工业分析总复习题答案.doc
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总复习思考题一、选择题1.国标的有效期是 年 ( C ）A．三年 B.四年 C.五年 Ｄ．六年２．在原则代号与编号GB/T176- 水泥化学分析措施中“GB/Ｔ”是指( B )A.强制性国标 B.推荐性国标 C．强制性化工部原则 Ｄ.推荐性建材部原则3.硫在钢铁中是 元素 Ｂ )Ａ．有益 B．有害 C.无作用 D．少量有益、大量有害4．普钙磷肥的重要有效成分为 C ）Ａ．磷酸钙 B．磷酸一氢钙 Ｃ.磷酸二氢钙 D.游离磷酸5.测定水样化学需氧量,取水样100mL，空白滴定和反滴定期耗用的硫酸亚铁铵原则溶液分别为15．0 mＬ和５.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为 ( B )A．40 mｇ/L B．1６０ mg/L C.８０ ｍg/L D．８ mｇ/Ｌ6．分析纯化学试剂标签颜色为 ( D )Ａ．绿色 B．兰色 C．棕色 D.红色7.直接法配制原则溶液必须使用 试剂。
（ A )Ａ．基准 B.化学纯 C．分析纯 D．工业纯 ８.使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 坩埚中进行 B ）A．瓷 B.银 C．铂 D.金 9.试样的采用和制备必须保证所取试样具有充足的 A )Ａ.代表性 B．唯一性 C．针对性 D.对的性 １0．不属于钢铁检测中五大元素的是 B ）A．硫 B.铁 C．锰 D．磷 11．下列元素中,哪个不是肥料的重要元素( C )A．氮 B.磷 C．硫 D.钾1２．氟硅酸钾法测二氧化硅所用原则溶液是（ B ）Ａ．Ｎa２ＣO３ B.NａOＨ C．EDTA D.HCl13.煤的挥发分测定期,盛装试样的器皿是（ Ｂ )A．玻璃器皿 B．一种带盖瓷坩埚 C．灰皿 D．称量瓶14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用原则溶液是（ C )。
A.Nａ2ＣO3 B．NａOH Ｃ.EDTＡ D.HCl１5.水泥熟料中游离氧化钙测定期，所用原则溶液是（ C )A.苯甲酸 B.NａOH C．ＥＤTA D.HＣl１６．某溶液重要具有Cａ2＋、Ｍg2+及少量Al３＋、Ｆe3+,在pＨ=10时加入三乙醇胺后,用EＤTA滴定，用铬黑T为批示剂，则测出的( B ）的含量A．Ｍg2+ B．Ca2+、Ｍｇ2+ C．Al3＋、Fｅ3+ D．Ca２+、Ｍg2+、Ａｌ3+、Fe3+17.欲测定SiO２的对的含量，需将灼烧称重后的SiO２以HF解决，宜用下列何种坩埚( Ｂ )A．瓷坩埚 B．铂坩埚 C.镍坩埚 D.刚玉坩埚18.优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为( A )A.绿、红、蓝 B.红、绿、蓝 C．蓝、绿、红 D．绿、蓝、红1９.优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为( A ）A．G．R A．Ｒ C．Ｐ B.A.Ｒ G．R C.P Ｃ．C.P G．R A.R Ｄ．G．R C.P Ａ.R ２0．在Al3+、Ｆｅ3+、Ca2＋、Mg２+的混合溶液中,用EDＴA法测定Ａl3+、Ｆe3＋含量,消除Ca2+、Mg２＋干扰，最简便的措施是（ Ｂ )。
Ａ.沉淀分离 Ｂ.控制酸度 C．配位掩蔽 D.离子互换 二、填空题1.试样的制备过程大体为 破碎 ， 过筛 , 混匀 ， 缩分 ，分析试样粒度最后一般所有通过 170 至 700 分样筛２.试样的采用量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为 Ｑ＝Kｄ２ 3.煤的挥发分产率的测定在 陶瓷坩埚 器皿中，温度 900度 ，灼烧时间 7分钟 煤的灰分测定在 灰皿 器皿中灼烧４.煤气中重要具有CnHm，CO２,O２,ＣＯ，ＣH４,H2，N２等气体,根据吸取剂的性质,分析煤气时，吸取顺序应当为 KＯＨ 吸取 ＣO2 ； Br2 吸取 CｎHm ； 邻苯三酚 吸取 O2 ; 亚铜的氨溶液 吸取 CO ;吸取后再用燃烧法测定 Ｈ2 和 ＣH4 ，剩余的气体 N２ 5．已知某烟煤的Mａd = 2.0 %,Vad=１0.０0%，Aad=25．00%,试计算：ＦCaｄ = 100-(Maｄ＋Ｖad+Aad） = 63% 。
6．以PＡN 为批示剂，用CuSO４原则溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定,其目的是 消除批示剂的僵化现象 7.硅酸盐试样能否被酸分解重要取决于 SｉO２的含量与碱性氧化物含量之比 ８.NａOH 熔融分解粘土试样采用 银 坩埚,熔样温度为 ６50度 9．工业分析的任务是 测定大宗工业物料的平均构成 10.固体试样的制备过程大体为 破碎 、 过筛 、 混匀 、 缩分 11.固体试样的采用量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为 Q=Kｄ2 12.水泥生样中Ｆe2O3的测定,常采用 综合滴定 法，而对于石灰石,石英砂中铁含量较低的Fe2Ｏ3的测定采用 光变法 。
13.煤的工业分析是指煤中 水分 、 灰分 、 挥发分 、 固定碳 、 发热量 等项目煤质分析的总称14.氮肥以氮的存在状态，一般可分为 铵态氮 、 有机态氮 、 硝酸态氮 三大类15.水质分析的一般过程涉及 采集水样 、 预解决 、 以此分析 、 成果计算与整顿 、 分析成果与质量审查 16．水质分析中最为常用的措施 滴定分析法 、 分光光度法 两大类三、问答题１、简述水中溶解氧测定的措施原理,写出反映方程式,干扰物质有哪些?如何消除?答：二价猛（Ｍｎ2＋)在碱性溶液中生成白色的Ｍn（OH)２沉淀ＭnSO4+２NaOH=Mｎ(ＯＨ)２↓+Na2SＯ4水中的溶解氧立即将Mn（OH)2沉淀氧化成Mｎ（OH)4沉淀2Mn(ＯＨ）２+O２+H２O=2 Mn(OＨ)4↓加入酸后，Ｍn(OH)4溶解并氧化Ｉ-释放出I２Mn(OH）4+2KＩ＋2H2 ＳO4=Mn ＳO4+I2+２ＮaＩ水中Fe3＋,O２干扰:Fe3+的干扰可加Ｈ3PO4替代Ｈ２ＳO4，Ｆe(HPＯ4)２-或另行测定,从总量中扣除Ｆｅ３＋，Ｏ22、简述硫酸铵肥料中氮含量测定(１）蒸馏法（2）甲醛法的措施原理,写出反映方程式。
答：蒸馏法:向（ＮH4)2 SO4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：(NＨ4)2 SO4＋2NａOH= Ｈ2SＯ4+2ＮＨ3+ 2H２ＯNH３用定量，过量的H２ＳO4原则溶液吸取,用NaOH会滴剩余的H2SO4:H2SO4 ＋ 2NＨ３ ＝ ２(NＨ4)2ＳO4Ｈ2SO4(剩） + 2NaＯH ＝ Na2SO４ ＋ 2H2Ｏ甲醛法: 用强酸中和(NＨ４)2SO４ + H2SO4中的H２SO4,然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后用强碱原则滴定溶液滴定4NH4+ ＋ ６HCＨO = (CH2)６N4Ｈ＋ ＋ 3H＋ + 6Ｈ２Ｏ (CH2)6Ｎ４H＋ - 六甲基四胺盐（Ka = 7.1×10-６）可用强碱滴定3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的措施原理,写出反映方程式阐明加入H２C２O4的目的答： 试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸,加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量的高锰酸钾，在弱酸性溶液中,加入钼酸，使其与H4SｉO4反映生成氧化型的黄色硅钼杂多酸（硅钼黄),在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝: H４SiO4 + １2Ｈ2MoO4 = H8［Ｓｉ(Mo2O7)6]+１0H2O 。
于波长８１0nm处测定硅钼蓝的吸光度显然H2C２O4的作用是还原剂 4.简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的措施原理答： 在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Ｓi(Mo2O７）6],可用于光度法测定硅若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+5.6７价的硅钼蓝，可用光度法测定硅,并且更敏捷、更稳定5．简述氟硅酸钾容量法测定SｉO2措施原理,写出反映方程式;计算式答: 试样经NaＯＨ熔融SiO2转为ＮａSiO3在强酸介质中过量的K＋，F－的存在下生成K２ＳｉF62K++Ｈ２SiO4+Ｆ-＋4H+=K２SiF6＋3H2Ｏ 用沸水将K2SiF6水解ﻭＫ2SiF6+３Ｈ２Ｏ(沸水)=2KF+H2SiＯ３+4HF 用NaOH标定产生的HＦＷ（SiＯ2)= [（CＶ)ＮaOＨＭSｉO2]／(4M样)＊１０0%ﻭ６．写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al３+,加入批示剂PAN 与Ｃu－EDＴA 的原理，用反映方程式表达答:Aｌ3++CuＹ＝ＡlY＋Cu２+ Cu2＋+PＡN=Cu-ＰAＮ(红色） ↓EDTA Ａｌ3+ ＋Y＝AlY 终点过量 Cu－ＰAN＋Ｙ=CuＹ+ＰAN（黄色) ７．何谓化学需氧量（ＣOD），简述用K2Ｃｒ2O7法测水中化学需氧量的措施原理,写出反映方程式。
答:化学需氧量(COD)是指在一定的条件下,用强氧化剂解决水样时所消耗的氧化剂的量 重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以K２Cr2O7为还原物质,过量的Ｋ２Cr2Ｏ7以亚铁灵为批示剂用硫酸亚铁返滴定化学反映式为:Cr２O7２-+14H＋+６Fe2+＝2Ｃr3＋＋7H2O+6Fe３+ ８．铜盐回滴法测定Al3+,在滴定Fe３＋后,加入过量的EDTA先加热到70-80℃,再调pH值，为什么?煮沸,稍冷以PAN 为批示剂，趁热立即滴定又为什么？答：加热至70-80摄氏度，调节ＰH使Ａl３+和TiO2+配位，避免Ａl3+和ＴiO3+的水解,煮沸立即滴定是由于此反映较慢需加热加迅速度四、 计算题1、称取高纯CaCO3 0．６０0６ｇ加HＣl 溶解后,移入250.00mL容量瓶中，分取２5．00。
