化学反应速率及活化能测定 - 复制.ppt

实验日期：______室温：______操作人：________一. 实验目的要求二. 实验原理三. 实验仪器与试药四. 实验步骤五. 实验记录及数据处理六. 注意事项七. 思考题一一. .目的要求目的要求l验证实验浓度、温度及催化剂对反应速 率影响的理论l据Arrhenius方程式，学会使用作图法测 定反应活化能l巩固吸量管的使用及恒温操作二二. .实验原理实验原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3- 2S2O32-+I3-=S4O62-+3I- (快反应） 从方程式可知，反应消耗的[S2O82-]： [ S2O32- ]=1：2， 即△[S2O82-]= △[ S2O32- ]/2= [ S2O32- ]/2△tK[S2O82-][I-]因为△[S2O82-]所以 K=△[S2O82-]△t [S2O82-][I-][S2O32-] 2△t [S2O82-][I-]=V=△[S2O82-]△t[S2O32-] 2△t==lgK=-Ea 2.303RT+C﹛Ea为活化能 R为气体常数（8.314JK-1 mol-1）以lgK对1 T作图，可得一条直线，其斜率S=-Ea 2.303R三.实验仪器与试药l大、小试管；烧杯；吸量管（10ml）；温度计 ；量筒lK2S2O8（0.20mol∙L-1）；KI（0.20mol∙L-1)；Na2S2O3（0.010mol∙L-1）l(NH4)2SO4 （0.20mol∙L-1);Cu(NO3)2 (0.20mol∙L-1)；0.2%淀粉溶液四.实验步骤①浓度对化学反应速度的影响②温度对化学反应速度的影响③催化剂对化学反应速度的影响④活化能的测定：以实验编号4～6号测定的lgK对 1/T作图，求得斜率S用以计算活化能（查表得 此反应活化能为51.58KJ/mol），并求相对误 差。

理论值-实验值理论值100％）实验编号 试剂用量（ml ）12345670.2mol/L KI101010101010102g/L 淀粉44444440.01mol/L Na2S2O388888880.2mol/L (NH4)2SO4 057.50000*0.2mol/L K2S2O81052.510101010五.实验记录及数据处理浓度、温度及催化剂对反应速度的影响1234567 起始浓度（mol/L）K2S2O8KINa2S2O3反应温度（℃）**1/T（K-1）反应时间应时间 t(s)反应应速度v[mol/(L∙S)]反应应速度常数K [L/(mol ∙S)]lgK实验编号*另加0.2mol/L Cu(NO3)2 2 ～3滴，做催化剂 **1，2，3，6和7号为室温；4号为室温+20℃；5号为室温+10℃1T(10-3)lgK(3.1610-3,-1.7)(3.2710-3,-1.97)以实验编号4～6号测定的lgK对1T作图六. 注意事项1.本实验要卡好反应时间即△t（即刚混合至 刚出现兰色）2.溶液取量要准确才能保证浓度准确，且配置 好的试剂不宜放置过久3. K2S2O8液单独用小试管装且准备好后迅速倒 入大试管（其他溶液装入大试管）一直搅拌4.每换一个编号大试管一定要洗净5.作图用两点法求斜率取单位很重要，否则误 差较大七七. .思考题思考题l根据实验结果，说明各种因素（浓度、温度、催化 剂）是如何影响化学反应速率的？ 答：浓度越大化学反应速率越大；温度越高化学反应速 率越高，而加入的Cu(NO3)2催化剂改变了反应机理 。

l若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速 率，则反应速率常数k是否一样？答：理论上一样l实验中，为什么要迅速把K2S2O8溶液加到其他几种 物质的混合溶液中？ 答：主要是使△t尽量准确l实验中为什么可以由反应溶液出现兰色的时间 长短来计算反应速率？当溶液出现兰色后，反 应是否就停止了？ 答：由实验原理知反应液出现兰色是由于S2O32- 刚消耗完，反应产生的I3-与淀粉形成兰色；当溶液出现兰色后，反应(I)并没有停止。