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2021年湖南省湘潭市湘乡望春中学高三化学模拟试题含解析.docx

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    • 2021年湖南省湘潭市湘乡望春中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 常温下 ,能用铝制品容器盛装的药品是(    )A、浓硫酸    B、浓盐酸      C、稀硝酸     D、硫酸铜溶液参考答案:A略2. 下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案:B略3. 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性    B.脱水性    C.强氧化性    D.吸水性参考答案:A略4.  下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是    A.硼的原子半径大于铍的原子半径    B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱      D.单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案:C略5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===  O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(  )。

      A.920 kJ    B.557 kJ    C.436 kJ     D.188 kJ参考答案:C略6. 铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质已知;BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液B.BeCI2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物C.Na2 BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2参考答案:ABe(OH)2和Al(OH)3性质相似,BeCl2和AlCl3均是共价化合物;蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2;BeCl2是强酸弱碱盐,其溶液pH<7,蒸干并灼烧该溶液可得到BeO7. 下列有关元素化合物的性质叙述正确的是  A.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同  B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末  C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物  D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质参考答案:D8. 根据反应(1)→(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是:⑴Cl2+2KI=2KCl+I2;           ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,⑷H2S+I2=S+2HI;A. S>I2>Fe3+>Cl2             B. Cl2>Fe3+>I2>S C. Fe3+>Cl2>S>I2              D. Cl2>I2>Fe3+>S  参考答案:B略9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤参考答案:A略10. 下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键    D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高参考答案:B略11. (2014?延边州模拟)近年来,莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是(  ) A.莽草酸的相对分子质量为174 B.分子中含有两种含氧官能团 C.可发生取代、加成反应及氧化反应 D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案:D考点:有机物的结构和性质..专题:有机物的化学性质及推断.分析:该有机物含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,以此解答.解答:解:A.根据莽草酸的结构式可确定其分子式为C7H10O5,则相对分子质量为174,故A正确;B.分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团,故B正确;C.分子中羟基、羧基可发生取代反应,碳碳双键可发生加成反应,羟基、碳碳双键可发生氧化反应,故C正确;D.羟基不能电离出氢离子,故D错误.故选D.点评:本题考查有机物的结构和性质,该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养.该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团,然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可,有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力.12. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-) >c(H+)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)D.将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中:   c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)参考答案:BC略13. 常温下,在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2。

      若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A.10∶1                            B.1∶10                            C.9∶1                              D.1∶9参考答案:D略14. 化学在生产和生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是(  )A.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率C.施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性参考答案:A【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉;B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,可减少二氧化硫的排放;C.石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH;D.乙醇能被酸性重铬酸钾氧化.【解答】解:A.加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉,则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,均为胶体聚沉,故A正确;B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,可减少二氧化硫的排放,减少酸雨的发生,不能提高煤的利用率,故B错误;C.石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH,碱性增强,故C错误;D.乙醇能被酸性重铬酸钾氧化,体现乙醇的还原性,故D错误;故选A.【点评】本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.15. 一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NO2)的污染。

      已知:① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―574 kJ·mol-1  ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)   ;△H=―1160 kJ·mol一1下列选项正确的是A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 molD.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品,再测定乙酸乙酯的含量⑴写出此反应的化学方程式                                          ;该反应要在浓硫酸存在的条件下进行,浓硫酸的作用是                      ;⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。

      若不振荡该试管,可看到的现象是                 ,若振荡该试管,可看到的现象是                    ,但有时却出现了白色晶体,该晶体是                ;⑶对于制乙酸乙酯的上述装置,为了提高产率,请提出一条改进意见:                                                ⑷为测定乙酸乙酯的含量,进行了如下操作:(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/LNaOH滴定(酚酞做指示剂)终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL;(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中,加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后,装上冷凝管,在水浴上加热回流约1小时,装置如图所示待冷却后,用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH终点时消耗盐酸的体积为20.0mL回答:①实验(I)中达到滴定终点时的现象是                     ②实验(II)中冷水从冷水凝管的       (填a或b)管口通入③利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为         。

      参考答案:答案:(1)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O  (2分) 催化  吸水    (1分)          (2)液体分为两层    无色气泡    NaHCO3(各1分,共3分)  (3)水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等(合理就给分)(2分)  (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色 (1分)  b  (1分)  79.2%(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中,完全反应后收集到气体224mL(标准状况),得到100mL溶液,向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和1)写出钠与水发生反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目2)计算所得NaOH溶液的物质的量浓度3)求钠块中氧化钠的质量分数请写出计算过程参考答案:(1)2Na  + 2H2O == 2 Na++2OH- +H2↑(电子转移省略)(2)0.3mol/L    (3)4。

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