河南省周口市项城第二出级中学高一化学联考试卷含解析.docx

河南省周口市项城第二出级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似下列判断错误的是(    )A．PH3分子呈三角锥形    B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C2. 下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （　　）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2参考答案：C解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误 3. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O呈碱性，D错。

4. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是                        A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D5. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是(　　)A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)               B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态6. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是  A．b=a－n－m                           B．离子半径Am+

点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子8. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是  A．10oC20mL 3 mol/L的X溶液          B．20oC30mL 2 mol/L的X溶液               C．20oC10mL 4 mol/L的X溶液               D．10oC20mL 2 mol/L的X溶液参考答案：B9. 以下是基态原子的电子排布式的是                                 （        ）A．1s12s1          B．1s12s12p1         C．1s22s22p6 3p1      D．1s22s22p63 s2参考答案：D略10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是  （    ）  A．Mg2+、Al3+、Fe2+      B．H+、Mg2+、Al3+  C．H+、Ba2+、Al3+       D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    (      )A. 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+参考答案：C试题分析：A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4NA个氢原子，故B错误；C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正确；D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误．故选C。

点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解12. 下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-参考答案：D试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D13. 下列实验操作中，错误的是A． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B． 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C． 用酒精萃取碘水溶液中的碘D.. 定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C14. 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为       A. V(酸) ＝ 102 V(碱)             B. V(碱) ＝ 102 V(酸) C. V(酸) ＝ 2V(碱)                D. V(碱) ＝ 2V(酸)参考答案：B15. 若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是A. ρ/3 mol/L    B. 15/ρmol/LC. 1.5ρmol/L    D. 3ρmol/L参考答案：D硝酸铁溶液的体积为= L，n（Fe3+）==0.05mol，则n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解工业生产碘酸钾的流程如下图所示①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8 步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：    （1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值：a＝　　　　　　。

2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)＝　　　　　　3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝　　　　　4）原混合气体中，a:b＝　　　　　　5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比：α (N2):α (H2)＝　　　　　　；   （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝　　　　　　参考答案：（1）　16　　　　    　　（2）　  8　　　     （3）　　5;4　  　　（4）　　2:3　　　       （5）　1:2　　　     （6）　　3:3:2　　　　18. 8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度参考答案：（8分）（1）（2分）解： (2) （3分）  Fe  +  2HCl  =  FeCl2  +  H2↑             1mol    2mol             1mol0.100mol   n(HCl)           n(H2)(3)（3分） 答：5.60铁的物质的量为0.1mol，所生成的H2在标准状况下的体积为2.24L，所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L。

略19. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓。