河南省林州市林虑中学2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

河南省林州市林虑中学2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液2、下列说法正确的是（　　）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液3、下列物质的分类合理的是A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO34、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。

下面所列物质，贴错了包装标签的是A．氢氧化钠 B．汽油 C．酒精 D．烟花炮竹6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L7、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A．10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液B．100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液C．200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液D．150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①9、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液10、常温下，在溶液中可发生以下反应：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-   ②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-   ③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1mol Cl1被氧化时，有1mol Br-被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-11、下列说法中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3俗称纯碱，苏打 D．NaHCO3俗称小苏打12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（ ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA14、能用离子方程式“ H+ + OH- ＝ H2O”表示的化学反应是A．KOH溶液和稀HNO3反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Cu(OH)2和盐酸的反应 D．NaOH溶液和CH3COOH反应15、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格碳酸钙属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐16、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O2二、非选择题（本题包括5小题）17、有 X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，④每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____2）写出 X2Y 的化学式_____按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_____，5 个原子核的分子_____3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_____，如何检验 XZ 是否收集满__________18、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_____________ ； C_____________；D_____________2）写出相应的离子方程式：B→C: _____________________________；C→D: ______________________________；A→C: _____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）19、I.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填字母序号)：（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水常见的提取方法如下操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查容量瓶是否漏水E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：①完成上述步骤中的空白处②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。

3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________A、取用浓硫酸时仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出D、定容时仰视容量瓶刻度线E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线20、下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为________2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是________________________4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。

5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH。