第二章化学反应和能量sec23化学反应速率与限度.ppt

第二章第二章 化学反应和能量化学反应和能量§2-3 化学反应速率与限度化学反应速率与限度◆ 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例慢有关的事例◆一、一、化学反应速率化学反应速率1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来化学反应速率是用来衡量化学反应进衡量化学反应进行快慢的尺度行快慢的尺度它与两个因素有关：一个它与两个因素有关：一个是反应的是反应的时间时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生成物的的浓度浓度反应物浓度随着反应的进行而不反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大◆2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示： 定义：化学反应速率用定义：化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，（如每秒，每分，每小时）内反应物每分，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓浓度的增大度的增大来表示 某某一一物质物质B的化学反应速率的计算式为：的化学反应速率的计算式为： v（（B）） = ————— 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么的单位是什么？？ 单位单位:mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h)⊿⊿c（（B））⊿⊿ t◆◆例例1、反应、反应N2＋＋3H2＝＝2NH3在在2L的密闭容器中发的密闭容器中发生反应，生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，，求求v (NH3 ) 、、 v (N2) 、、 v (H2)。

解：解：5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.05mol/LC（（NH3））＝＝1.7g17g/mol2L=v (NH3)=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)◆N2 ＋＋ 3H2 ＝＝ 2NH31mol3mol2mol0.1moln（（H2））n（（N2）） v （（N2））＝＝5min0.05mol / 2L＝＝0.005mol/(L.min)◆n（（H2））=0.15moln（（N2））=0.05mol v （（H2））＝＝5min0.15mol / 2L＝＝0.015mol/(L.min) v （（N2）） : v （（H2 ）） : v （（NH3））=1 : 3 : 2即即:各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比◆ 注意注意：：1、、同一反应体系中同一反应体系中用不同物质表示用不同物质表示的反应速率，的反应速率，数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率 3、、用同一反应中用同一反应中不同物质不同物质表示速率时，其表示速率时，其v之比之比等于等于化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比。

4、、反应速率实际是一时间段内的反应速率实际是一时间段内的平均速率平均速率，而不是指，而不是指瞬时速率不取负值瞬时速率不取负值◆2、、表示化学反应速率必须表示化学反应速率必须指明物质指明物质 5、、对对纯固体、纯液体纯固体、纯液体（单位体积的（单位体积的n不变即浓度不变）不变即浓度不变）化学反应化学反应速率可视为常数速率可视为常数◆练习练习反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，，有关反应速率有关反应速率正确的是（正确的是（ ））A、、V(A)=0.005mol/(L·s) B、、V(C)=0.002mol/(L·s)C、、V(B)=V(A)/3 D、、V(A)=0.001mol/(L·s)A◆ 3A+2B=3C练习练习3：根据下图填空：：根据下图填空：在在2分钟内分钟内A、、B、、C三者的反应速率值各是多三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：少？该反应的化学方程式是：__________________.由化学反应速率之比写出有关化学方程式。

由化学反应速率之比写出有关化学方程式◆有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究我们通过实验来探究二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响实验实验2-5 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中产生气泡速率很快产生气泡速率很快温度越高，化学温度越高，化学反应速率越快反应速率越快.温温度越低，化学反度越低，化学反应速率越慢应速率越慢有气泡产生，速率慢有气泡产生，速率慢产生气泡的速率较慢产生气泡的速率较慢化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑FeCl3◆ 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂实验实验2-6剧烈反应大量剧烈反应大量气泡产生气泡产生2H2O2 === 2H2O + O2↑催化剂能加快反应速率催化剂能加快反应速率 催化剂催化剂立即有大量气立即有大量气泡产生泡产生溶液中有少量溶液中有少量气泡出现气泡出现不用催化剂，化学反不用催化剂，化学反应速率很小应速率很小◆思考与交流：思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。

这也、温度越低，食物变质腐败的速率越慢这也是是 对化学反应速率的影响在生活中的应用对化学反应速率的影响在生活中的应用2、固体药品研得越细，其、固体药品研得越细，其 ，混合均匀后，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，溶液里受水分子作用而运动， ，， 从而提高了化学反应速率从而提高了化学反应速率温度温度表面积越大表面积越大增大了离子之间接触反应的机会增大了离子之间接触反应的机会◆4、、Zn＋＋ H2SO4＝＝ZnSO4＋＋H2↑，，离子方程式为：离子方程式为：Zn＋＋2H＋＋＝＝Zn2＋＋＋＋ H2↑，，当反应一段时间后，气泡变稀少了（锌还有余），当反应一段时间后，气泡变稀少了（锌还有余），为什么？采取什么措施又可使反应速率加快？为什么？采取什么措施又可使反应速率加快？答：因为答：因为C(H+)减小了，反应速率减慢。

减小了，反应速率减慢 如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了；升温速率又加快了；升温◆小结：小结： 1、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素:内因内因:反应物本身的结构和性质，反应物本身的结构和性质，外因外因:反应条件反应条件(如温度、固体颗粒的表面积、如温度、固体颗粒的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等）反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等） 2、、温度温度影响化学反应速率的影响化学反应速率的规律规律是：是： 其它条件不变时，升高温度，可以增大反应其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率速率；降低温度，可以减小反应速率3、、催化剂催化剂影响化学反应速率的影响化学反应速率的规律规律是：是： 催化催化剂能够改变化学反应速率剂能够改变化学反应速率◆其他如浓度、压强、光照、反应物固体的颗粒大其他如浓度、压强、光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

学反应的速率产生影响练习练习1：：对于在溶液间进行的反应，对反应速率对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（影响最小的因素是（ ）） A、、温度温度 B、、浓度浓度 C、、压强压强 D、、催化剂催化剂 C◆作业：作业：课本习题课本习题P53 第第 1题、题、 5题题基础训练基础训练P40~43 [有关化学反应速率的习题有关化学反应速率的习题]◆3化学反应速率的规律及应用化学反应速率的规律及应用规律：对同一反应规律：对同一反应Aa+Bb=cC +dD在同一段时间在同一段时间内，用不同物质的浓度变化来表示同一反应的反应内，用不同物质的浓度变化来表示同一反应的反应速率时，则有速率时，则有 v (A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d应用应用（（1）由已知一种物质的反应速率，求其它不）由已知一种物质的反应速率，求其它不同物质的反应速率同物质的反应速率（（2）比较不同物质表示的速率相对大小，要转化）比较不同物质表示的速率相对大小，要转化成同一物质表示的反应速率。

成同一物质表示的反应速率3）由化学反应速率之比写出有关化学方程式由化学反应速率之比写出有关化学方程式◆ 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在不同条件在不同条件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为—————————1)>(4)>(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不能只看反应速率所以比较反应速率大小时，不能只看反应速率数值本身的大小，应结合方程式中化学计量数数值本身的大小，应结合方程式中化学计量数转转化为同一物质化为同一物质的变化。