必修二元素推断题选练-26页.pdf

必 修 二 元 素 推 断 题 选 练 ( 总 21 页 )-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可- -内页可以根据需求调整合适字体及大小- 2 必修二元素推断题选练1金属 Na、Mg 、Al 有广泛的应用2（ 1）周期表中Na、Mg 、Al 所在周期是3（ 2）为比较Na、Mg 、Al 的金属性，进行了如下实验：4实验 1：各取 g金属钠和镁，分别加入到5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢5实验 2：各取 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈6已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断7由实验1 和实验 2 得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，8（ 3）Na、Mg 、 Al 都可以用于制备储氢的金属氢化物9NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是10NaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式是11 2五种短周期元素A、B、C、D、 E的原子序数依次增大，A和 C同族， B和 D同族，C离子和 B离子具有相同的电子层结构A和 B、D、 E均能形成共价型化合物。

A和 B形成的化合物在水中呈碱性，C和 E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：12（ 1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；13（ 2）由 A和 B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；14（ 3）A和 E形成的化合物与A和 B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；15（ 4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；16（ 5）单质 D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；17（6）单质 E与水反应的离子方程式为3J、L、M 、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R在周期表中的相对位置如右表；J 元素为构成有机物的必备元素；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素1）M的离子结构示意图为_; 元素 T在周期表中位于第_周期第 _族2）J 元素是 _（用元素符号表示）；J 和氢组成的10 电子化合物的化学式为_3）M和 T 形成的化合物属于_ （填“离子化合物”、或“共价化合物”）（4）元素 M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_。

4a、b、c、d、e 四种短周期元素的原子序数逐渐增大a 为非金属元素，且a、e 同主族， c、d 为同周期的相邻元素e 原子的质子数等于c、d 原子最外层电子数之和b 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍 c 的氢化物分子中有3 个共价键试推断：3 （1）写出 b 元素在周期表中的位置；（2）有 a、c、d 所形成的离子化合物是它与 e 的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）c 的单质的电子式为4）b 和 d 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）常温下，的单质呈固态，的单质呈气态的氢化物的稳定性强于的氢化物与形成的化合物中，呈正价的氢化物的沸点高于的氢化物（5）元素 b 形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为5阅读下表中短周期主族元素的相关信息元素代号 相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第 3 周期元素中， C的简单离子半径最小DA、B、D组成的 36电子的化合物 X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）在元素周期表中的位置；的简单离子的结构示意图。

2）的化学式为3）、三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）4）在真空高压下能与由元素、组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称写出该反应的化学方程式 6X、Y、Z、Q 、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_2）已知37Rb和53I 都位于第五周期，分别与Z 和 M同一主族下列有关说法正确的是_（填序号）A原子半径： RbI BRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应4 （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为 25 、 kPa 条件下的数值）可用 Q和 X的单质在 800 1000 制得，每生成1 mol QX ，吸收 a kJ 的热量。

可用 Q的氧化物、焦炭和X的单质在 1600 1750 生成 QX ，每生成1 mol QX ，消耗 18 g碳，吸收b kJ 的热量请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和 CO的热化学方程式_ 4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将标准状况下40该无色气体与15氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐请写出该反应的离子方程式7短周期元素X、Y、 Z、W 、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍， X、W可分别与Z 组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是2）X2Z 的电子式是3）W2Z2与 X2Z 反应的化学方程式是4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是5）在 25 、 101 kPa 下， Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e放热 1900 kJ 则该反应的热化学方程式是8W 、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和 Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。

1）X位于元素周期表中第周期第族； W的基态原子核外有个未成对电子2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）3）Y与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是4）在 25o C、101 kPa 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热，该反应的热化学方程式是9下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题5 （1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；（3）C与 N中，原子半径较小的是；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“ HCl”或“HClO”) （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H) 8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式10X、Y、Z、M 、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35 和 37 的两种核素，它们之间的关系互为。

2）Z 的单质与水反应的化学方程式是3）Y与 R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）a. 常温下 Y的单质呈固态，R的单质呈气态b. 稳定性 XR YX4c. Y与 R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是11现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构6 (1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号甲、乙、丙、丁2) 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是3) 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：，该反应的氧化剂是：（写物质名称）4) 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7( 填、) 5) 将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。

放出的气体是（写化学式）请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：12 A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置：2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与 A的另一种氢化物反应生成A的单质有关反应的化学方程式为：；（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 热量，该反应的热化学方程式为13 X、Y、Z、L、 M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ （用元素符号表示） Z 、X两元素按原子数目比l 3 和 24 构成分子A和 B，A的电子式为 _，B的结构式为 _硒（ se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se原子比 L 原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。

该族 2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）a+ mol L1 b + mol L 1 c mol L1 d kJ mol1用 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 写出阳极生成R的电极反应式：_；由 R生成 Q的化学方程式： _ 14 W 、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8 ；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y、Z位于同一周期1）W的单质是一种色晶体2）W 、Y、 Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似3）已知 A、 B 、C、D四种物质存在如下反应关系：7 A + B C + D 若 A是 Y和 Z 常见价态的化合物，B是 X的氢化物， D是 Y的氢化物，反应过程中没有化。