溶液稀释后的pH计算.doc

溶液稀释后的pH计算　　溶液被溶剂稀释后体积增大，而溶质的量没有变化，则浓度相应下降根据稀释前、后溶质的量不变的原则，可得到稀释规则：C1V1=C2V2　　式中C1，C2分别表示浓溶液和稀溶液的浓度（molL-1）；V1，V2分别表示浓溶液和稀溶液的体积（L）对强电解质溶液，求出稀溶液的浓度，便知其H+浓度，即可计算pH弱电解质溶液稀释后电离度增加，必须用电离常数与浓度、电离度的关系计算H+浓度，然后求出其pH　　例1 取pH1=3的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求稀盐酸的pH2　　解 pH1=3，c1=[H+]=10-3molL-1，　　　　pH2=-lg[H+]=-lg10-5=5　　答 稀盐酸的pH为5　　例2 已知醋酸的电离常数Ka=1.810-5，今取c=0.1molL-1醋酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求溶液的pH变化　　解 c1=0.1molL-1，V1=10-3L，　　V2=0.1L，则　　　　平衡时H+浓度为x，根据方程　　　　　　　　　　=1.3410-3（molL-1）　　pH=-lg[H+]=-lg1.3410-3=2.87　　　　pH=-lg[H+]=-lg1.3410-4=3.87　　答 溶液的pH由2.87变到3.87。

　　以上的pH计算中，因水电离出的H+比酸电离出的H+少得多，均可忽略不计当酸的浓度小于10-7molL-1，10-8molL-1或更小时，溶液中的H+主要来自水的电离，而酸电离出的H+可忽略不计例如，碱溶液中的H+就是来自水的电离下题将说明这点　　例3 将pH1=6的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求盐酸的浓度和溶液的pH2　　解 盐酸为强电解质，pH=6，[H+]=10-6molL-1　　溶液的H+来自水的电离和盐酸的电离，可粗略地认为：　　[H+]=10-7+10-8=1.110-7molL-1　　pH=-lg[H+]=-lg1.110-7=6.96=7　　答 稀盐酸的浓度为10-8molL-1，溶液的pH约为7　　例4 将pH1=13的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，求稀释后NaOH溶液的pH2　　解 NaOH为强电解质在水中100％电离，由pH1=13，得　　　　[OH-]2=10-3（molL-1）　　pOH= -lg[OH-]2=-lg10-3=3　　pH2=14-pOH=14-3=11　　答 稀NaOH溶液的pH为11。