pH的计算.ppt

pHpH的计算的计算三、三、pH的计算的计算酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求碱性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求再根据以上方法求无限稀释无限稀释接近接近7ØpH计算１计算１—— 强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25℃℃时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lg[H+]=-lg 1.0 ×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！[H+]= =1.0 ×10-5mol/LØpH计算２计算２—— 强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25℃℃时，时，pH等于等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：[OH[OH- -] ] =pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后： [OH[OH- -] ] =[H+] ==10=1 ×10-2mol/L=1 ×10-4mol/L==1 ×10-10mol/L溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为7例例题题、、pH=3的的HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，，溶溶液液的的pH值范围值范围______________pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，，溶溶液液的的pH值值范范围围_________________ pH计算计算3——弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释  3＜＜pH＜＜411＜＜pH＜＜127pH强酸强酸弱酸弱酸V(H2O) 倍34107pH强碱强碱弱碱弱碱V(H2O) 倍121110知识小结知识小结: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、、强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢一个单位。

一个单位2、、弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到一个单位不到一个单位3、、 pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能接近接近7；；酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能接近只能接近7：酸不能：酸不能等于或大于等于或大于  7；碱不能等于或小于；碱不能等于或小于74.酸（碱）溶液稀释时，酸（碱）溶液稀释时，OH－－（（H+）的物）的物质的量浓度将增大质的量浓度将增大ØpH计算计算4—— 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25℃℃时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lg[H+]=-lg（（1×10—1+1×10—4））/（（1+1））=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ØpH计算计算5—— 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11 =10.7例题：在例题：在25℃℃时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？[OH—]=（（ 1 × 10—5+1×10—3））/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！•已知80℃时Kw约为1×10-13，将80℃时pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后，溶液pH约为多少？ØpH计算计算6—— 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25℃℃时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（（0.1+0.1））=-lg10—1=1关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ØpH计算计算7—— 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25℃℃时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住关键：碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13pH计算计算8     弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（（1））PH为为12 的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_____性性（（2））PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，，则则混混合液呈合液呈 ______性性（（3））PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，，则则混混合液合液PH_________    （（4））PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH ______________  酸酸碱碱大于等于大于等于7小于等于小于等于71、、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2 ，，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12 ，，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（     ））    A、大于、大于7                       B、小于、小于7         C、等于、等于7                        D、三种都有可能、三种都有可能D练习：练习：加水体积加水体积PHHBHA2、、酸酸HA、、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，，且且体体积积相相同同，，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（         ））HB3、、同同体体积积的的PH为为3 的的盐盐酸酸、、硫硫酸酸、、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，，叙叙述述正正确确的是（的是（       ））  A、、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多  B、、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多  C、、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等  D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD溶液的溶液的pH值值——正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。

值越大，溶液的酸性越强2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便值表示任何溶液的酸碱性都很方便3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大值一定大4、、pH值等于值等于6是一个弱酸体系是一个弱酸体系5、、pH值有可能等于负值值有可能等于负值6、、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓物质的量的浓度相同度相同√7.PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为6pH应用•1 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性液的酸碱性•2 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关•3 3 、酸碱中和滴定中溶液、酸碱中和滴定中溶液pHpH变化（借助酸变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据2、原理：、原理：            HCl+NaOH=H2O            C1V1=C2V2C1＝＝C2V2V11 1、定义：、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定*已知浓度的溶液已知浓度的溶液——标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液——待测液待测液用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸（或碱）酸（或碱）来来测定未知测定未知浓浓度的度的碱（或酸）碱（或酸）的方法。

的方法 [课堂练习课堂练习]用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知浓未知浓度的度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物溶液的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？= 0.1400mol/L= 0.1400mol/Lc测测＝＝c标标V标标V测测解：=0.1150mol/L×0.02300L0.02800L答：测得氢氧化钠溶液的浓度为答：测得氢氧化钠溶液的浓度为0.1400mol/L实验的关键：实验的关键： （（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积2）准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应3、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）曲线用）试剂：试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂标准液、待测液、酸碱指示剂。

酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标有标有温度、刻度温度、刻度酸式滴定管酸式滴定管盛放盛放酸性酸性试剂和试剂和氧氧化性化性试剂试剂碱式滴定碱式滴定管盛放管盛放碱性碱性试试剂剂•思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？        滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度面，越往下刻度值越大，而量筒值越大，而量筒无零刻度无零刻度，并且越往上刻，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1mL 例例1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（   ））A．在量筒的上端．在量筒的上端 B．在滴定管上端．在滴定管上端C．容量瓶上端．容量瓶上端B练练1：：量量取取25.00mL，，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（（    ））A．．50mL量筒，量筒，              B．．100mL量筒量筒   C．．50mL酸式滴定管酸式滴定管 ，， D．．50mL碱式滴定管碱式滴定管 C练练2：：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，，液液面面恰恰好好在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（   ））A、、  等于等于30        B、等于、等于20C、大于、大于30          D、小于、小于30 C   甲基橙甲基橙    红色红色         橙色橙色         黄色黄色3.1 ~ 4.4    石石   蕊蕊    红色红色         紫色紫色         蓝色蓝色5.0  ~  8.0  酚酚   酞酞    无色无色         浅红色浅红色         红色红色8.2  ~ 10.0一些常见酸碱指示剂的变色范围一些常见酸碱指示剂的变色范围——— 8.2 ——— 10.0 ———粉红色粉红色无色无色红色红色——— 3.1 ——— 4.4 ———甲基橙甲基橙酚酚    酞酞红色红色           橙色橙色黄色黄色（（2 2）指示剂的选择：）指示剂的选择： 滴定终点的判断：指示剂的颜色发生滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟突变且半分钟不不变色即达到滴定终点。

变色即达到滴定终点实验实验指示剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变为无色     由黄色刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色  甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色例：例： 用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶溶液液20.00mL,如滴定完成时不慎多（或少）加了如滴定完成时不慎多（或少）加了1滴盐滴盐酸溶液（酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液）求所得溶液的的pH并据此分析选用哪种指示剂并据此分析选用哪种指示剂滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有而常用指示剂没有在在PH等于等于7时变色的时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?多一滴多一滴pH为为4少一滴少一滴pH为为10甲基橙指示剂：由甲基橙指示剂：由黄色黄色变为橙色变为橙色酚酞指示剂：由浅红变为无色酚酞指示剂：由浅红变为无色     加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值          1.0       1.2        1.8        2.3         2.6      3.9       7.0      10.0     11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么现象与规律？现象与规律？问题问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液的滴定终点时多一滴和少一滴溶液的PH发生怎样改发生怎样改变变? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙四、实验步骤：四、实验步骤：              1、、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；      2、、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－－3次；次；     3、、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、、赶气泡赶气泡：： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、、调液调液：：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。

调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做6、、取液取液：：（（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，       并在瓶底衬一张白纸并在瓶底衬一张白纸7、、滴定滴定：左手：左手_____________________________，右手，右手________________________________________________眼睛眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化9、、计算计算：整理数据进行计算整理数据进行计算8、、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

得滴定用去的盐酸体积(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL2) 溶溶液液使使指指示示剂剂改改变变颜颜色色，，发发生生的的是是化化学学变变化化指指示示剂剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）3)滴滴定定速速度度，，先先快快后后慢慢，，接接近近滴滴定定终终点点时时，，应应一一滴滴一一摇摇动4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点5)读读数数时时，，视视线线与与液液面面的的凹凹液液面面的的最最低低处处及及刻刻度度在在同同一一水平线上水平线上延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数 起点读数起点读数用量用量差差值值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CHCl= ——————CNaOH . VNaOH       VHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)×V(标标) V(测测)        其中其中: C(: C(标标) )、、 V( V(测测) )是已知的数据。

因此是已知的数据因此C(C(测测) )的大的大小只由小只由V(V(标标) ) ——“——“读数读数””决定，只要直接或者间接的能决定，只要直接或者间接的能引起引起““读数读数””的变化，则的变化，则C(C(测测) )也随着变化，且二者的变也随着变化，且二者的变化是成化是成正比例正比例变化已知已知已知已知读数读数例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，，偏小偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，，偏大偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视滴定前仰视，滴定后俯视。

滴定前仰视，滴定后俯视分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值•例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度滴定未知浓度的的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？有什么影响？1 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （（ ））2 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （（ ））3 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ））4 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ））5 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ））偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低6. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（未滴入（      ））7. 7. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （（ ））偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管8 8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗化钠润洗 2-3 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液（溶液（ ））9 9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液（（ ））1010、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。

液溅出一部分 ））1111、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ））偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶锥形瓶偏低偏低无影响无影响1212、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ））1313、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ））偏低偏低偏低偏低   碱式滴定管碱式滴定管1212、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定 ））1313、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ））偏低偏低偏低偏低含杂质含杂质 结束语结束语谢谢大家聆听！！！谢谢大家聆听！！！45。