中学常见弱酸强弱记诵口诀(共2页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 规律： 0总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强 推论（更具操作性）： A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强 可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2 B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2 C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性， 如：TlOH>Tl(OH)3 可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3 其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R—O—H A B R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性 随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHMg(OH)2>Al(OH)3)无机酸只能在同周期或同主族进行比较，才有意义。

1.同周期，第二周期从B，C，N原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性 H3BO3(极弱酸)H3PO4>H3AsO4>HSdO3>HBiO3）第7主族从Cl，Br，I原子半径递增，酸性减弱（HClO4(最强酸)>HBrO4（强酸）>HIO4（中强酸））亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，最弱氢氰和硅酸专心---专注---专业。