解析湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(原卷版).doc

2 2 23 2N A 湖南省 2021 年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化 是( )A. 垃圾焚烧发电，废物利用C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播2. 工业制乙醇的反应为 CH =CH ＋H OB. 风力发电，发展新能源的D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业¾催¾化¾剂®CHCH OH，下列有关化学用语错误的是( ) ΔA. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：C. 水的结构式：D. 中子数为 8 的氧的核素：16O83. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是( ) A. 分子中含有 18 个碳原子C. 能使溴水褪色B. 分子中苯环上的一溴代物有 3 种 D. 分子中含有 3 种官能团4. 已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下， 22.4L CH 含有电子数为410NAB.6g CH COOH3分子中含有共价键数为0.8NAC.1L 0.1mol L-1 Na CO23溶液中含CO2-3数为0.1NAD. 密闭容器中 2mol SO 与1mol O 反应，生成 SO 的分子数为2 2 32NA5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )A B C D溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A. AB. BC. CD. D6.X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。

其中，X、Y、Z、W 形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-下列说法正确的是( )A. 原子半径： W>Z>YB. 简单氢化物的沸点： W>ZC. Z 与 X、Y、R、W 均可形成多种化合物D. Z、R、W 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：的 3 22 2下列有关该历程 说法错误的是( )催化剂A. 总反应化学方程式为 4NH ＋3O2N ＋6H OB.Ti 4+ ×××NH-N=O2中间产物C. Ti 4+是催化剂是D.Ti4+×××NH-N=O ® Ti24++N +H O2 2属于分解反应8. 已知反应：2NaClO +4HCl=2ClO ­+Cl ­+2NaCl +2H O3 2 2 2，下列关于该反应说法错误的是()A. 氧化性：NaClO >Cl3 2B. 当反应中有 2mol e - 转移时，被氧化的 HCl 为 4mol C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2D. 产物ClO和 Cl2 2都可以用于自来水消毒杀菌9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点HNO自由基与 O 反应过程的能量变化如图所示： 22 32 2 2 2 3 2 下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 产物的稳定性： P >P1 2C. 该历程中最大正反应的活化能E =186.19kJ mol-1正D. 相同条件下，由中间产物 z 转化为产物的速率： 10. 下列离子方程式书写正确的是( )v(P )

在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分 11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有 Fe 2+NaY.B室温下，测得相同浓度的 NaX和 溶液的 pH 分别为 8 和 9酸性： HX>HY蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 5min ，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，C再加入少量新制 Cu(OH) ，继续加热25min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS ZnS 溶解而 CuS 不溶解和 CuS固体，K (ZnS)>K (CuS)sp spA AB. B12. 某单液电池如图所示，其反应原理为C. CH +2AgCl(s)2放电充电D. D2Ag(s)+2HCl下列说法错误的是( )A. 放电时，左边电极为负极B. 放电时，溶液中 H +向右边电极移动C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag -e - =Ag +D. 充电时，当左边电极生成1mol H 时，电解质溶液减轻 2g213. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr O 、 SiO 及少量的 2 3 2Al O2 3)为原料，根据下列流程可制备 K Cr O2 27。

下列说法正确的是( )A. 煅烧时没有发生氧化还原反应B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3CaCO3 ë û C. 可循环使用的物质是 CO 和 Na CO2 23D. 由Na CrO2 4转化为 K Cr O 的过程中需加入 KOH 2 2 714. 常温下，向 20.00mL0.1000mol / L的 CH COOH 溶液中滴加 30.1000mol/ L的NaOH溶液，溶液中，c(CH COO - )lg 3c(CH COOH)3.随 pH 的变化关系如图所示(取1g5=0.7 )下列说法正确的是( )A. 常温下， CH COOH 的电离常数为 103-4.76B. 当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC. 溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD c 点溶液中：c(Na + )＞ c(CH COO - ) ＞c(OH - ) ＞c(H + )3三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 15～17 题为必考题，每个试题考生都必须作 答第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答一)必考题：此题包括 3 小题，共 39分15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为 。

以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M éCa (CH O6 117)2×H O ù2=448g ×mol-1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定—— KMnO 间接滴定法4①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量(NH4)2C O2 4溶液，用氨水调节 pH 为 4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；ë û ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用 准溶液 25.00mL0.02000mol L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗 KMnO 标4根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)A. B. C. D.(2)步骤Ⅰ中“操作 a”是______、过滤、洗涤、干燥3)步骤Ⅱ中用氨水调节 pH 为 4～5 的目的为______4)用 KMnO 标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为4______5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。

16. 以镁铝复合氧化物(MgO -Al O2 3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni -Cu/MgO -Al O2 3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，Ksp[Cu(OH) ]=2.21´102-20，Ksp[Al(OH) ]=1.30´103-33回答下列问题：。