2022-2023学年江苏省南京市盐城市化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．新制氯水长时间放置颜色变浅B．滴加少量硫酸铜溶液可加快Zn与稀硫酸反应的速率C．蒸干溶液无法得到无水D．高压比常压更有利于合成氨2、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④3、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+取100mL该溶液进行实验，过程记录如下由此可知原溶液中A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+4、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出5、下列叙述正确的有( )①CO2、P2O5均为酸性氧化物 ②金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．3个 B．4个 C．5个 D．6个6、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（ ）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1B．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶37、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是A．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NAC．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA8、一定温度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变9、下列实验操作中，正确的是 （ ）A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．配制100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再将溶液转移入容量瓶定容D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗10、实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠11、下列说法正确的是（ ）A．检验某酸性溶液中Cl－和，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12、某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体13、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法错误的是A．简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>XB．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．W的常见氧化物均为酸性氧化物D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种14、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别溶液和胶体光束分别通过两种分散系B清洗碘升华实验所用试管用水清洗C测定醋酸钠溶液用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的试纸上D配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D15、向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示下列说法正确的是A．ΔH>0B．T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等C．正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)D．温度由T1升高到T3，NO的转化率增大16、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO217、实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O18、 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷19、C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。

现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为下列说法不正确的是A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为20、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A．使用蒸馏水B．使用 NaHCO3 溶液C．使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D．使用 pH 试纸21、已知 1～18 号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是A．原子半径：X＜WB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．单质的熔点：X＞WD．离子的还原性：Y2－＞Z－22、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________24、（12分）阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_________2)写出A→B的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________。

3)X的结构简式为_________4)设计以和CH3OH为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)25、（12分）某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质1）仪器G的名称是________________2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________26、（10分） “共生系统”能很大程度上提高经济效益研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有重要意义回答下列问题：(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同时放出CO2该反应的化学方程式为___________________2)工业上，将富含SO2的工业尾气降温液化，收集液态SO2用液态SO2、硫磺(用S表示)、液氯为原料，在200℃～250℃活性炭催化条件下合成氯化剂SOCl2。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________3)SOCl2分子的空间构型为______________下列关于O、S、Se三种同主族元素的叙述正确的是____________(填序号)a．沸点：H2O>H2S>H2Seb．H2O分子中H—O—H键的键角小于H2S分子中H—S—H键的键角c．热稳定性H2O>H2S>H2Sed．CS2是一种直线型分子，分子中C、S原子都满足8电子稳定结构(4)氯化亚砜(SOCl。