《5份试卷合集》2022届湖北省咸宁市高一下化学期末监测模拟试题.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大其 中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分懦方法来生产Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（）A.元素非金属性比较为：X Y H,即 Y W,故 A 错误；B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,故 B 错误；C.W 与 Y 可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故 C 正确；D.W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，C 和 H 可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常温下为液体或固体，沸点较高，故 D 错误；故选C点睛】本题的难点为A,在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D,要注意碳氢化合物为一类物质烧2.下列叙述I 和 H均正确并有因果关系的是选项叙 述 I叙述UA酸性：HC1H2s非金属性：C1SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极A.A B.BCNa在CL中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向Nai溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色厂还原性强于e rC.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B.铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C.Na在CL中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D.溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性强于c r,故D正确；故选D。

点睛】本题的易错点是C,注意离子化合物在固态时不能导电3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl电 解，熔融蒜 2AlB.Fe2O3 黑Fe 以 FeCl2高温 点燃C.FeS2 02,SO2 无 J（N H4）2S O4C4H1O 催化剂a CH2=CH2-Bj CH3CHBr2【答案】A【解析】分析：A.电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B.铁在氯气中点燃生成氯化铁；C.二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸核或亚硫酸氢核；D.乙烯与谟发生加成反应生成1,2-二溟乙烷详解：A.电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B.铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选 项B错误；C.二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸核或亚硫酸氢钱而得不到硫酸钱，选 项C错误；D.乙烯与嗅发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，得不到1,1-二澳乙烷，选 项D错误答案选A点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累4.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A.稀硫酸与锌粒反应 B.三氧化硫与水反应C.浓硫酸与铜反应 D.二氧化硫与氧气反应【答案】D【解析】试题分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。

A,稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S 的化合价不变，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；C.浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SOz和水，S 元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从+4 价升高到+6 价，表现还原性，D正确，答案选D考点：考查氧化还原反应判断5.下列叙述中正确的是A.周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为映0,B.O 22与力具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.:H化锂、气化锂、晁化锂可以作为“长征2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同【答案】B【解析】分析：A、V A 族元素，最高价为+5价，N 元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22一与S2-的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T 核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同.详解：A、V A 族元素，最高价为+5价，N 元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3,不符合曲0*,故A 错误；B、Ch?-与 S2-的质子数16和电子数为1 8,所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故 B 正确;C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-为VIA、为W A,故 C 错误；D、H、D、T 核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故 D 错误，故选：B。

6.下列各组属于同位素的是（）A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打 C.614c和 612c D.02和 03【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选 项 A 不选；B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选 项 B 不选；C、614c和 尹 C 质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选 项 C 选；D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选 项 D 不选,答案选C7.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是()A.热稳定性：PH3VNH3 B.金属性强弱：NaM gAlC.酸性强弱：HFHCIHBrHI D.原子半径：K SiC lF【答案】C【解析】【详解】A.非金属性N P,热稳定性：NH3PH3,故 A 正确；B.同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：N a M g A l,故 B 正确；C.非金属性F C l B r L 同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HIH B rH C lH F,故 C 错误；D.同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K S i C l F,故 D 正确；答案选C。

8.下列说法不正确的是A.C 和 MN互为同系物B.核 素 的 中 子 数 是 10C,金刚石、石墨和C60互为同素异形体D.CH3cH2cH2cH3 和 CH3cH(CH3)2 互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A.同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n 个 CH2的物质，不是针对核素而言的，故 A 错误；B,中子数=质量数-质子数，核 素18O 的中子数是1 0,故 B 正确；C.同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和Cw互为同素异形体，故 C 正确;D.同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3cH2cH2cH3和 CH3CH(CH3)2分子式均为CMo,结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；故答案选A.9,下列反应中的能量转化不正确的是()选项化学反应能量转化形式A.A B.B C.C D.DA点燃CH4+2O2 CO2+2H2O化学能转化成热能B放电、Pb+PbO2+2H2S O 4 Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能D高温CaCO3-CaO+CO2T热能转化成化学能【答案】B【解析】【详解】A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A 错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B 正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C 错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D 错误；答案为B。

1 0.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol /盐酸和1 L 0.1 mol L 硫酸分别与1 L 2 mol L_1 NaOH溶液反应速率相同B.化学反应速率为0.8 mol L s 其含义是时间为1 s时，某物质的浓度是0.8 mol L-1C.0.1 mol 广 盐酸和0.1 mol L 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A.1L0.Im o k L 盐酸和1L0.Im ol-L 硫酸分别与IL2moiLNaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故 A错误；B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故 B错误；C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故 C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故 D错误；故选C点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系1 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好【答案】C【解析】【详解】A 项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故 A 错误；B 项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B 错误；C 项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故 c 正确；D 项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故 D 错误；故选C。

点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键1 2.在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂下列说法正确的是A.中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂B.卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂C.补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂D.苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂【答案】B【解析】A、中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥,不只是作为干燥剂，A 错误；B、亚硝酸钠能作防腐剂，卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂，B 正确；C、维生素C 具有还原性，作还原剂，C 错误；D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，D 错误，答案选B13.一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同若 t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A.若 ti=1 5 s,则前 15s 的平均反应速率 v(C)=0.004mol-Ls1B.该反应的化学方程式为3A(g)-B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若 ti=1 5 s,则 B 的起始物质的量为0.04 mol【答案】C【解析】【详解】A.反应在L 时刻达到平衡时，气 体 C 的浓度增大0.06m ol-L 所以平均反应速率为v(C)=0.06 mol L115s=0.004 mobL-s1,故 A 正确;B.t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体A 浓度降低O.。