2020-2021学年江苏省宿迁市汇文中学高一化学模拟试卷含解析.docx
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2020-2021学年江苏省宿迁市汇文中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精 B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆参考答案：B略2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·min)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC. 化学反应达到平衡状态，反应停止D. 化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量参考答案：D略3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物参考答案：C4. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3参考答案：C【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1： =3：4，故选C．5. 最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化碳的比例模型： B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC. 钾原子的结构示意图： D. 乙醇的结构简式：OHCH2CH3参考答案：C【详解】A. 二氧化碳的结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；B.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B错误；C.钾原子的原子序数为19，原子的结构示意图：，故C正确；D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D错误；故选C6. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略7. 有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形态存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．乙＞丁＞丙＞甲 D．丙＞乙＞丁＞甲参考答案：C略8. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ） A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1参考答案：D略9. 已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－5716 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ参考答案：C【详解】A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1，故A错误；B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ?mol-1，故B错误；C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于 571.6kJ，故D错误；答案选C。
10. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 参考答案：A11. 等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等 B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和 CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和 CO2质量不相等，故C错误；D. 由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D 12. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．CH4+2 O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2 CH3﹣CH3C．+Br2 +HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．故选C．13. 下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼气 B.天然气 C.裂解气 D.可燃冰参考答案：C略14. X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是 A．原子半径依次增大 B．常温常压下单质的密度依次减少 C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来参考答案：C15. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（ ）A．136 B．50 C．86 D．222参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答．解答：解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该原子中中子数和质子数之差=136﹣86=50，故选B．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，题目不难，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________参考答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为12.0 mol/L、密度为1.09 g/cm3的盐酸试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸参考答案：约为412.3L略18. (7分)在500mL 1 mol·L-CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：（1）参加反应的铁的质量（2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？参考答案： (1)1.4 g(3分) (2)c(FeSO4)=0．05 mol·L- (4分) 提示：(1)设参加反应的Fe有x g ． 根据反应：Fe+CuS04==Cu+FeS04 56 。
