中考化学冲刺习题课件：第28讲有关化学方程式的计算(含综合计算)习题课件.ppt

第第2８讲８讲 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算(含综合计算含综合计算)1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为　　　　　g2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）13  解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x　　　　Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.4g 161/x=2/0.4g x=32.2g　完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：　完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g/80.5g×100％％=40%2.（2011·广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2　　　　　g。

2）产生氢气的化学方程式为　　　　　　　 　铝片中铝单质的质量为　　　　　g3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程1.2 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑10.8 （（3）设氧化铝的质量为）设氧化铝的质量为x　　根据　　根据Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 　　　　　　 102 6×36.5 　　　　 x 50g×21.9%　　列式解得　　列式解得x=5.1g　　求被氧化的铝的质量：　　求被氧化的铝的质量：5.1g×（（2×27 / 102））=2.7g　　所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的　　所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数质量分数2.7g/（（10.8g+2.7g））=20%　　答　　答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%3. （2014·汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器1）你认为能测出铜的质量分数的是　　　　　合金。

2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示①生成气体的质量为　　 　　　g②请计算该合金中铜的质量分数Cu-Zn0.2解：设锌的质量为解：设锌的质量为x　　　　Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 65　　　　　　 2 x　　　　　　　　 0.2g 　　　　65/X=2/0.2g 　　　　x=6.5g 　　黄铜中铜的质量分数：　　黄铜中铜的质量分数：（（26g-6.5g））÷26g×100％％=75%　　答：黄铜中铜的质量分数为　　答：黄铜中铜的质量分数为75％4． （2016·淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：（1）m的数值　　　　 　。

2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）0.04（（1））0.04　（　（2））67.5% 解：（解：（1）根据表格可以发现，第一次加入）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生盐酸生成成0.04g氢气，第三次加入氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（量可按照第一次的数量关系（15mL对应对应0.04g）类推，而）类推，而得出得出m为为0.04g；；（（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为，设需要锌的质量为x，则有，则有　　　　Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑　　　　65 2　　　　x 0.1g65/X=2/0.1g x=3.25g所以黄铜样品中铜的质量分数为：所以黄铜样品中铜的质量分数为： =67.5%5. （2017·甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列计算：（1）40 g铜锌合金中锌的质量是　　　　 　g2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数13（（1））40g铜锌合金中锌的质量为铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g　　（　　（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x　　　　Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑　　　　65 98　　　　13g x　　　　65/13g=98/x　　　　x=19.6g　　所以稀硫酸中溶质的质量分数为：　　所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g/100g×100％％=19.6%　　答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是　　答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%　　6. （2017黄石）向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示求：（1）此过程产生气体的最大质量是　　　　　　 　；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（需写出计算过程）0.4g设设HCl的质量为的质量为x Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.4g 73/x=2/0.4g x=14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数为原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g/133.4g×100％％≈10.9% 答：原稀盐酸中溶质的质量分数为答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

谢谢！！谢谢！！。