 =>0(pKai=2・65, pKa2=5・28)K .且IO5二个IF—次滴定CH(OH)COOHCH(OH)COOHNoOH滴定CH(OH)COONaCH(OH)COONa⑵ c/Ca>10-8 cKfl：>10-8二个H+—次滴定HOOC —CH2-COOH 一N?°H 滴定且电-vlO> NaOOC —CH2-COONa2013429上兀'b更:严上适回.3、P162思考题5 NaAc Kbc<\0~i不能直接滴定设计正确 返滴楚法？ NaA c+HCl 过虽一定虽=HA c+NaCI-|-HCl^j^nNaAc=I>HCl总・ HhCI剩余NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH滴定.Kti=1014NaOH+HAc=NaAc+H2O5= W 口厶 M〜[OH ][HAc] [H+] KwK八 §7—QlO HC1、HAc可以分步滴定K,2计量点产物：HAc pHsp-2.87C1滴定 Ac指示剂 指示剂？P387百里酚蓝1・2红—2・8黄2013429 上兀'b更:严上适回.6、设计分析方案测定各混合物含量：HC1和H3PO4 解： (1)有几个H+可滴？ HCI+H3PO4 3个H+a2个突跃H3PO4 Ka = 7.6xl0'\ =6.3x10”； K “ = 4.4xl0"'3al a2 “3(2)分步？强酸+弱酸k,(/k,2 > 105h3po4 +oh =h2o+ h2po4 K『讪⑶指示剂、标液?h2po4 +oh=h2o+ hpo4 2- K^IO6HC1— C1+H+ H++OH=H2O Ktl=1.0X 1014HCI+H3PO4K“ = K(2 » Kt3 Ktc > 106 准确滴定 I NaOH V.C1+H2PO4甲基橙 nn3po4 =(CV2KaOH I NaOH V2W? 酚猷nHCl ~ C匕 CVJNaOHH•指不剂7、设计分析方案测定各混合物含量：HC1和NH4CI 解： NH4C1 Ka=5.6X10,0HC1+NH4C1I NaOH滴定V pHspU5 NaCl+NH4CI 甲基橙（红閃―黄qI NaOH过量nh3tnh3-fh3bo3=nh/+|h2bo3计量点:NH4++H3BO3 pH$pU5HC1的物质的量=(CV)NaOHNH4C1的物质的量=(CV)hci澄4.4）I Kac<108OH滴定旨示剂甲基红（黄6.28、设计分析方案测定各混合物含量：NH3H2O和NH£1NH3Kb=1.8X 105 KbOlO8 NH4*Ka=5.6X 10 10 Kac<108NH3H2O+NH4C1、I HCI滴定*NH4CI+NH4CI 甲基红（黄 6.2]NaOH过量nh3tNH3+H3B03=NH4++gB07|计量点：NH4++H3BO3 pH$pU52013429：4・4)HCI滴定V2甲基红(黄6.2一H4C1 Kac<108aOH滴定H3指示剂5、6、7、。