上海市崇明区2025届高三第二次模拟考试化学（解析版）.docx

2024学年第二学期高三第二次模拟考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Fe-56 Se-79一、人体内不可缺少的微量元素——硒(本题共20分)1. 硒(Se)是人体内不可缺少微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题1）Se在周期表中的位置___________2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)3）已知SeO2与SO2的部分性质如下表：物 质状态(常温)熔 点SeO2固体340-350℃SO2气体-755℃根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因___________。

4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________答案】（1）第4周期ⅥA族 （2）H2O>H2S>H2Se （3）SeO2与SO2都属于分子晶体，SeO2的链状结构分子量远大于SO2，范德华力大得多 （4） ①. sp3杂化 ②. N>O>Se【解析】【小问1详解】Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；【小问2详解】O、S、Se气态氢化物分别为H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都发生sp3杂化，中心原子最外层都存在2对孤对电子，电负性O＞S＞Se，电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大，所以H2O、H2S、H2Se键角由大到小的顺序为；【小问3详解】SeO2与SO2均为分子晶体，相对分子质量链状SeO2比SO2大的多，分子间作用力SeO2更大，所以SeO2与SO2熔点差异较大；【小问4详解】Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，“依布硒”中Se原子形成2个σ键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，其杂化类型为sp3；O、N元素同周期，N为VA族元素，第一电离能大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N＞O，Se、O 元素同主族，同一主族从上至下第一电离能逐渐减小，所以Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Se。

2. 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表二元酸H2SeO3H2CO3（1）常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大（2）常温下，等物质的量浓度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的电离程度___________A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大（3）亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是___________不定项)A. B. C. D. 【答案】（1）B （2）B （3）BC【解析】【小问1详解】由表中数据可知酸性： > ，Na2SeO3和Na2CO3溶液中均会发生水解，根据越弱越水解，则水解程度更大，则等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH后者大，故选B小问2详解】NaHSeO3中同时存在的电离和水解，<，电离大于水解，以电离为主，则水的电离受到抑制；NaHCO3中同时存在的电离和水解，>，电离小于水解，以水解为主，则水的电离受到促进；故水的电离程度后者大，故选B。

小问3详解】A．NaHSeO3中的电荷守恒为：，A错误；B．NaHSeO3中同时存在的电离和水解，<，电离大于水解，故，B正确；C．NaHSeO3中的Na和Se元素为1：1，物料守恒为，C正确；D．由电荷守恒和元素守恒式子得：，D错误；故选BC3. Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示1）该超导材料化学式为___________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为___________2）晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)答案】（1） ①. LiFe2Se2 ②. 4 （2）【解析】小问1详解】由晶胞结构可知，Li原子个数为：8×+1=2，Fe个数为8×=4，Se原子个数为：8×+2=4，则该超导材料的化学式为LiFe2Se2，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4小问2详解】由晶胞结构可知，Li原子个数为：8×+1=2，Fe个数为8×=4，Se原子个数为：8×+2=4，晶体密度为=二、脱氮催化剂——二氧化锰(本题共20分)4. MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。

1）基态Mn的价层电子的轨道表示式是___________2）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得的结构如下中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一条直线上答案】（1） （2）不是【解析】【小问1详解】Mn为25号元素，基态锰原子价层电子排布式为：，则其价层电子的轨道表示式为：小问2详解】离子存在键，因过氧化氢的空间结构中由于O原子采用杂化，同时孤对电子的斥力作用使结构为书形，则中的不在一条直线上5. MnO2作催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下：（1）从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因___________2）用NH3每脱除1mol NO的同时，消耗0.25mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___________3）以MnSO4溶液为原料，用如图装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和MnO2电极a与电源的___________(负极或正极)连接，发生的电极反应式为___________答案】（1）Mn原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键 （2） （3） ①. 正极 ②. Mn2+ + 2H2O -2e- = 4H+ + MnO2【解析】【小问1详解】由图可知，MnO2能结合NH3的原因是：Mn原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键。

小问2详解】用NH3每脱除1mol NO的同时，消耗0.25mol氧气，NH3和NO、O2反应生成N2，N元素由-3价上升到0价，N元素由+2价下降到0价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目：小问3详解】由图可知，Mn2+在b电极得到电子生成Mn，b电极为阴极，Mn2+在a电极失去电子生成MnO2，a电极为阳极，电极a与电源的正极连接，发生的电极反应式为Mn2+ + 2H2O -2e- = 4H+ + MnO26. 电解锰渣的主要成分是MnS一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下1）MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为___________2）浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4利用了MnO2的化学性质是___________结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：___________答案】（1）MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S↑ （2） ①. 氧化性 ②. Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe3+ 转化为Fe(OH)3沉淀【解析】【分析】由电解锰渣（主要成分是）为原料制取高纯的工艺流程，首先用MnO2和硫酸浸取电解锰渣，获得浸出液，浸出液中含杂质Fe3+和Ca2+，后调节溶液的pH为4，使得铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，再将浓缩液进行萃取除去Ca2+，最后获得纯净的MnSO4，据此分析；【小问1详解】与发生复分解反应的离子方程式为；【小问2详解】浸出过程中，会产生有毒气体H2S，加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多，锰元素由+4价转变为+2价，被还原，则为氧化剂，利用了其氧化性；Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe3+ 转化为Fe(OH)3沉淀。

三、二氧化碳的综合利用(本题共20分)7. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为 当投料比时，CO2的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________不定项)A. B. 气体的平均相对分子质量不再变化C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变（2）初始压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为℃、初始压强为时，a点时的___________3）起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为℃时反应，此时初始压强为，该反应平衡常数___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：反应I： 反应II： 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。

4）结合【资源化一】中信息，反应I的___________，该反应在___________条件下能自发进行A．高温 B．低温 C．任意温度（5）CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________6）CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________答案】（1）B （2） ①. < ②. > （3） ①. 4 ②. 减小 （4） ①. -164.7 ②. B （5）600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度 （6）得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行【解析】【小问1详解】A．对于反应，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足，而该选项中 ，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的总质量。