河南省洛阳市偃师第一高级中学2020年高二化学模拟试卷含解析.docx

河南省洛阳市偃师第一高级中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（     ）   A、氧化剂　       B、还原剂　　     C、催化剂　      D、载体参考答案：C略2. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（  ）A. ①②③④⑤            B. ②①③④⑤C. ④②①③⑤            D. ④⑤①②③参考答案：C略3. “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是（    ）A．氢气               B．甲烷         C．酒精               D．木炭参考答案：C略4. 某药物结构简式如右图所示： 该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（   ）A．3 mol  B．4 mol  C．3n mol   D．4n mol参考答案：D略5. 已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程参考答案：B考点：焓变和熵变．  专题：化学反应中的能量变化．分析：根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．解答：解：△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B．点评：本题主要考查了吉布斯自由能的运用，难度不大，需要掌握△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．6. 以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：D略7. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（    ） abcdA．Cl—K＋CO32—HCO3—B．K＋CO32—Cl—HCO3—C．K＋CO32—HCO3—Cl—D．K＋HCO3—Cl—CO32—     参考答案：C8. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                      (      )A． CO2    H2S          B． C60  C2H4      C． C2H4   CH4     Ｄ．NH3  HCl参考答案：C略9. 关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀参考答案：C考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A．盐桥中的K+移向原电池的正极；B．b为阳极，生成氯气；C．电镀时，镀层金属为阳极；D．酸性条件下发生析氢腐蚀．解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．故选C．点评： 本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大10. 已知下列热化学方程式：       （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l)  △H3＝-285.8kJ·mol-1       则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为       A、-488.3 kJ·mol-1              B、-244.15 kJ·mol-1       C、+488.3 kJ·mol-1              D、+244.15 kJ·mol-1参考答案：A略11. 某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（   ）A．X元素可能为+4价            B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素             D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+参考答案：D略12. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）参考答案：B略13. 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A、KCl　　   　B、Mg(OH)2   　 　C、Na2CO3   　　  D、NaHSO4参考答案：C略14. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为                                                                                A．0.32 mol     B．0.30mol    C．0.28mol          D．0.22 mol参考答案：D略15. 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大              B.乙醇分子之间易形成氢键C.碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D.乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm31）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定　　管                   ，理由是                         （3）能否用水代替苯          ，理由是                                     。

4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为               参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有下列四种物质：（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是           ，写出消去产物的结构简式：                                               2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是               ，写出氧化产物的结构简式：                                                    参考答案：（1）C、D，（2）A、B、C，18. 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类把正确答案填写在题中的横线上（1）芳香烃：                    ；        （2）卤代烃：                    ；（3）醇：                        ；        （4）酚：                        ；（5）醛：                        ；        （6）酮：                        ；（7）羧酸：                      ；        （8）酯：                        。

  参考答案：略19. 写出下列反应的化学方程式：  ⑴CHO—CHO和H2加成                                   ⑵C6H5—CHO催化氧化                                          ⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应                                 ⑷CHO—CHO和银氨溶液反应                                 参考答案：。