2021-2022学年山西省太原市姚村中学高三化学测试题含解析.docx

2021-2022学年山西省太原市姚村中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是                           （   ）A．长颈漏斗                   B．分液漏斗            C．容量瓶               D．酸式滴定管  参考答案：答案：A2. ．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（    ）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略3. PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,PCl3(g) + Cl2(g)　PCl5(g)有关数据如下：　PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4 下列判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L D.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的   参考答案：D略4. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。

若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A、绿色变深B、绿色变浅C、变黄D、不变参考答案：C略5. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）       A．SO2的转化率          B．混合气体的密度       C．密闭容器内的压强      D．SO3的体积分数参考答案：AD略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                           A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB．25℃时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D．将水加热，Kw增大，溶液显酸性参考答案：B8. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B9. 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是                选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。

淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略10. 下列有关说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D．锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应参考答案：C略11. 化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；C．海水晒盐是物理变化；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C．海水晒盐是物理变化，故C错误；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累．12. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原    B．Fe2＋、S2O都是还原剂C．x＝2                          D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol参考答案：B13. 在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3-B．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HC．=0.1 mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2-D．水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—参考答案：B略14. 2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。

液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（   ）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案：D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气15. 下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：BC本题是一道实验题。

A项SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有还原性，KMnO4作为氧化剂B选项Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，说明Cl2氧化性大于Br2C项中：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO2(g) N2O4(g);ΔH＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅D项因H2O2溶液浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：___________________ _________________________________3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________________________(用离子方程式表示)参考答案：（1）分液漏斗    品红试纸退色，石蕊试纸变红     BaSO4      （2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③②④   赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑      解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式　      　．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是　  。