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1第一单元 走进化学世界一、 学习化学的重要途径---实验1、对蜡烛燃烧的探究（描述实验现象时不能出现产物的名称）：（1）火焰：外焰、内焰、焰心. 外焰的温度最高，我们应用外焰加热2）比较各火焰层温度的高低的实验：取一根火柴梗平放在火焰上现象：两端先烧黑；结论：外焰的温度最高2、对吸入的空气与呼出气体的探究实验结论：呼出气体中二氧化碳多、氧气少、水份多二、化学实验的基本操作（一）药品的取用规则1、药品的存放：固体药品放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品的取用总规则：（1）三不原则：不能用手接触任何药品不要将鼻子凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道2）节约原则：（没有规定用量时） （1）固体只需盖满试管底部即可（2）液体取 1—2ml, 3、固体药品的取用：粉末状药品：用药匙或纸槽；块状或金属大颗粒药品：用镊子夹取4、液体试剂的倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上，标签向手心（防止残液流下腐蚀标签） 二）过滤1、 “一贴”滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘三靠” 漏斗尖端紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒紧靠三层滤纸；倒液时，烧杯紧靠玻璃棒。

2、过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）液面高于滤纸边缘（2）滤纸破裂（3）接液烧杯不干净三）蒸发：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用防止局部受热，造成液滴飞溅）（2）当出现较多量的固体时停止加热（不能蒸干再停止加热） ，利用余热将剩余水分蒸干三、常用的仪器及使用方法1、可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 要垫上石棉网才可以加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶绝不能加热的是：量筒，集气瓶 （集气瓶可以作为反应容器）2、托盘天平 “左物右码” 药品不能直接放在托盘上，一般的药品在纸上称量；易潮解、或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在小烧杯或表面皿上称量3、试管夹，夹在离试管口的 1/3 处4、量筒的使用：仰视读数会使读数小于液体的实际体积；俯视读数会使读数大于液体的实际体积5、仪器的洗涤：玻璃仪器冼净的标准是：内壁的水既不聚成水滴也不成股留下来6、 物质的性质：（1） 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质包括了颜色、状态气味、熔点、沸点 硬度、密度、水溶性 （2）化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质 氧化性、还原性、可燃性，支持燃烧、酸性、碱性、腐蚀性7、物质的变化：物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化：有新物质生成的变化。

第二单元我们周围的空气2一 空气的组成与污染： 1、空气的组成按体积分数计算：氮气占 78%氧气占 21% 稀有气体占 0.94% 二氧化碳占 0.03% 其它气体和杂质占 0.03%2、 空气的污染来自有害气体和烟尘有害气体包括了 SO2 NO2 CO3、目前的三大环境问题：温室效应（CH 4、CO 2） 、臭氧层空洞（氟里昂） 、酸雨（SO 2 NO2）另外，白色污染（废弃的塑料垃圾）也越来越严重 5、我们实验室对空气中氧气含量的测定：（1）对可燃物用的是红磷 （2）装置的要求：气密性良好（3）现象：产生黄色火焰，冒出大量的白烟，水倒流进集气瓶，约占瓶内空气体积的 1/5.（4）结论：O 2 约占空气体积的 1/5，O 2 可支持燃烧5）在实验中水倒流不足 1/5 的原因：①装置漏气; ②红磷不足 ;③未冷却到室温就打开了止水夹6、空气中各成分的用途：氧气（1）供人和动植物的呼吸（2）医疗急救（3）金属切割（4）炼钢、气焊氮气：（1）焊接金属时作保护气（2）充入包装以防腐（3）化工产品的原料如：制硝酸，制氮肥稀有气体：（1）焊接金属的保护气（2）霓虹灯、航标灯中充的就是稀有气体（3）用于激光技术。

二 、氧气的性质与制取实验室制取氧气 （1） 反应原理（用化学方程式表示）① ② ③ 收集法 向上排空气法理由氧气的密度比空气大②排水法理由氧气不易溶于水2）高锰酸钾制取氧气的步骤和注意事项：步骤：查--装-- 定-点--收-- 离--熄 （装是指装入药品）注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝的水倒流，引起试管破裂②铁夹夹在离试管口 1/3 处 ③. 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管中④排水法收集气体时，待气泡连续均匀冒出时才收集（因为刚开始排出的是装置内的空气，立即收集会造成氧气不纯⑤）实验结束时，先把导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，原因：防止水倒吸引起试管破裂5）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中氧气的验满：把带火星的木条平放在瓶口一）性质 1、物理性质：密度比空气大，不易溶于水2、化学性质：物质与氧气反应 化学方程式镁铁金属铝氢气碳硫非金属磷3甲烷化合物酒精3、物质燃烧的现象总结：物质 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象碳 发出红光 发出白光硫 产生微弱淡蓝色的火焰，有刺激性气味的气体生成产生明亮的蓝紫色的火焰，有刺激性气味的气体生成。

磷 产生黄色的火焰，浓厚的白烟 比在空气中燃烧得更剧烈，产生浓厚的白烟蜡烛 产生黄色的火焰 发的出白光铁 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体铝 不能燃烧 发出耀眼的白光，生成白色的固体镁 发出耀眼的白光，生成白色固体（注）铁丝系在火柴上，目的：引燃铁丝集气瓶装少量水或细沙，防止溅落的生成物炸裂瓶底三 催化剂 一变：能改变其他物质的反应速率二不变：在化学反应前后 （1）本身的质量（2）化学性质不变催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用四 化学变化的基本类型：1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成别一种单质和别一种化合物4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物第三单元自然界的水一 水的组成与及水的净化1、水的组成（1）实验：用直流电分解水 （2） 现象：两极都产生气泡（3）正极产生的是氧气负极产生的是氢气4）结论：水电解证明了水是由氢元素和氧元素组成的在化学变化中，分子可分，原子不能再分2、水资源及其污染1）水污染来自：工业污染三废的不合理排放，农药化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。

2）防止水体污染：工业三废要经处理达标才排放；生活污水要集中处理才排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药化肥3、水的净化 （1）水的净化的四种方法为：沉淀 过滤 吸附 蒸馏 净化效果最好的是：蒸馏（2）硬水： 鉴别：加入肥皂水，若产生泡沫较少或无泡沫的是硬水；若产生丰富泡沫的是软水硬水的软化：蒸馏 煮沸 二、氢气1、氢气的物质性质：氢气是密度最小的气体，难溶于水2、化学性质：（1）可燃性：现象：发出淡蓝色的火焰2）还原性：氢气还原氧化铜的化学方程式： 4现象：黑色粉末变成红色，管壁有水珠生成3)注意：先通 H2 一会儿，再加热 ;停止加热后继续通入 H2 一会儿先通 H2 一会儿的作用：排除装置内的空气，防止 H2 不纯加热时爆炸继续通入 H2 一会儿：防止空气进入，灼热的铜又被氧化不纯的 H2 点燃时有爆炸的可能（一切可燃性气体都有） ，所以点燃 H2 前一定要检验氢气的纯度4、氢气的实验室制法 原理： 5 氢能的三大优点：（1）燃烧生成水，无污染.（2）热值高。

（3）原料来源厂，是可再生能源三、分子和原子（1）化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子2）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；在发生化学变化时，分子起了变化，变成了别的物质的分子4）热胀冷缩是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故；第四单元 物质构成的奥秘一、原子 整个原子不显电性1、 质子 （一个质子带一单位正电荷）原子核 原子的构成 （带正电） 中子 （不带电）核外电子（一个电子带一单位负电荷）2、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数3、质子数决定原子的种类； 原子核决定原子的质量； 有些原子没有中子；4、原子的结构示意图：（1）核外电子的排布规律：第一层最多排两个电子，第二层最多排 8 个电子最外层不超过 8 个电子2）最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数有 8 个电子， （只有一个电子层的有 2 个电子）叫做稳定结构呈现化学惰性3）金属元素的原子最外层电子数一般小于 4 个，在化学反应中易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，变成阴离子。

而稀有气体元素的原子已是稳定结构，一般不会得失电子5、相对原子质量==质子数+中子数二、离子 1、定义：带电的原子或原子团2、分类：原子失电子后变成带正电的阳离子，原子得电子后变成带负电的阴离子正所谓：“阴得阳失” 3、在离子中质子数不等于电子数三、元素与元素的化合价化合价的一些规则：①氢元素常显正 1 价，氧元素常显正 2 价单质中，元素化合价为零②当金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ③不同的化合物中，同种元素可有不同种化合价；在同种化合物中，同种元素也可以有不同的化合价，如硝酸5铵四、化学用语的意义（完成以下空白）1、化学式的意义如 H2O 的意义① ② ③ 2、元素符号的意义O 的意义（1） （2） 3、写出下列的化学符号（1）两个硫原子 （2）两个水分子 （3）四个铁离子 （4）氧化铁 （5）两个硫酸根离子 （6）在氧化铝中，铝元素的化合价为正 3 价 （7）碘单质 第五单元 化学方程式一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意点：质量守恒定律只适用于一切的化学变化，不适用物理变化2、为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律？因为在化学反应前后，原子的种类，数目、质量都不变3、在化学反应前后（1）一定不变的量：反应物与生成物的总质量，元素种类和质量原子的种类、数目、质量（2）一定改变：宏观：物质的种类微观：分子的种类 （3）可能改变：分子的总数可能变第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质：金刚石(无色正八面体结构) 、石墨（深灰色的细鳞片状结构） 、C 601、金刚石（C）是自然界中最硬的物质利用这个性质制钻头，裁玻璃刀；经打磨后光彩夺目，利用这个性质制成饰物钻石2、石墨（C）是最软的矿物之一（1）利用它的软，划纸留痕，制成铅笔芯 （2）有优良的导电性：作干电池的电极3）有润滑性：作润滑剂或作电车的滑块3、C 60 的含义：每个 C60 分子由 60 个碳原子构成它形似足球，结构稳定4、在碳的单质中，金刚石、石墨的化学性质有很大的差异是因为碳原子的排列方式不同CO 和 CO2 的性质不同，是因为分子构成不。