硫及其化合物题组训练带答案.docx

硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反 应方程式为 3S + 6NaOH====2Na2S + Na2SO3 + 3电02) 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反 应情况相反)，如FeS、Cu2S等3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理4) 单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO35) CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2—CO, CO2—C)SO2中的硫元素处 于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性6) 除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的 NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)7) 因SO2造成的褪色现象分类归纳'酸性：使滴有酚酞的N aO H溶液褪色SO2＜漂白性：使品红溶液褪色、还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：① 属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注 意与CO2的区别。

② 价态：二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也 具有还原性，但主要表现还原性③ 特性：漂白性2) 熟记中学化学中的四大还原性离子还原性： S2－＞SO32－＞I－＞Fe2+① 能被空气中的氧气氧化而变质② 易被KMnO4(H + )、HNO3、溴水、氯水、Fe3 + (还原成Fe2 + )等氧化且还原性：SO23->H2SO3>SO2③ SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性,④ H2S、HS-、S2-均有很强的还原性三、常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、HO > O、Na2 2 3 2 2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热，溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2+、Fe： +等褪色X四、 ⑴浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H22) 常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了 “钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、 Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了 浓硫酸的强氧化性。

五、 (1)SO2和CO2的鉴别方法① 闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味② 通入品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2③ 通入酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们 褪色的是CO22)检验SO2和CO2同时存在的思维程序SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2n除去SO2n检验SO2是否除尽n检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊［注意］有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂用较浓的 酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅六、 浓H2SO4与金属反应的规律(1) 钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生⑵与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H23) 与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反 应例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。

4) 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化 性七、 SO4-检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化误将CO「PO：-、SO3-等干扰离子判断成SO2-因上述离子会 产生 BaCO3、 Ba3(PO4)2、 BaSO3 白色沉淀⑵误将Ag+、Pb2+判断成SO2-例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便 断定含SO4-其错误是未注意溶液中不含SO2 -，而含Ag +或Pb2+时也会产生同样的现象： Ag++Cl-===AgCU (白色),Pb2 + + 2Cl-===PbCl ；(白色)⑶误将SO2-判断成SO,例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀, 便误以为有SO]-该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++SO3- ===BaSq （（白色），3BaSO3 + 2H+ + 2NO3 ===3BaSC]（白色）+ 2NO f + 也0题组训练题组一 硫及其氧化物的性质1．（高考组合题）下列说法正确的是（ ）A .（2015・高考天津卷）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO32O===H2SiO3 ；+SO2-B. （2015・高考山东卷）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO2~ + SO2+ HC. （2014・高考大纲卷）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D. （2015・高考重庆卷）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 解析：选C。

A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，错误；B项，通入过量 SO2生成HSO3，错误；C项，SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应（SO2 + Br2+ 2H2O===2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，正确；D项，SO2 在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸 钡，错误2.如图，利用培养皿探究SO2的性质实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表 面皿扣在上面Bad?溶液Na2SO個体Na2S溶液一匕.酸性KMn（）4溶液 红溶液表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了 S单质C酸性KMnO4溶液褪色so2具有还原性D品红溶液褪色so2具有漂白性解析：选ASO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质⑴为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a. 将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b. 将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c. 加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d. 将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪 色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处① 相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 ② 不同之处： H2SO3 只能与某些有机色质发生 反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出S02,是非氧化还原反应HC10能与很多有机色质发 反应，生成物较稳定2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂 白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间 O3 最短， H2O2次之，Cl2最长① 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质 相等② 03漂白速度较H2O2快的主要原因是 ；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因答案：(1)①H2SO3 HClO②加合(或化合)氧化还原(2) ①得电子数 ②氧化性O3>H2O2 Cl2与H2O反应生成的HC1O浓度较小4. (2016・江西盟校联考)下列A〜I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反 应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：⑴C的固体属于 晶体，F的化学式是 2) A与B反应的化学方程式是 3) G与H反应的离子方程式是 ;E 转变为 H 和 I 的离子方程式是 解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A + B — C + D + E，其中 C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系 与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I中为稀H2SO4，H为稀盐酸，F为 O2，G为Na2CO3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确答案： (1)分子 O2(2) C+2H2SO4(浓)=A=2SO2 f+CO2 f+2H2O(3) CO2-+2H+===Cq f+H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－5.将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4,可产生标准状况下的气体的体积是多少升？ 解析：Fe—「FeS—―^H2S1 mol 1 mol 1 molFe——21 mol 1 mol故 n(气体)=n(Fe)=28 g56 g・mol-i=0.5 mol.V（气体）=0.5 mol X 22.4 L・mol-i = 11.2 L。

答案： 11.2 L题组二 有关SO2性质的实验探究与环境污染6. (2016•最新调研题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验A B C D请回答下列问题：(1) 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ， 其中发生反应的化学方程式为(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ,装置B中发生反应的离子方程式为(3) 装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现象：(4) 尾气可用 溶液吸收解析：本题考查了 SO2的制备、性质及其探究的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识 的掌握能力以及化学实验分析能力 (1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,图示中 带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶o(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2 + 2Mn04+2H2O===5SO4-+2Mn2++4H+SO2能与S2-反应生成硫单质，体现氧化性：SO2 +2S2 - + 2H2O===3S ； +4OH-o (3)SO2与品红溶液作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后 又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。

4)SO2为酸性气体，一 般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收答案：(1)蒸馏烧。