溶液的酸碱度和ph.doc

溶液的酸碱度和溶液的酸碱度和 PHPH例 1.一些食物的近似 PH 如下，葡萄汁 3.5～4.5，苹果 2.9～3.3，牛奶 6.3～6.6，鸡蛋7.6～8.0，则下列说法正确的是A.胃酸过多的人，应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和鸡蛋清均为碱性D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红简析简析：溶液溶液 PHPH 越大，碱性越强，越大，碱性越强，PHPH 越小，酸性越强，越小，酸性越强，PH=7PH=7 为中性胃酸过多的人，胃液酸性强，不宜食酸性物质例 2.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表） 因此可作为一种代用酸碱指示剂物 质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸出液颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色则该雨水呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 正常雨水 PH 大约为 5.6，造成雨水这一结果的原因是 简析简析：食用白醋呈酸性，使牵牛花瓣浸出液呈红色，雨水也有类似现象，说明雨水呈酸性正常雨水 PH 约为 5.6，呈弱酸性，这是由于空气中 CO2溶解在雨水中生成碳酸造成的习题：习题：1.学校化学举小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确的测定渠水样品的酸碱度，可以使用A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.PH 试纸D.蓝色石蕊试纸2.小明同学在实验室测定某未知溶液的 PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 PH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 PH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液实际 PH 相比较将为（填“偏大” “偏小”或具体值）若待测液为酸，所得 PH ，待测液为水，所得 PH ，待测液为碱，所得 PH 3.3.常见的酸和碱的性质常见的酸和碱的性质例 1.酸溶液具有相似化学性质的原因是A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氢离子C.酸溶液里都含有氢氧根离子D.酸溶液中都含有酸根离子简析：简析：不同的酸溶液中都含有氢离子，这是酸溶液具有一些相似化学性质的原因，不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，这是碱溶液具有一些相似化学性质的原因例 2.固体氢氧化钠不能露置在空气中的原因是A.见光易分解B.易与氧气反应C.易潮解，易与 CO2反应D.易与氮气反应习题：习题：1.浓硫酸和浓盐酸敞口在空气中放置一段时间后，下列说法正确的是A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大B.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小C.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小D.溶液质量都变大，溶质质量分数都变小2.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液3.下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)24.4.复分解反应和中和反应复分解反应和中和反应例 1.向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.紫色石蕊试液D.酚酞试液简析简析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，NaOH 与 HCl 发生中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，当正好完全反应时，溶液呈中性，因此，可以在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，此时溶液呈红色，当 NaOH 完全被 HCl 中和时，红色褪去。

例 2.A，B 两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液若将 A 烧杯中溶液注入 B 烧杯中，B 烧杯中溶液的 PH 按图线（1）变化；若将 B 烧杯中溶液注入 A 烧杯中，溶液的 PH 按图线（2）变化1）A 是 ；B 是 2）两种溶液混合后，所得溶液显 性（填“酸” “碱” “中” ）（3）写出发生反应的方程式 ，化学反应的类型为 简析简析：两种溶液混合后在烧杯中，发生的化学反应是 HCl+NaOH=NaCl+H2O（2 ）（1 ）属于中和反应（或复分解反应） ，由于盐酸与氢氧化钠溶液的体积和溶质质量分数都相同，它们的溶质质量也相同，根据反应的方程式知，盐酸和氢氧化钠完全反应，它们的质量比为 36.5：40，当含等量溶质的盐酸和氢氧化钠混合时，反应结束盐酸过量，混合溶液的 PH<7 显酸性习题：习题：1.某盐酸溶液的 PH 是 6，若将其溶液的 PH 调至 5，应采取的措施是A.加热浓缩B.加水稀释C.加适量的碱D.通氯化氢气体2.下表为五种溶液的 PH，取其中两种溶液混合后，所得混合溶液的 PH 不可能为 7 的是水溶液甲乙丙丁戊PH0271114A.甲+丁B.乙+丁C.丙+戊D.甲+戊3.庄稼需要肥料，石灰不是肥料，可是有些地方的农民为使庄稼长得好，往往向田里撒一些石灰，这是为什么呢？还可以用什么方法来代替撒播石灰？4.在酸碱中和实验时，取一支试管，倒入 2mL 氢氧化钠稀溶液，再滴入 1～2 滴酚酞试液，溶液呈红色。

然后用 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 ，直到溶液恰好变成 色为止此时试管内溶液的 比滴加稀盐酸前一定 综合训练综合训练一、选择题(每题有一项符合题意) 1.将①浓盐酸 ②固体烧碱 ③食盐水，分别置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是A.①B.②C.①③D.②③2.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl，则正确的鉴别顺序是A.②④③①⑤B.③①②④⑤C.①③②④⑤D.③②④①⑤3． （山西）实验测得某些食物的近似 pH 如下，下列说法正确的是食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH4.下列化学方程式符合变化事实的是A.实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OB.服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2OC.石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OD.炼铁的主要反应是：2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑5.下列选项中的物质，在同一个化学反应中不可能同时生成的是A.Ca(NO3)2、CO2、H2OB.KOH、FeCl3C.BaCO3、NaClD.CuO、CO2、H2O6．（重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）7.检验某未知溶液是否含有 SO2 4离子，你认为合理的方法是A.先加 BaCl2溶液再加稀 HNO3B.先加稀盐酸，再加入 BaCl2溶液C.加入 BaCl2和盐酸的混合溶液D.加入 Ba(NO3)2溶液8.下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前减轻的是A.稀盐酸B.稀硫酸C.FeSO4溶液D.CuSO4溶液9.试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是A.盛过石灰水后留下的白色固体B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D.氢气还原氧化铜后留下的红色固体10.pH 为下列各组数值的溶液能分别使石蕊试液依次显示蓝、紫、红三色的是A.5、8、7B.3、7、9高温C.8、7、2D.10、2、711.下列说法正确的是( )A．NaHS04在水溶液中能电离出 H+，因此 NaHS04是酸B．一个 CH3COOH分子中含有 4个氢原子，因此 CH3C00H是四元酸C．一个 H3P03分子在水溶液中只能电离1个H+，因此 H3PO3是一元酸D．盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物12．下列图象关系合理的是 13． （肇庆）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是A．pH 试纸直接浸入待测液 B．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH 试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察14．常温下某同学测得一些生活用品或食品的 pH 如下，其中显酸性的是A．小苏打溶液 pH=12 B．鸡蛋清 pH=8C．牙膏 pH=9 D．苹果汁 pH=415．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法” ，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl③2 NaHCO3 ==== 2 Na2CO3+H2O+CO2↑。

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应二、选择题(每题有 1~2 个选项符合题意)1.下列各组物质的水溶液的 pH 由小到大的排列顺序正确的是A.盐酸、食盐、氢氧化钠B.氢氧化钠、食盐、盐酸C.食盐、盐酸、氢氧化钠D.硫酸、氢氧化钠、硫酸钠2.自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售为辨别真伪，可用下列加热一种试剂来鉴别，该试剂是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3.下列制备气体的各组药品中，合理的是A.用硝酸和锌粒制氢气B.用浓盐酸和石灰石制二氧化碳C.用稀硫酸和大理石制二氧化碳D.用稀盐酸和锌粒制氢气4.欲将 100 g 质量分数为 10%的稀盐酸变成 20%，可采用的方法是A.蒸发掉 45 g 水B.再加入 12.5 g 溶质C.蒸发掉 50 g 水D.再加入 10 g 溶质5.等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的 MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3三、填空题1.烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分为 CaCO3)用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是________。

2.工业品盐酸因含有杂质而显黄色要除掉杂质得到纯净的盐酸，最合理的方法是________3.甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中含有 SO2 4甲同学的方案：溶液白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液无沉淀 白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由甲同学的方案______________________ 乙同学的方案______________________4.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解” ） ；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为加 BaCl2加 HCl加 HCl加 BaCl2所以氢氧化钠固体必须密封保存2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + 。