河南省郑州市金水区实验中学2025学年化学高一上期末经典模拟试题含解析.doc

河南省郑州市金水区实验中学2025学年化学高一上期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)A．1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LB．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D．0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L2、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的气体可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl23、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol4、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A．除去中混有的 B．喷泉实验C． 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D．比较和的热稳定性5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸6、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z－同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物7、下列叙述中，错误的是（ ）A．摩尔是物质的量的单位B．36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：28、下列物质之间的转化，不能一步完成的是(　　)A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl29、已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞10、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ）A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L11、检验氯气方法不合理的是A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸12、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏13、下列说法中，错误的是（ ）A．Fe(OH)3胶体常用来净水B．“血液透析”利用了胶体的性质C．光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同14、根据下列反应： ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+③ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ④ 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+ B．Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+C．MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+ D．MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+15、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （　　）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．晶体硅可用作半导体材料C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在16、下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解17、实验室检验，下列操作正确的是( )A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸18、下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在19、下列物质中含有的分子数相等的是(　　)①0.1 mol CO　②9.8 g H2SO4　③1 g H2O　④1.6 g O2A．①③ B．②④C．①② D．③④20、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O21、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱22、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）序号前者后者序号前者后者A电解质化合物B金属氧化物碱性氧化物C分散系混合物D单质纯净物A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

1)写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；(2)按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：________________________________________________；F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________24、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。

用化学式表示）25、（12分）粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________，在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）装置图A中仪器a的名称为___2）①分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用__(填装置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___(填装置字母)3）①除去粗盐里的泥沙应选用__(填装置字母)；②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2CO3溶液，e.加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是__A．adbec B．dabec C．bedac D．ebdac③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL，质量分数为58.5%，用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL；④配制过程有以下操作：A．移液B．量取C．洗涤D．定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是___(用字母排序)。

27、（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一： （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液②乙同学取5。