弱电解质的电离练习题带答案.doc

弱电解质的电离 一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H+） B. C. D. 导电能力加水体积Oabc4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、b、c三点溶液的pH：c

则下列有关结论不正确的是精品.（ ）A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸8.下列说法正确的是 （ ）A. 纯水的pH值一定等于7 B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍 D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9. 下列叙述中，正确的是 （ ）A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=710.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中OH—浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11. 25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是 （ ） A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②12. 25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1＜V2 C. V1＞V2 D. V1≤V20apH211000V/mL13. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） 　　A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A 　　B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B 　　C．若a=5，则A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜5 14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。

据图判断正确的是（ ） A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度精品.15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:116．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将 xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )A. 若x=y，且 a+b=14 ，则 pH>7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D. 若x=10y，且a+b=14，则pH>7 18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=719. 向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 （ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应123456789101112131415161718192021.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c来回答）。

1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 精品.（3）当［H+］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _________4）当［H+］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序 （5）当［H+］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是 ，反应所需时间的长短关系是_ __6）将［H+］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为 （7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌则开始时反应速率的大小关系是___ __ ，产生气体体积由大到小的顺序为 22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。

已知：10-5.60=2.5×10-6）23． (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10请说明理由 (2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积①_____10(用“>、<或＝”号填写)②_______10(用“>、<或＝”号填写)③pH值范围是_______ _24． 25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－11)若向水中加入 5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少？25．(10分)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子求该温度下的电离常数和电离度精品.答案123456789101112131415161718192021、（1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c _，a=b>c （6）c>a=b （7）b>a>c，b>a。