精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡一星题_New.doc

精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡一星题———————————————————————————————— 作者：———————————————————————————————— 日期： 23 精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡一星题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠水解显碱性，能与油污反应生成溶于水的物质，水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，碱性增强，去污效果好，A项正确；水垢的成分是碳酸钙，与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，B项错误；明矾溶于水电离出Al3＋，铝离子水解生成Al(OH)3 胶体，胶体能吸附水中悬浮物，达到净水的目的，C项正确；硫化铜和硫化汞都是难溶于水的物质，可以用可溶性的硫化物将废水中的铜离子和汞离子除去，D项正确；选B。

考点：考查盐类水解的应用，沉淀溶解平衡的应用等知识2．已知Ksp(AgCl)=1.810—10，Ksp(AgI)=1.510—16 ，Ksp(AgBr)=7.710—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl【答案】B【解析】试题分析：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正确，答案选B考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4【答案】D【解析】试题分析：A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体的量增大，A错误；B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B错误；C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固体的量增大，C错误；D、加入少量NaHSO4，H+浓度增大，OH-浓度减小，平衡右移，Mg(OH)2 固体的量减少，D正确；答案选D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡4．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇【答案】A【解析】试题分析：CaCO3难溶于水，但可与盐酸反应而溶解，在Na2CO3溶液、CaCl2溶液中，分别含有CO32—、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的故溶解度最大的是A ，答案选A考点：考查难溶电解质的溶解5． 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl【答案】B【解析】试题分析：加MgCl2，c(Mg2+)增大，故A错误；加H2O，Mg(OH)2固体 溶解，但溶液的浓度不变，故B正确；根据溶度积常数，加NaOH，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡左移，c(Mg2+)变小，故C错误；加HCl，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，c(Mg2+)增大，故D错误。

考点：本题考查溶解沉淀平衡6．已知Ksp(AgCl)=1.810－10，Ksp(AgI)=1.010－16下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于【答案】A【解析】试题分析：AgCl难溶于水，而非不溶于水，而AgI更难溶于水，前者容易转化为后者，故A错误；两种不溶物的Ksp相差越大，Ksp较大的难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物，故B正确；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；设NaI或I－的浓度不低于xmol/L，AgCl(s)Ag++Cl－，则AgCl悬浊液中c(Ag+)=mol/L，当c(Ag+)•c(I－)>Ksp(AgI)=1.010－16，即x>mol/L=mol/L，AgCl可以转化为AgI，故D正确考点：考查难溶电解质的溶解平衡，主要涉及溶度积、沉淀的转化规律、浓度熵与溶度积的关系等知识。

7．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)【答案】D【解析】SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化8．室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（ ）A． lg() B．lg()C．14+lg() D．14+lg()【答案】C【解析】根据Ksp=a= c(M2+)c(OH-)2，c(M2+)=b molL-1，解得c(OH-)2=()。

本题是碱性环境，先求出c(OH-)，根据水的离子积，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg() 【考点定位】水的离子积、KSP、pH计算9．已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-【答案】C【解析】在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数运用Ksp的公式进行计算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，计算银离子的浓度即可c(Ag+)=== 1.5610-8c(Ag+)=== 7.710-11c(Ag+)===3.010-5根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选项C正确。

考点定位】沉淀溶解平衡、溶度积常数10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，pH增大 【答案】B【解析】试题分析：稀释溶液，由于温度不变，水解平衡常数仍然不变，故A错误；加入NaOH固体，使得 CO32－+H2OHCO3－+OH－向左移动，所以c(HCO3－)／c(CO32－) 减少，故B正确，为本题的答案；水解过程是吸热过程，所以升高温度，平衡常数增大，故C错误；通入CO2，pH减小，所以D错误考点：水解平衡点评：本题考查了水解平衡，该考点是高考考查的热点，本题要注意水解过程是吸热过程，并且水解常数只于物质的性质和温度有关11．已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝8.310－17，下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 molL－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)【答案】B【解析】试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知，选项B正确；C不正确，因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度，所以不能判断哪种沉淀先生成。

D中增大氯离子的浓度，抑制氯化银的溶解，但析出晶体后，溶液中c(Ag＋)与c(Cl－)不再相等，D不正确，答案选B考点：考查溶解平衡的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的培养该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养12．100℃时,NaCl溶液中c(H+)=110-6 mol/L下列说法中正确的是( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性C.该NaCl溶液中KW=c(H+)c（OH-）=110-14D.该NaCl溶液中KW=c(H+)c(OH-)=110-12【答案】D【解析】试题分析：NaCl为强酸强碱盐，其水溶液显示出中性，所以AB错误，根据KW=c(H+)c（OH-）=110-6110-6=110-12，可知答案为D考点：水的离子积点评：该题考查了水的离子积，是高考的重要考点之一，比较容易，但是要注意与之前初中的PH值进行区别，中性溶液的P。