必修2元素周期表主要知识点.doc

第一节 元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构七个横行；7个周期 [三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)； （1、2、13～17列） 7个副族(ⅠB～ⅦB)； （3～12列） Ⅷ族：3个纵行； （8、9、10列） 零族：稀有气体 （18列）周期表中有些族有特殊的名称： 第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素） 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数 周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素： 周期数==核外电子层数； 主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差 值即可确定。

基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数 ②对于长周期元素：差值01、2、3～1213～17族别零族主族副族（包括Ⅷ族）主族差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数若差值＞17，再减14，按同上方法处理例：37号和114号元素的推导5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O二、原子结构质子(Z) 带正电中子(N) 不带电1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。

原子核(Z)核外电子(e－) 带负电X电量：Z==e－⑴、构成原子的微粒数目的定量关系符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：① 核电荷数==质子数==核外电子数 ② 质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③ 质量数（A）≈原子的相对原子质量⑶、构成离子的各种微粒的定量关系① 核电荷数==质子数 ② 阳离子：质子数＞电子数 ③ 阴离子：质子数＜电子数例：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子数的物质的量为 和含电子数的物质的量为 2、核素和同位素⑴核素的定义和同位素的定义：核素的定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素如H、D、T各为一种核素同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素同位”是指几种同位素质子数相同，在元素周期表中占据相同的位置⑵同位素的性质①同位素属于同种元素的不同核素②同位素由于质子数相同，核外电子数目也相同，因此同位素原子的化学性质几乎完全相同③天然存在的某种元素，无论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

⑶元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较例：有关14C的正确叙述是 A. 与12C60中的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同 C. 是12C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素 Ex1：前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪关于铪Hf的说法正确的是( ) A. 是一种新元素 B. 原子核内有185个质子 C. 原子核内有185个中子 D. 是铪Hf的一种新的同位素Ex2：硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中B和B的原子个数比为 Ex3：硼元素有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中B的质量百分含量的判断正确的是（ ） A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%Ex4：一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ） A. 32b/(a－b) B. 32b/(b－a) C. 16b/(b－a) D. 8b/(b－a)Ex5：若某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为m+n C. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg D. 核内中子的总质量总是小于质子的总质量三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系1、碱金属元素的性质与原子结构的关系碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。

相似性： 最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应 R2O； R2O2； ROH； RX； R2S轻、软、亮、低、导 熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大（钾、钠反常）(Li→Cs)递变性： 核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强钾、钠性质实验对比与氧气反应与水反应钠剧烈燃烧，黄色火焰熔成小球，浮于水面，四处游动钾更剧烈，紫色火焰熔成小球，浮于水面，四处游动，轻微爆炸声结论钾比钠的活泼性强2、比较元素金属性强弱的方法⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强⑷根据元素周期表同周期：从左到右金属性减弱； 同主族：自上而下金属性增强⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：金属单质还原性越强，金属性越强； 金属阳离子氧化性越弱，金属性越强⑹根据金属与盐置换反应判断：3、卤素的性质与原子结构的关系卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。

⑴相似性：①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价(F除外)X2O7；HXO4；HX②单质均为双原子分子③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性⑵递变性：①从F—→I，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱②从F—→I，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大③单质的氧化性逐渐减弱④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比物质单质水CCl4苯或汽油氯黄绿色气体淡黄绿色黄黄溴深红棕色液体黄—→橙橙—→红棕橙—→红棕碘紫黑色固体黄—→棕紫红—→紫紫红—→紫※ 卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；溴的易挥发性（保存）；碘升华实验（除杂问题）；氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；氯水的不稳定性（保存）；单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；卤素单水溶液的萃取；4、元素的非金属性强弱判断方法⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；H2O＞H2S⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。

Cl2+H2S——⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；H2SO4＞H3PO4⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱Cl2＞S(氧化性)；S2－＞Cl－(还原性)⑸非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高低 K+O2—→ Na+O2—→ ； Fe+S—→FeS Fe+Cl2—→FeCl3⑹两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价如NH3、CCl4元素周期表练习题以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16 S32 Cl35.5 Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这 种观点的是 （ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O23．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属 于氧 族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+256．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）。