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苏教初中化学资料苏教初中化学资料篇一：苏教版初三化学知识点(全)第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的的基础科学 2 3、绿色化学----- (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2 外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） 5、吸入空气与呼出气体的比较 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 （二）测容器－－量筒 保持水平 量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为 10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到克 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” （3）称量物不能直接放在托盘上 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧 杯、表面皿）中称量4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于 1/4 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 1~2mL 为宜 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b c d e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试 剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻， 若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明 装置不漏气。

（三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2 水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来 （3 垫上石 棉网 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na）溶液或洗衣粉洗涤，再用 水冲洗。

4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干 第二单元《我们周围的空气》知识点 1 2、空气的成分和组成 ab、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后 才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化实验室制氧气原理 2H2O22O + O2↑ 2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） ab、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 8、常见气体的用途： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 篇二：初中化学(苏教版)知识点总结第一章 化学改变了世界这种生成新物质的变化叫做化学变化（chemical change） ，也叫化学反应。

没有生成新物质的变化叫做物理变化（physical change） 化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象 化学实验仪器：试管、试管夹、锥形瓶（有刻度） 、烧杯（有刻度） 、水槽、集气瓶、量筒（有刻度） 、胶头滴管、酒精灯、滴瓶 做实验发生意外： （1） 烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏 （2） 酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处若试剂溅入眼睛内，千万不要用水揉眼 睛提倡使用防护眼镜 （3） 实验台上起了火：移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器 活动天地： 1、 怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？如何用滴管向试管中滴加液体？怎样把粉末状或块状固体装入试管中？ 试剂瓶塞为什么要倒放？为什么标签要对着手心？ 不可把滴管伸入试管内不可把滴管放在实验桌上不可倒持滴管 2、 怎样点燃和熄灭酒精灯？使用酒精灯应注意哪些事项？怎样给试管中的液体加热？应注意哪些问题？怎样给试管中的固体加热，应注意哪些问题？ 为什么不能向燃着的酒精灯中添加酒精？为什么不能用嘴吹灭酒精灯火焰？ 试管口为什么不可对着自己或他人？试管内液体的量为什么不能超过试管容积的 1/3？开始加热时，如何预热试管？应按怎样的顺序安装各种仪器？试管口为什么要略低于试管底？ 3、 如何使用托盘天平称量一定质量的物质？量取15mL 水，应选用多大规格的量筒？ 4、 仪器的连接与洗涤。

第二章 水和溶液 分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动 过滤操作要求： 1、 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡 2、 漏斗末端应紧贴烧杯内壁 3、 液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘 水（H2O） 、氢气（H2） 、氧气（O2）是由分子构成的，分子（molecule）是构成物质的一种基本粒子原子（atom）也是构成物质的一种基本粒子 物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质（chemical property） 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为该物质的物理性质（physical property） ，如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点等 长话短说： 1、 水分子是不断运动的，获得或失去能量能改变水分子的运动速率和彼此的间隔距离 2、 水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的 3、 水通过它在自然界里的三态变化，实现天然循环水的天然循环对地球上的生命活动具有重要意义 4、 江、河、湖水等天然淡水通过沉降、过滤、杀菌消毒等人工净化方法可以转变成生活用的自来水 5、 纯净物是由单一物质组成的，混合物是由多种物质组成的。

过滤、蒸发、蒸馏等方法是常用的分离混合物的方法 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应（decomposition reaction） 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，称为化合反应（combination reaction） 长话短说： 1、 在直流电作用下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，形成氢分子 和氧分子氢分子和氧分子又能互相化合生成水分子前没有气体的话而生成气体要标气体符号，同样，如果反应前没有固体的话而生成固体要标固体符号 ） 两个氢气和一个氧气反应生成两个水H2O2 叫做双氧水 2、 水分解的产物之一氢气是一种理想的能源3、 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反。