全国高三化学2016年下学期高考真题在线考试（含答案和解析）.docx
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全国高三化学2016年下学期高考真题免费考试1、选择题化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】 D 【解析】 A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误答案选D2、选择题下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】 B 【解析】 A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；故选B。
3、选择题下列实验操作能达到实验目的的是A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】 C 【解析】 A. 乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；C. 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c(Cl-)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，D错误。
答案选C4、选择题298K时，在20.0mL0.10molL-1氯水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示己知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D. N点处的溶液中pH＜12 【答案】 D 【解析】 A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3 mol/L，c（H+）= mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。
5、选择题短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小W 答案选C6、综合题元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________ （2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0 molL−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________ ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________ ③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”） （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.010−5molL−1）时，溶液中c（Ag+）为_______ molL−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________ molL−1。 已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010−12和2.010−10） （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________ 【答案】 （1）开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； （2）①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O； ② 增大；1014；③＜ ； （3） 2.010-5 ；510-3；（4）5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 【解析】 试题（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr（OH）3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr（OH）3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失 （2）①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O ②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42−的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为110-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为 = =1014；③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0； （3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c（Cl-）=，根据Ksp（AgCl）=2.010−10，此时c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=2.010−10（1.010−5molL−1）=2.010-5 molL−1;此时溶液中c（CrO42−）=Ksp（Ag2CrO4）/c2（Ag+）=2.010−12（2.010-5 molL−1）=510-3molL−1； （4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O；7、填空题NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______ （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________电解”中阴极反应的主要产物是______ （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________ （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为____计算结果保留两位小数） 【答案】 +3价 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑ NaOH Na2CO3 NaClO2 1:2 氧化产物为NaClO3 1.57g 【解析】 试题（1）,在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。 3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，电解时阴极ClO2得电子发生还原反应生成NaClO2；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为H2O2，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得2mol电子，还原剂为ClO2，氧化产物为，氯的化合价从+4价。
