2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的计算含解析.doc

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的计算（含分析）一、单项选择题（本大题共20小题，共40分）1.肼是火箭发动机的燃料，它与反响时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气已知：以下表示肼与反响的热化学方程式，正确的选项是A.B.C.D.2. 已知以下反响的热化学方程式：则反响的为A.B.C.D.3.实验测得碳单质、氢气、甲烷的焚烧热分别为、、则的反响焓变为A.B.C.D.4.以下说法不正确的选项是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增添B.常温下，反响不可以自觉进行，则该反响的C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接丈量的反响焓变D.1g碳与适当水蒸气反响生成CO和，汲取热量，则热化学方程式为：第1页，共24页5. 已知热化学方程式：金刚石，；石墨，；石墨，金刚石，以下说法正确的选项是A. 石墨转变为金刚石的反响是吸热反响B. 金刚石比石墨稳固C.D.6.反响分两步进行：，反应过程中能量变化以下图，表示的活化能，以下说法正确的选项是A.B.X是反响的催化剂C. 是反响的活化能D.7.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反响为：已知：以下结论中，不正确的选项是A. 电池反响B. 电池正极反响C. 当有14gLi耗费时，理论上会开释2mol的电量D. 该电池放电完成电池的总质量保持不变8. 经过以下反响均可获得以下有关说法正确的选项是太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反响制氢：甲烷与水反响制氢：A.反响的B.电解水也可制取氢气和氧气，并且比方法更方便，更节能C.反响每生成2g氢气，要汲取的热量，所以该反响没有应用价值D.反响中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混淆，要汲取的热量第2页，共24页9.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转变为和，表示图以下：反响I：反响Ⅱ：以下说法正确的选项是A. 两池发生的反响中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，能完整转变为C.常温常压下，反响Ⅱ中生成转移的电子数为3D.10.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生以下主反响和副反响：有关物质产率与温度的关系如图．以下说法正确的选项是A.加压可提升生成NO的转变率B.工业上氨催化氧化生成NO时，反响温度最好控制在以下C.达到均衡后，保持其余条件不变，再充入反响的均衡常数K保持不变D.氧化为NO的热化学方程式为：11. 已知：以下表述正确的选项是代表阿伏加德罗常数的数值A.B.C.D.焚烧时放出的热量为与反响放出热量时电子转移数为和中阴阳离子个数比不一样第3页，共24页12.已知：，，拥有正周围体结构，中键的键能为c，中键的键能为以下表达正确的选项是A.键的键能大于键的键能B.可求的反响热C. 键的键能为D. 磷元素的非金属性比氯强13. 以下对于反响热的说法正确的选项是A.B.当为“”时，表示该反响为吸热反响已知的反响热为，说明碳的焚烧热为C. 反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关D. 化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的门路没关14.已知分两步进行：很慢；很快以下说法不正确的选项是A. 是中间产物，不是催化剂B. 总反响速率由反响决定C. 用不一样物质表示的反响速率，数值和含义都同样D. 加入高效催化剂，能降低反响的活化能15.向足量溶液中加入100mL溶液，放出的热量是如果向足量溶液中加入100mLHCl溶液时，放出的热量为则溶液与溶液反响的热化学方程式为A.B.C.D.16. 已知同样条件下，以下反响的焓变和乎衡常数分别表示为：则以下关系正确的选项是A.B.C.D.第4页，共24页17. 已知：以下说法正确的选项是A. 的焚烧热为B.C.同质量的和完整焚烧，放出的热量多D.18. 氢卤酸的能量关系以下图：以下说法正确的选项是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的B.同样条件下，HCl的比HBr的小C.D.同样条件下，HCl的比HI的大已知，对于HF和HCl，都有19. 已知以下反响的均衡常数：则反响的均衡常数为A.B.C.D.20. 1840年，瑞士化学家盖斯从大批的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热固然没法直接测得，但能够利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中焚烧，至反响物耗尽，放出XkJ热量．已知单质碳的焚烧热为Y，则1molC与反响生成CO的反响热为A.B.C.D.二、简答题（本大题共5小题，共60分）第5页，共24页21.“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、、碳氢化合物大气污染物和水污染物的办理对建设美丽中国拥有重要意义。

已知：汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物使用稀土等催化剂能将CO、NO转变为无毒物质已知：该反响的均衡常数同上同上写出与催化转变为和的热化学方程式______，以及该热化学方程式的均衡常数______用、、表示污染性气体与CO在必定条件下的反响为：某温度下，在2L密闭容器中充入和，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反响达到均衡时，容器的压强变为本来的，则反响开始到均衡时的均匀反响速率______若此温度下，某时刻测得、CO、、的浓度分别为、、、a，要使反响向逆反响方向进行，a的取值范围______能使该反响的反响速率增大，且均衡向逆反响方向挪动的是______A.实时分别出适合高升温度C.减小容器体积使系统压强增大选择高效催化剂电化学降解的原理以以下图：电源的正极是______填A或，阴极反响式为______若电解过程中转移了3mol电子，则膜双侧电解液的质量变化差左右为______g22. X、Y、Z、W是元素周期表前周围期中常有的元素，其有关信息见下表：元素有关信息X X的基态原子核外的三个能级上电子数相等Y Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等Z Z的单质是一种银白色开朗金属，在空气中焚烧后生成淡黄色的固体向含的溶液中滴增强碱，其白色氢氧化物在空气中快速变为灰绿色，W最后变为红褐色第6页，共24页位于周期表的第______周期______族，其基态原子最外层有______个电子．的最简单氯化物分子呈______型结构，Z在空气中焚烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键种类______．若将金属Z投入含的溶液中，发生反响的离子方程式为______．工业上冶炼W过程波及以下两个热化学方程式：则反响的______．23. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起侧重要作用。

氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料哈伯法合成氨技术的有关反响为：实质生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：合成氨技术是氮的固定的一种，属于______选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”合成氨反响常用铁触媒催化剂，以下对于催化剂的说法不正确的选项是______A.能够加速反响速率能够改变反响热C.能够减少反响中的能耗能够增添活化分子的数量对于合成氨工艺的以下理解，正确的选项是______A.原料气中过度，是因相对易得，适当过度有益于提升的转变率B.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的均衡转变率和快的反响速率C.当温度、压强一准时，在原料气和H2的比率不变中增添少许惰性气体，有利于提升均衡转变率D.分别空气可得N2，经过天然气和水蒸气转变可得H2，原料气须经过净化办理，以防备催化剂中毒和安全事故发生肼是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过度的氨气次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是______常温下，该水解反响的均衡常数为，则溶液的______肼与氧化剂反响生成和水蒸气已知：请写出肼和反响的热化学反响方程式______。

在溶液中，反响的均衡常数______已知常温下的电离均衡常数，的电离均衡常数24. 用化学知识填空：丙烷经过脱氢反响可得丙烯已知：第7页，共24页1所示：则同样条件下，反响的______甲烷焚烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445KJ的热量，写出甲烷的焚烧热的热化学方程式______请写出溶液中各离子浓度的大小关系式：______常温下，溶液呈碱性，原由是______用离子方程式表示醋酸在水溶液中的电离方程式为______以下方法中，能够使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______填字母序。