2021年3月整理高中化学反应优先顺序.pptx

高中化学反应先后顺序 【规律】 一、化合物之间反应的先后顺序问题 酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意： 如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应 复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应 【例】：向 NaOH、NaAlO2、Na2S2O3 的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+Al(OH)3 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 +2Al (OH)3 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4Al2(SO4)3 + 6H2O 二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应 【例】： 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中，判断反应的先后顺序 Ca(OH)2+ CO2CaCO3 +H2O 2KOH+CO2K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O Ca(HCO3)2 三、氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强， 还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电 子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还 原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及 H+和 OH_之后的离子放电的情况 五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题 关于 Na2O2 常常涉及两个重要反应 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O2 应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及 Na2O2 和 CO2、H2O 的混合物的 反应问题 直接认为先是 Na2O2 和 CO2 反应，如果 Na2O2 有剩余，再考虑和 H2O 的反应 【例】：将 16.8g 的 NaHCO3 受热分解后所产生的 CO2 气体和水蒸气全部通过装有一定量 的 Na2O2 的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加 2.9g，求密闭容器内所装 Na2O2 的物质的量,第1页,练习】 反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原 剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合 H+或 OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子 的能力越强，越优先反应。

主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学 计算等 （一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱 1、氧化性的强弱：HNO3Ag+Fe3+Cu2+Fe2+ 2-2+- 2、还原性的强弱：S2- SO3 I FeBr （二）常见酸的酸性强弱 1、弱酸酸性强弱：CH3COOHH2CO3苯酚HCO3-偏铝酸 2、弱酸根结合 H+离子的强弱：CH3COO-HCO3-苯酚酸根CO32-偏铝酸根 题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用 审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点 【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用 例 1向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如 下图所示有关说法正确的是 线段 BC 代表 Cl- 数目的变化情况 原混合溶液中 c(FeBr2) = 6mol/L 当通入 Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可 表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D原溶液中 n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3 【答案】CD 【巩固练习一】 1某稀硫酸和硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多 能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉的质量增加的变化如下图所示下列分析或结果正确的是 （ ） A混合酸中 NO- 物质的理为 0.2mol 3 BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为： Fe+2Fe3+3Fe2+，BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4,24,DH SO 浓度为 5molL,1,2某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓 度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示则稀溶 液中 Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03 物质的量浓度之比为 A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8,第2页,D1:1:4 【巩固练习一答案】1.BC2.D 【二】、结合 H+或 OH-能力的强弱在图像题目中的运用 例 2、将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为,例 2 答案】1.C 【巩固练习二】 1在 l L 含 0.1 mol NaAlO2 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是,2向 MgC12 和A1C13 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与,加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。

则下列说法正确的是（ Aa、c 两点沉淀物成份相同，d、e 两点沉淀物成份相同 Bb 点溶液中c（Na+）= c（C1） Cb-c 段与 c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等 D在 d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少,3、向含 l mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物 质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（,第3页,4 若 以,向 NaOH 液中通入 CO2 气体可得溶液 M，因 C 向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（C 有如下图所示四种情况（忽略 CO2 的溶解,O2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同 O2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系可 下列判断不正确的是,D,BM 中有两种溶质的有：（2）和（4） 4）图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3,C（2）图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3) 5、下列示意图与对应的反应情况正确的是,A.含 0.01molKOH 和 0.01mol Ca(OH) 2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 BKAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液 C. n（O2）=1mol 时，高温下 C 和 O2 在密闭容器中的反应产物 Dn（NaOH）=1mol 时，CO2 和 NaOH 溶液反应生成的盐 【巩固练习二答案】1.A 2.B3.D 4.CD 5.C 题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用 例 1、某溶液中可能含有 I、NH4+、Na+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色,可能含 I,则下列关于该溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I肯定不含Na+肯定含SO32 A、 B、C、 D、 【答案】1.C,例 2、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数,根据上述电离常数分析，下列错误的是 A25时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为,OAAB AM 中只有一种溶质的有：（1）和（3,OAABOAAB,n(沉淀)/mol,m(沉淀)/g,A n ( C O 2 )/ m o l n B Ba ( O H ) 2 /mol,n (CO2) /mol,0.5 NaHCO3,n (盐) /mol 1 Na2CO3,0,1200.51 CD,第4页,n (C) /mol,1 CO2,n (产物) /mol 2 CO,pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3） Ba mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na)=c(CN)，则 a 一定大于 b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 【答案】2.AC 【巩固练习三】 1、. 含有a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。

下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 2.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.0lmol 的酸性混合溶液中加入 0.01mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( ) A.铁溶解;析出 0.01molAg 和 0.005molCu B.铁溶解，析出 0.0lmolAg 并放出 H2 铁溶解，析出 0.01molAg,溶液中不再有 Fe3+ 铁溶解，析出 0.0lmolAg，溶液中不再有 Cu2+ 已知相同浓度的碳酸中 c(CO32)比偏铝酸中的 c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的（ ） 通入适量 CO2 于AlO2溶液中，有 CO32生成 含 CO32的溶液容易使 Al(OH)3 溶解变成AlO 2 CHCO3只能 Al3+反应而不能和 A1O2反应 D在水溶液中 HCO3不能与 A1O2大量共存 4已知 25时有关弱酸的电离平衡常数,第5页,则下列有关说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Ba mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后， 所得溶液中c(Na)c(CN)，则b 一定大于 a C往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大,第6页,3233,3,2,DNaHCO 和 Na CO 混合溶液中，一定存在 c(Na )+ c(H )=c(OH )+ c(HCO ) +2c(CO,5.H2CO3 和 H2S 在 25时的电离常数如下,则下列反应可能发生的是,A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2S C. Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3,B. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3 D. H2SNaHCO3NaHSH2CO3,根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、 NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度 关系正确的是 c(HCO3 ) c(ClO ) c(OH ) c(ClO ) c(HCO ) c(H ) 3 c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H CO ) 323 D c(Na ) c(H+ ) c(HCO ) c(ClO ) c(OH ) 3 【巩固练习三答案】1.B2.C 3.AD4.CD 5BC6.A 题型三、优先顺序在化学计算中的运用 例 1已知还原性 FeCuFe2+。

现将一定量的 m g 铁粉加入到某 x mol FeCl3 和 y mol CuCl2 的混合溶液中，所得固体质量仍为 m g则 x 与 y 的比值可能为 A27B35C14D43 【例 1 答案】AC 例 2.为测定(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质 的量浓度的 NaOH 溶液各 40.。