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全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案2021年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上 1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－ C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－ B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－ C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是 A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣ C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－ 11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。

下列图示能正确反映通入SO 2后在很短时间内通入SO 2体积与溶液pH 的关系的是A B C D12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c (Na +)＝c (HCO 3－)+ c (H 2CO 3)+ 2 c (CO 32－)B ．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH ＞7C ．将0.2mol/LNaA 溶液和0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： 2)2)2)2)温度 Ａ 化 转率 压强p 2(Mpa) p 1(Mpa) 97.899.7 96.999.6 400℃ 500℃ c (Na +)+ c (H +)＝c (A －) +c (Cl －)D ．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中，水电离的c (H +)相等 13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 14.华法林（Warfarin ，右图）是一种鼠药该分子的立体中心数目为A ．0B ．1C ．2D ．3 15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 16.Mg(ClO 3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+NaCl 。

已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示下列叙述正确的是A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B ．300K 时，MgCl 2的溶解度约为55gC ．300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)2 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)B ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a(HF)和pH 均减小C ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O) 增大18.下列物质的转变在给定条件下不能．．实现的是 A ． B ． MgCl 2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧MgOS O 2/点燃 SO 3H 2OH 2SO 4 T/KS /g OOOH 甲乙丙 C ．D ．19. ClO 3－离子中O －Cl －O 的键角为A ．190°28′B ．小于190°28′C ．120°D ．小于120°，大于190°28′ 20.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2－、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误．．的是（ ） A ．有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO 32－ B ．沉淀甲不可能是硅酸镁C ．Al 3+一定存在于溶液X 中D ．不可能确定SO 42－是否存在于溶液X 中21.X 和Y 是单齿配体，下面配合物属对映体的是(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)A ．(Ⅰ)和(Ⅱ)B ．(Ⅱ)和(Ⅲ)C ．(Ⅰ)和(Ⅲ)D ．(Ⅱ)和(Ⅳ) 22.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下下列叙述不正确．．．的是 A ．M 的分子式为C 18H 20O 2B ．M 与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应C ．1molM 最多能与7molH 2发生加成反应D ．1molM 与饱和溴水混合，最多消耗5molBr 223.对反应AsBr 3+BrOTeF 5+As(OTeF 5)5＝[AsBr 4]＋[As(OTeF 5)6]－，下面正确的叙述是 A ．该反应不是氧化还原反应 B ．该反应是氧化还原反应 C ．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1 D ．所有化合物中砷的氧化数都是+5 C ＝C | C 2H 5C 2H 5|OHHO 饱和NaCl(aq) NH 3，CO 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3Al 2O 3 NaOH(aq) NaAlO 2(aq) CO 2Al(OH)3△24.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。

目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应 （即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）试分析若用CH 3OH 来处理这种化合物能得到的有机物可能是A ．B ．HO —CH 2CH 2—OHC ．D ．25.甲基胺与过量的氧气反应，生成氮气 、水和二氧化碳与1mol 甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为A ．2.25B ．2.5C ．3.00D ．4.5 26.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求PV T ＝P 1V 1T 1，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和因为___________________________ __________________________________________27.（6分）NO －、NO 、NO ＋中，键能由大到小的次序是______________________________, NO ＋的键级为___级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________配合物[PtCl 3(C 2H 4)]－中，Pt 原子周围有________电子；Cr 2(CO)4(C 5H 5)2中，Cr 与Cr 之间为三键，则每个Cr 原子周围有______________电子。

28.（9分）在低温下液态SO 2溶剂中，碘单质与五氟化锑反应，生成[I 4]2+[Sb 3F 14]－[SbF 6]－其方程式为_______________________________________________在[Sb 3F 14]－中Sb 的平均氧化数为______，Sb 的实际氧化数为______和_______[Sb 3F 14]－可以看作由2个。