2020-2021学年辽宁省辽阳市第九高级中学高二化学月考试卷含解析.docx

2020-2021学年辽宁省辽阳市第九高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（　　）①生成物的体积分数一定增大　②生成物的产量一定增加　③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥混合气体平均分子量一定增大A．①②③　　　　B．①④⑤　　　　C．②⑤　　　　　D．②④⑤参考答案：C略2. 两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是（     ）A、可能有甲烷                                 B、可能有丙炔C、一定有乙烯                                 D、可能有丙烷参考答案：D略3. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)A．当有10 NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ/mol的能量B．当有NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1 300 kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 300 kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 300 kJ的能量参考答案：D解析：本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。

C2H2(g)＋O10e－2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1当有10 mol e－转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O===C===O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量4. 用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（   ）A．3.36L      B．6.72L     C．5.60L      D．2.80L 参考答案：C略5. 下列现象中，不一定发生了化学变化的是(　　)A．瓦斯爆炸  B．NaOH溶液放在空气中质量增加了C．有水滴产生的过程  D．煤气中毒参考答案：C6. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是:（    ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程              C．放电时负极附近溶液的碱性不变         D．放电时电解质溶液中的OH -  向正极移动参考答案：A略7. 下列各组物质性质的比较，正确的是（　　）A．原子半径：K＞Na＞LiB．还原性：Fe＞Na＞KC．碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强．解答：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性K＞Na＞Fe，故B错误；C．金属的金属性强弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．8. 下列各项所述的数字不是6的是 (    )A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C9. 下列表示正确的是 （    ）  Ａ．氯化氢的电子式H：Cl                    Ｂ．甲烷的分子式 ：CH4 Ｃ．乙烷的分子式：CH3CH3                     Ｄ．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略10. 下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都可以直接饮用C．含有较多钙、镁离子的水叫硬水D．人体内含水量约占体重的2/3，故人每天不用喝水也可参考答案：C略11. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。

现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2则下列说法正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化反应参考答案：C略12. 下列说法中正确的是A、SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2混和反应放出的热量为98.0KJB 、2 SO2(g) +  O2(g) 2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）C 、x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后充入He，△H增大D、 x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变参考答案：D略13. C1，C2,  a1,  a2,  pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度    和溶液的pH值如果已知pH1＜pH2, a1 ＞a2,则C1和C2的关系： (      )A．C1＞C2          B．C1＝C2            C．C1＜C2            D．无法确定参考答案：D略14. 短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5           B．         C．          D．参考答案：B略15. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是  A．20Ne和22Ne互为同位素     B．20Ne和22Ne互为同分异构体  C．20Ne和22Ne的质量数相同   D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。

把它们分别进行下列实验，结果记录如下： NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————（1）A的结构简式：                    ，C的结构简式                    2）写出下列两个反应的化学方程式：B与新制Cu(OH)2悬浊液共热：                                                  D与NaOH溶液共热：                                                          参考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH  C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH      CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O     CH3COOCH3+NaOH     CH3COONa+CH3OH 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mL 0.1 mol·L－1HCI与等体积0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。

参考答案：PH=13略18. 有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验   （1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸   （2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15 根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数参考答案：设溶液中    当以甲基橙作指示剂时，反应如下：          y      y          2x       x    依题意：        各组分的质量分数：        19. 在标准状态下，ａL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/mL的氨水（溶质为NH3）1）   计算氨水的物质的量浓度2）   计算氨水的溶质质量分数参考答案：略。